高一化学上学期课时检测卷60.docx

1、高一化学上学期课时检测卷60绝密启用前人教版选修四第一章第一节第二课时热化学方程式一、选择题1热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol表示（ ）A碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量【答案】C【解析】该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量，答案选C。【题型】选择题【难

2、度】容易2对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最准确的理解是（ ）A1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量C固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ【答案】A【解析】该热化学方程式是指1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，A项正确；该反应是吸热反应，B项错误；未指明物质

3、的量和聚集状态，C项错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，D项错误。【题型】选择题【难度】容易3已知在25，101kPa下，57gC8H18（）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)H48.40kJmol1BC8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5517.6kJmol1CC8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5517.6kJmol1DC8H18(l)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H48.40kJmol1

4、【答案】B【解析】57 g C8H18(辛烷)的物质的量为57g114g/mol=0.5mol，0.5mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，则1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为：2758.825517.6 kJ，根据书写热化学方程式的规定，B项正确。【题型】选择题【难度】容易4下列关于反应能量的说法正确的是（ ）AZn(s) + CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) HE2，B项错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，C项错误；中和热是指酸和碱的稀溶液反应

5、生成1mol水时放出的热量，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，D项错误。【题型】选择题【难度】容易5关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=571.6kJmol1，下列有关叙述不正确的是（ ）A2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，H=285.8 kJmol1【答案】C【解析】H为“”表示放热反应，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=571.6kJmol1知，

6、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，A正确；1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，B正确；热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，C错误；热化学方程式2H2(g)+02(g)2H20(l)H=571.6kJmol1，化学计量数除以2可得H2(g)+O2(g)=H20(l)H=285.8 kJmol1，D正确。【题型】选择题【难度】容易6已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)H=270 kJmol1，下列说法正确的是（ ）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化 氢分子放出270k

7、J热量C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ【答案】C【解析】由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热

8、量大于270kJ，故D错误。【题型】选择题【难度】一般7反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）AH10，A项错误；反应热是断裂化学键需要吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，而H2为该反应的逆反应的活化能，不是该反应的反应热，B项错误； 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧，产生稳定的氧化物时所释放的热量，而H3是2molH2的燃烧放出的热量，故不是氢气的燃烧热，C项正确；根据图示可知H3=H1H2，D项错误。【题型】选择题【难度】一般8关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A燃烧属于放热反应 B中和反应是吸热反应C形成化学键时吸收能量

9、D反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】A【解析】燃烧属于放热反应，A项正确；中和反应是放热反应，B项错误；形成化学键时释放能量，C项错误；任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，D项错误。【题型】选择题【难度】容易9下列表述中正确的是（ ）A根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=(ba)kJmol1B图2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者H小D汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能【

10、答案】C【解析】合成甲醇的反应是放热反应，H1=(ba)kJmol1，A错误;由图2知，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量和比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，B项错误；比较焓变的大小时要用代数进行比较，CH3COOH电离吸收热量，所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少，C项正确;除转化为热能外还有光能等，D项错误。【题型】选择题【难度】一般10实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）C

11、H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1A仅有 B仅有C仅有 D全都符合要求【答案】B【解析】甲烷的燃烧为放热反应，H0，错误;1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3 kJ热量，正确、错误;2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ2=571.6 kJ，正确。【题型】选择题【难

12、度】一般11实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是（ ）A0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个【答案】D【解析】本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项

13、错误；所需酸、碱量均为50 mL，故B项错误；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项错误。【题型】选择题【难度】容易12强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/mol；HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJ/mol；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)HQ3 kJ/mol。上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）AQ1Q2Q35

14、7.3 BQ1Q2Q357.3CQ3Q1Q257.3 D无法确定【答案】C【解析】CH3COOH、NH3H2O是弱电解质，大部分以分子形式存在于溶液中，发生中和反应时，要发生电离，而电离过程是吸热的，故Q3Q1Q2。【题型】选择题【难度】容易13下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/molD2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol【答案】

15、C【解析】可燃物燃烧为放热反应，H0，A项错误；中和反应是放热反应，H0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；故选C。【题型】选择题【难度】容易14将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22CB该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【解析】从图中曲线可以看出，温度为22C时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已

16、经开始发生反应，所以22C一定不是室温，A项错误。从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确。当V130 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.5 mol/L，C项错误。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D项错误。【题型】选择题【难度】容易15已知HH键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，NH键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol，可知N N键的键能是（ ）A431 kJ/mol B946 kJ/mol C64

17、9 kJ/mol D896 kJ/mol【答案】B【解析】本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化，H(生成物键能总和反应物键能总和)6ENH(3EHHENN)，得ENN6ENH3EHHH6391 kJ/mol3436 kJ/mol92.4 kJ/mol946 kJ/mol。故选B。【题型】选择题【难度】较难二、非选择题16依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_。（2）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出

18、659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（3）已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。【答案】（1）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJ/mol（2）2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2636 kJ/mol（3）N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol1【解析】此题考查了热化学方程式的书写，应注明物质的聚集状态，注意H与化学计量数的关系及“”、“”号，注意计算和转换。其中（

19、3）由H反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量及N23H2=2NH3得：H946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。【题型】填空题【难度】一般17已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H =_；在量热计中（如下图）将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高

20、1 K所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c4.184J/(gK)（假设反应过程中溶液的体积不发生变化）。（2） CH3COOH的中和热H_ 。（3）CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_ 。【答案】（1）1185kJ/mol （2）53.3kJ/mol（3）量热计的保温瓶效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等【解析】（1）单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，则3mol单质S燃烧生成SO2时放出的热量是296 KJmol-13mol888kJ；而生成的3molSO2再转

21、化为3mol三氧化硫时又放出99kJmol-13mol297kJ，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的H1185kJ/mol。（2）醋酸的物质的量是0.050mol，氢氧化钠的物质的量是0.055mol，因此碱过量，应该以酸的量计算生成的水的物质的量，即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的反应热是H。（3）根据题意可知，反应中放出的热量减少，这说明反应中有热量的损失，所以可能的原因有量热计的保温瓶效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等。【题型】填空题【难度】一般18中和热的测定实验(如下图)。（1）量取反应物时，取50mL0.50molL1的盐酸，还应加入的试剂是_(填

22、序号)。A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固体（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_(填序号)。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度（3）若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)【答案】（1）B （2）B、D、F（3）偏小【解析】（1）为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，故选项B符合要求；（2）根据公式Q0.418(t2t1)kJ，在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、反应后混合溶液的终止温度，而A、C、E的都是已知的数据。（3）若用50 mL 0.5 mol测定1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小，因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。【题型】填空题【难度】一般