精品届高三化学上学期期中试题人教 新目标版.docx

1、精品届高三化学上学期期中试题人教 新目标版2019学年高三期中考试化 学 试 卷本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1

2、下列物质分类正确的是（ ）A SiO2、NO2均为酸性氧化物 B 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C 烧碱、乙醇均为电解质 D 水玻璃、冰醋酸均为混合物2某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料下列说法正确的是A电极A表面反应之一为NO2e+H2O=NO+2H+B电极B附近的c(NO)增大C电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个B 0.1 molL-1

3、 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NAC 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAD 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个4下列结论正确的是（ ）微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCac(SO42-)c(H+)c(OH-)B 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的

4、CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.615若图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。下列各表述与示意图一致的是（ ）A.图三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B.图中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低C.图中使用的NaOH的浓度为2 mol/L D.图中物质A反应生成物质C，H016下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAlCl

5、3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO217用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）A 甲用于实验室制取少量CO2 B 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl318化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+npB 将一定

6、量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据C 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变D 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H019电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A M室发生的电极反应式：2H2O4e-=O2+4H+ B a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C N室中：ac(H2NCH2CH2

7、NH3+)c(OH-)c(H+)第卷 （非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO (aq) Ca(OH)2(s) CaWO4(s)2OH(aq)。(1) 如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。计算T1时Ksp(CaWO4)_。T1_T2(填“”、“”或“”、“”或“”)。由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c(Na2WO4)c(Na

8、OH)0.5molL1中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数_ _。(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用：_。22近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/m

9、ol用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为 。（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为COO2CO2O 。其正反应速率为v正=k正c(CO) c(O2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CO2) c(O)，k正、k逆为速率常数。在2500 K下，k正=1.21105 Ls-1mol-1，k逆=3.02105 Ls-1mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_ _(保留小数点后一位小数)。(3)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol1。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反

10、应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ mol(Lmin) 1。氢气的转化率_。下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2 C充入He(g)，使体系压强增大 D将H2O(g)从体系中分离出去（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2 。与电源b极连接的电极的电极反应式为_。（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH

11、4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因_。23二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_。（2）方法二：氯化钠电解法用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-

12、等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_。（3）方法三：草酸还原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠 的方法来制备ClO2写出制备ClO2的离子方程式： 与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是 ，提高了生产、储存及运输过程的安全性。（4）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH2.

13、0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。步骤2: 调节水样的pH_。步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

14、根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为 mol/L( 用含字母的代数式表示)。24铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)反应中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，(2) 反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3) 加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，发生的反应是_（写离子方程式），(4) 下表是相

15、关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O71632153761 调节pH 5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是_ _。获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5) 酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：_，CrO5分子结构中过氧键的数目是 存瑞中学20182019学年高

16、中三年级期中考试化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）12345678910AACCBBAAAD二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11121314151617181920BCCBBACCBC21. (1)11010（2分） （2分） Ca(OH)2(s)WO (aq) CaWO4(s)2OH(aq) K6.05（2分）(3)加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO的沉淀率（2分）22.（1） 2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g) H=-573

17、.75kJ/mol （2分）（2）0.4 （2分） （3） 0.225 （2分） 75% （2分） BD （2分）（2） HSO32e2H+ = S2O422H2O （2分）（3）NO2水解对NH4+的水解起促进作用 或答出NO2与NH4+氧化还原产生氮气（2分）23.（1）1:4 （1分） 4H+ClO2-+3Cl-=2Cl2+2H2O （2分）（2）BaCl2 （1分） （3）2ClO3 - + H2C2O4+ 2H + = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O （2分）生成的CO2对ClO2起到稀释作用 （2分）（4） 2.0 （1分） (cV1-5aV) /4V （2分）24.（1）

18、铁质 （1分）（2）Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 （2分）（3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （2分）（4）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾（2分） 冷却结晶、过滤 （各1分）（5） Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O （2分） 2 （1分）存瑞中学20182019学年高三期中考试化 学 试 卷 答题卡第卷 （非选择题，共50分）21（12分）(1) _ _。 T1_T2。(2) _。 _。 _ _。(3) _。22（14分）（1） 。（2）_ _。(3) _ 。_。_。（4）_ _。（5）_ _。23（13分）（1）_。_ _。（2）_ _ _ _。（3） 。（4） _ _。 。24（11分）(1)_ _，(2) _ _ 。(3) _ 。(4) _ _。 _、_、(5)_ _，