测定1mol气体体积硫酸铜结晶水含量的测定.docx

1、测定1mol气体体积硫酸铜结晶水含量的测定一、测定1mol气体的体积【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积，通过计算测出H2的气体摩尔体积。实验步骤： 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取 0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入 20mL水，再把称量的镁带加到A瓶的底部， 用橡皮塞塞紧加料口。 用注

2、射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面相平。 用注射品吸入10mL 3mol/L 硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。 当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格中。 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面相平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。 重复上述操作进行二次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25，压强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为：24.5L。（1）连接装置及气密性的检验：当A瓶加料口塞上橡皮塞， ，可以认为装置气密性合格。（2）图中仪器A称为 ，仪器B称为 ，B中所装液体

3、一般是 。C的作用是 ，A中发生反应的离子方程式为： 。（3）学生甲的实验数据如下：温度：25，镁元素的相对原子质量为24.3。实验次数M(Mg)/gV(H2SO4)/mLC中V(H2O)抽出气体体积V(H2)Vm(H2)10.10010.0110.06.5V1Vm120.11510.0121.08.0V2Vm2计算：V1= ，V2= ，Vm1= ,Vm2= 计算两次H2气体摩尔体积的平均值= L。计算实验误差： 。（4）学生甲在实验中可能引起误差的原因是 （填编号）；A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁C镁带中含有杂质铝 D所用稀硫酸不足量 E未进行抽气操作 F未冷却到

4、室温 G反应速度太快 H装置气密性不好（5）若用此装置测定常温下1molCO2的体积。提供试剂：Na2CO3粉未、2mol/LH2SO4溶液、饱和NaHCO3溶液。仪器B中盛放的液体是 仪器A中先放入的试剂是 ，再用注射器向A中注入的是 。反应的化学方程式： 。仪器C的刻度范围是110130mL，H2SO4溶液的体积为10mL，则称量Na2CO3粉未的质量范围是 （室温下1mol气体体积约为24L）用以上实验测出的气体摩尔体积比理论的大，你认为减小实验误差可行的措施是 。A.将A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B.减小酸的浓度C. 将A装置浸入盛冰水的水槽中 D.增大酸的浓度【巩固练习】1、下列

5、关于定量测定的说法中，错误的是 ( ) A、发现操作失误，应重做实验 B、测定结果有偏差，也要记录在实验报告上 C、误差分析后，可更改数据 D、实验报告不能预先完全做好2、在测定1 mol氢气体积的实验中，下列操作中错误的是 ( ) A、擦净镁带表面的氧化膜再称量 B、保证装置不漏气 C、硫酸稍过量 D、读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积3、下列操作中不影响测定1 mol氢气体积的实验结果的是 ( ) A、镁带称量后，用砂纸擦去表面氧化层 B、操作中漏气 C、硫酸稍过量 D、读取液体量瓶的体积读数时仰视4、测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多，下列原因中，肯定不会造成误差的是（）A、

6、未检查装置气密性直接实验B、镁带表面的氧化膜未除尽即称量C、镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D、镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸5、下列测定常温下1摩尔氢气的体积的操作中，使结果偏大的是 （ ）A镁带中混有与酸不反应的杂质 B 装置接口连接处有气体泄漏C 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 D 硫酸注入量不足10mL6、下列实验操作使实验结果偏大，还是偏小?（ ） (1)镁带含有跟硫酸不反应的杂质； (2)没有擦去镁带表面的氧化镁； (3)镁带中混有与酸反应的杂质； (4)将液体量瓶刻度读数作为氢气的体积； (5)硫酸注入量不足10 mL。7、用气体摩尔体积测定装置测定1摩尔氢气

7、的体积，镁带称取的质量为0.116g，估计氢气的体积是_mL(用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol计算)。现测定体积为125.0mL，则在测定温度下，1mol氢气体积测定值是_。8、气体摩尔体积测定装置有_三部分组成，装置中储放的液体是红色的品红溶液，目的是_。9、某实验温度下，0.0142g氢气的体积是178.0mL，此温度下1摩尔氢气的体积为_L， 这一数值比标准状况时的数值_（填大、小或相等），原因是_。10、用气体摩尔体积测定装置测定常温下1摩尔氢气的体积，称取镁的质量为 0.120g， 注入10mL稀硫酸，液体量瓶的读数为129.0mL.试计算:（1）该温度下， 1mol氢气体

8、积测定值是_。 （2）该温度下， 1mol氢气体积理论值是_，本次的实验误差是_。11、用气体摩尔体积测定装置测定常温下1摩尔氧气的体积。提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 试回答：（1）写出制取氧气的化学方程式：_ （2） 二氧化锰放在_中，用注射器注人的试剂是_ （3） 液体量瓶的刻度范围是110130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液浓度最大约为_mol/L，最小约为_mol/L（常温下1摩尔氧气的体积取24.0L）。 （4） 现取10mL0.95mol/l过氧化氢溶液完全反应， 液体量瓶的读数为122.0mL，计算常温下1摩尔氧气的体积测定值是_。12 、(1)用排水量气法测

