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1、学年高二化学下学期期末考试试题2019学年度第二学期期末考试高二化学试题 考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Ni-59 Cu-64 Zn-65第 I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B. 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C. 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯

2、是能导热的金属材料D. 本草纲目描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO32下列说法正确的是（ ）A. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B. 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C. 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D. 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离3反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀

3、镍。下列说法正确的是（ ）A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反应中NaOH作还原剂C. 该反应能自发进行，则SZRX11下列叙述正确的是（ ）A.因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D.将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液12向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生

4、的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是 （ ）溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c（CO32）c（CO32）CNa2CO3c（Na）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na）=c（HCO3）A. A B. B C. C D. D13下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H

5、2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D14通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（ ）序号实验操作实验现象解释或结论用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH4+少量铝热剂（只有

6、一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A. B. C. D. 15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：

7、I-、Br-、Fe2+C. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D. 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO316已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色)。向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72- + 8H

8、+ 3SO322Cr3+（绿色) + 3SO42 + 4H2O下列分析正确的是（ ）ACrO42和S2在酸性溶液中可大量共存B实验说明氧化性：Cr2O72-SO42C稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡17下列说法正确的是（ ）A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C. 反应A(g)B(g)； H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/m

9、olD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇18实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化19一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、

10、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）A. 400 mL B. 200 mL C. 150 mL D. 80 mL20将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB. n(Na)n(Cl)可能为73C. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3

11、)可能为1121D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25第II卷（非选择题，共60分）二、非选择题必做题：21、22、2321（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 实验：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO

12、3 溶液 （pH=8.6） 实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： ( ) Fe2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3 +( ) HCO3 (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_。 (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究： 操作现象实验IV向

13、 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入_，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合与实验 III 现象相同实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是_。 对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实

14、验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。 N2碱石灰浓硫酸碱石灰稀硫酸为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。 (5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_。22（16分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：(l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些

15、化合物的摩尔生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩尔生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2）若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_（填“I”或“”）。(3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g)2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= _（用平衡分压p(B)代替平衡浓度c(B)表示）。(4）在压强为P1、P2、P3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ),发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2

16、H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 a点时CH4的转化率为_。 压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_，判断理由是_。温度为Tl、压强为P3时，b点处v(正) _v(逆）（填“”或“=”)。(5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为_。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_m3。23（14分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程

17、如图： （1）步骤的操作是_。 （2）步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。（3）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （4）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680

18、时所得固体的化学式为_。 B（250，16.10g）D（930， 8.10g）C（680，13.43g）A（100，17.90g）aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O选做题：24、25两小题任选一题做答。24（ 16分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。已知： （1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是_。（2）物质 B中含有的官能团是_。（3）物质 D 的结构简式是_。（4）下列说法正确的是_。 a化合物 A不能发生取代反应 b乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃 c化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应（5

19、）EFG 的化学方程式是 。（6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_ 种，写 出其中两种的同分异构体的结构简式_。 红外光谱检测表明分子中含有氰基(CN)； 1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _。25.（16分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_，Ni在元素周期表中的位置是_。(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，

20、二者阴离子的立体构型为_，中心原子的轨道杂化类型是_。(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:该合金中Ti的配位数为_。若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=_pm。（用含d的计算式表示）2019学年度第二学期期末考试高二化学答题纸必做题：21、22、2321（14分） （1） ( ) Fe

21、2+ +( ) +( ) +( ) H2O=( ) Fe(OH)3+( ) HCO3（2） （3） （4） （5） 22（16分）（l） （2） （3） （4） （5） 23（14分） （1）_ （2） （3） （4） （5） （6）_ 选做题：24、25两小题任选一题做答。24（ 16分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5） （6）_ _（7） 25（16分）（1） （2） （3） （4） 2019学年度第二学期期末考试高二化学参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DBACBDBBBD题号11121314151617181920答案BACACBD BBD二

22、、非选择题（4小题，共60分）必做题：21. （14分）（1）4Fe 2+ + 8CO32 +1 O2 + 10H2O= 4Fe(OH) 3 + 8HCO3 （2）Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3+ CO2+ H2O （3）硫酸至 pH=4.0 控制 SO42- 浓度一致 向0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO42-)=1.6 mol/L （4） C 中 U 形管的增重 （5） 调节溶液 pH （每空2分） 22.（16分）（1） CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+249.1kJ/mol （2）I （1分） （3） （4） 80% P3P2P1 该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大 （1分） （5）CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O 0.1 （除标注以外，其余每空各2分）23. （14分）（1）过滤 （2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 （3）3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+ （4）除去Cu2+ （5） 60条件下蒸发浓缩 降低烘干的温度，防止ZnSO47H2O分解 （6） b （每空2分）选做题：24. （16分）（1）光照 （2） 羟基或OH