9、定H2的摩尔体积。某次实验用了0.041g镁，与硫酸反应后放出氢气，反应完全后，这些气体排水41.0mL(已换算成标准状况)。该次气体摩尔体积的计算值是_L/mol，实验误差是_%。 (2)造成本次实验误差的原因可能是_。(a)称重的镁条表面有氧化膜 (b)镁条中含铁(c)容器内氢气气压偏低(3)目前的排水法不适合测CO2的摩尔体积，这是因为_。13 、利用下图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：温度：10 压强：1atm实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）C装置中液体的体积（ml）最后抽气的体积（ml）氢气的体积（ml）计算1mol氢气的体积（L）0.1

10、2510128.53.0121.523.340.13310135.53.0128.523.190.12710129.73.0122.723.19（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：_（2）写出仪器名称：A_B_C_（3）有同学认为上述实验中的第_次实验明显造假，其理由是_。（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=_L（保留2位小数）（5）实验误差=_%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）。（6）造成误差的可能原因有_A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气 C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝14、在“测定1mol气体体积”实验中，我们通

11、常选择的测量气体是氢气，选择的反应原理是镁和稀硫酸反应。（1）直接测定H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把H2的质量转化成 的质量，所以实验中硫酸用过量；把H2的体积转化成 的体积。（2）右图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置。A、B、C装置接口的连接顺序是 。该装置正确连接后怎样做气密性检查？ 。本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第 次抽出气体的体积。（3）这是某同学实验数据的记录：温度：25，气压：101.3kPa实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)C瓶读数(mL)抽出气体的体积(mL)10.10810.0129.28.020.10510.0125

12、.76.2计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=_L(保留一位小数)。实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=_%(保留一位小数)。若不考虑仪器和药品的问题，请写出造成此次实验误差的可能的一个原因_ 。二、结晶水合物中结晶水含量的测定1、实验室里需要480 mL，0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 ml。容量瓶进行配制，以下叙述正确的是 ( ) A、称取7.68 g无水硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C、称取8.0 g无水硫酸铜，加入500 mL水D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液2、测定硫酸铜晶体中结晶水含

13、量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）A、加热后在空气中冷却称量固体 B、晶体中含有加热易挥发的杂志C、实验所取晶体已有部分脱水 D、晶体加热时脱水不完全3、下列关于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”操作中，肯定使测定结果偏大的是 ( ) A、加热时硫酸铜晶体未完全变白 B、加热时硫酸铜晶体有爆溅现象 C、加热后硫酸铜晶体放在空气中冷却 D、未作恒重操作4、某硫酸铜晶体的样品，其结晶水含量的测定值明显偏小，产生该实验结果的原因可能是（ ）A、原样品未彻底干燥B、坩埚上含有加热不分解的杂质C、原样品中含有少量硫酸镁晶体(MgSO47H2O)D、原样品中含有少量硫酸钠固体5、测定硫酸铜晶体中

14、结晶水含量时，下列情况中会导致测定结果偏低的是_。 (A)坩埚未经干燥即进行称量 (B)灼烧晶体后晶体略带黑色 (C)灼烧时晶体略有溅出 (D)晶体灼烧后未在干燥器中冷却 4、 在质量为G的坩埚中，加入BaCl2nH2O晶体后称得质量为W1。加热使结晶水全部失去，冷却后称得质量为W2，n值为（ ）A、 B、 C、 D、6 、下列操作正确的是( ) A.在三脚架上放置泥三焦，将蒸发皿放置在泥三角上加热 B.用托盘天平称出2.500g硫酸铜晶体了 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，至少要称量三次 D.硫酸铜晶体灼烧后应放在干燥器中冷却 7、测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）中结晶水含量时，加热前

15、应将晶体放在 中研细，然后放在 中加热，加热失水后，应放在 中冷却。判断晶体是否完全失水的方法是 。8、测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O)中结晶水含量的数据如下表：质量第一次第二次瓷坩埚(m0)15.688 g电子天平置0瓷坩埚+硫酸铜晶体(m1)17.668 g2.056 g瓷坩埚+无水硫酸铜晶体(m2)16.962 g1.345 g 试计算：第一次实验x_(取小数点后1位，F同)； 第二次实验x_； 两次实验平均值x_； 本次实验误差_。9、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_。A电子天平 B研钵 C药匙 D酒精灯 E

16、干燥器 F玻璃棒 G石棉网 H蒸发皿 I坩埚 J三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是_(2)某学生实验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.002g请写出结晶水x=_。（保留2位小数）实验误差=_%。（保留2位小数）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) _。A加热前称量时容器未完全干燥B晶体表面已经少量失水C加热后容器未放入干燥器中冷却D加热过程中晶体有少量溅失。10、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）本实验至少

17、需要加热 次。至少需要称量 次。（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过_来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜。（3）学生甲实验得到以下的数据：坩埚质量(g)坩埚和晶体的总质量(g)加热后坩埚和剩余固体的质量(g)11.68513.69112.948甲学生结晶水数量的测定值 （保留2位小数）（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因 （填序号）。a加热前称量时坩埚未完全干燥 b加热过程中有少量晶体溅出 c加热时坩埚内物质变黑 d加热后放在空气中冷却e最后两次加热后称量的质量差大于0.001g（5）如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果_（填序

18、号）。a没有偏差 b一定偏小 c一定偏大 d无法确定11、某化学实验小组欲制取氧化铜并验证氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： (1)制取氧化铜 a称取2 g CuSO45H2O在 (填仪器)中研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。 b向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到 (填仪器)中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。 c将步骤b所得混合物过滤，洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： (1)填空。 (2)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号)。 (3)步骤c中洗涤沉淀的操作是_。 ()该小组同学从资

19、料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，设计用如左上图所示装置进行实验，实验时均以生成25 mL，气体为准，其他可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据d1.2g无其他物质e1.2gCuO 0.5gf1.2gMnO2 0.5g 回答下列问题： (1)上述实验中的“待测数据”指_ (2)若e、f中待测数据分别为10和7(单位相同)，则_ (填写化学式)催化效果好。 (3)为探究CuO在实验e中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)： a_ b验证CuO的化学性质没有改变。12、无水氯化铝是白色晶体，易吸收

20、水分，在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图的装置制取少量纯净的无水氯化铝。 (1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是_。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为_。 (3)在E处可收集到纯净的氯化铝。其原因是_。 (4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_。 (5)F装置所起的作用有_。 (6)无水氯

21、化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为_。13、某学生做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，试回答下列问题。 (1)从下列仪器中选出所需仪器：_。 (A)天平 (B)研钵 (C)试管夹 (D)酒精灯 (E)蒸发皿 (F)玻璃棒 (G)瓷坩埚 (H)干燥器 (I)石棉网 (J)三脚架 除上述所选仪器外，还需要的仪器是_。 (2)实验测得数据：实验次数加热前加热后W1(瓷坩埚)(g)W2(瓷坩埚和硫酸铜晶体)(g)W3(瓷坩埚和无水硫酸铜)(g)(1)5.4127.9136.845(2)5.4127.9546.921 写出结晶水含量z的计算公式(用W1，、W2、W3表示)：x=_。

22、 测出结果：第(1)次x_，第(2)次x_，平均值x_。理论值为_，测得结果_(填“偏大”或“偏小”)。 从下列分析中得知该学生产生误差的原因可能是_。 (A)加热前称量时，容器未完全干燥 (B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g) (C)加热后，容器未放入干燥器中冷却 (D)加热过程中晶体有少量溅失14、有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置 质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_，操作方法为_ _； (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_；C_；D_； (3)若将A装置换

23、成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_； (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。14为测定某铜粉和炭粉混合物中铜的质量分数，某学生设计了如下图所示的实验装置完成上述课题。其中C中盛放试样，B中盛放二氧化锰，A中放过氧化氢溶液，D是盛有碱石灰的干燥管，E中盛有浓硫酸。要求：完成以下实验报告，并回答有关设计的问题。

24、(1)实验目的：_(2)测定原理：_(3)实验用品： 仪器：_ 试剂：_(4)实验步骤、现象和记录：实验步骤现象有关化学方程式在C中加入试样W g。D中装入试剂后称量为m1 g。连接好仪器并进行气密性检查打开A的活塞，慢慢滴加液体对C进行加热，当C中试样充分反应后关闭A的活塞，停止加热冷却后，称量D的质量为m2 g (5)计算： 试样中铜的质量分数： (用合W、m1、m2的代数式表示)。(6)误差分析： 即使C中反应完全，D中吸收完全，铜的质量分数总是偏小。从装置设计上找原因。可能是 。(7)设计改进建议： 。15、测定某种工业用纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数。设计的操作流程如下： 回

25、答下列问题： (1)写出有关的化学方程式_； (2)称量的固体是 (写物质名称)； (3)洗涤沉淀是除去吸附在沉淀上 离子； (4)在实验中怎样控制加入适量的氯化钙溶液?(5)试样的质量为m1 g，称量的质量为m2 g，试写出纯碱中碳酸钠质量分数的表达式：【重量法】物质分析的一种基本方法 在化学定量测定中，通过测定物质变化前后的质量得到某纯物质的组成或混合物某种成分的含量的方法叫重量法。重量法的测量工具是天平。化学史上，天平的使用使科学家们从定量的角度认识物质的组成或构成，促进化学的发展。 胆矾中结晶水含量的测定就是重量法。重量法还广泛应用于测定混合物体系的成分。16、纯碱是碳酸纳结晶水合物，化学式是Na2CO3xH2O，称取14.30 g块状纯碱，使其完全失水，得到5.30 g 无水碳酸钠。试计算确定x值。