碳和硅化学方程式总结.docx

1、碳和硅化学方程式总结碳和硅化学方程式总结1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2( 点燃 )2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、二氧化碳与水 CO2+H2o=H2CO3( 这个都不会，服了 )4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2o7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+

2、CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2 10 、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO( 高温 ) 氧族化学方程式总结1、二氧化硫与水反应 SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化 2SO2+O2=2SO3( 加热，催化剂 ) 6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl 7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2o 8、浓硫酸与

3、炭反应 C+2H2SO4=CO2 +2SO2 +2H2o 高二化学氮族化学方程式总结1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3( 高温高压催化剂 )2、氮气和氧气 N2+O2=2NO( 放电 )3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水 NH3+H2O=NH3 H2O （可逆）6 、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3 H2O=Fe(OH)3( )+3NH4Cl( 不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3( )+3NH4Cl8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2

4、+2NH3( )+H2O9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO210 、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3 +HCl11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=NH3+CO2 +H2O12 、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2 +O2 +H2o( 光照或加热 )13 、铜和浓硝酸： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2o14 、铜和稀硝酸： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO +4H2o15 、锌和浓硝酸： Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2 +2H2o16 、碳和浓硝酸： C+4HNO3=CO2 +4NO2 +2H2o17 、浓硝酸受热分解 4HNO3

5、=4NO2 +O2 +H2o( 光照或加热 )高二化学第一章化学方程式总结1、氮气与氢气的反应： N2 3H2 2NH32、氮气与氧气的反应： N2 O2 2NO3、一氧化氮与氧气的反应： 2NO O24、磷与氧气的反应： 4P 5O2 2P2O52NO25、五氧化二磷与热水的反应：P2O5 3H2O 2H3PO46、五氧化二磷与冷水的反应：P2O5 H2O 2HPO37、磷在氯气中燃烧（不充足）：2P 3Cl2 2PCl38、磷在氯气中燃烧（充足） ： 2P 5Cl2 2PCl59、三氯化磷与氯气反应：PCl3 Cl2 PCl510、氨气与水的反应：NH3 H2O NH3 H2O NH OH

6、-11、氨水受热分解：NH3 H2O NH3 H2O12、氨气与氯化氢的反应：NH3 HCl NH4Cl13、氨气的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O14、氯化氨受热分解：NH4Cl NH3 HCl15、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 H2O CO216、硫酸铵与氢氧化钠的反应：(NH4)2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3 2H2O17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应：NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O18、硝酸的不稳定性：4HNO3 2H2O 4NO2 O219、铜与浓硝酸的反应：Cu 4HNO3 （浓） Cu(NO3)2 2NO2 2H2O20、铜与

7、稀硝酸的反应：3Cu 8HNO3 （稀） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O21、浓硝酸与碳的反应：4HNO3 C 2H2O 4NO2 CO222、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO223、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：3Cl2 6KOH （浓、热） KClO3 5KCl 3H2O24、铜和氯化铁的反应：Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl225、硫和硝酸的反应：3S 4HNO3 3SO2 4NO 2H2O高一化学碳族元素方程式SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si + O2 = SiO2(加热 )SiO2 + 2C = Si + 2CO(高温

8、 ) SiO2 + CaO = CaSiO3 ( 高温 )C +2Cl2 = CCl4（加热）C + Si = SiC （高温）2H2SO4 （浓） + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热C + 4HNO3 （浓） = CO2 + 4NO2 + 2H2OSiO2 + 4HF = SiF4 + H2O制磨砂玻璃NaCO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2此二者需高温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体8 一些别称：苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 漂白粉 Ca(Cl

9、O)2 碱石灰 CaO 、 NaOH 的混合物 石膏 CaSO42H2O 生石膏 2CaSO4H2O高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4氧族元素方程式石英SiO2S + H2 = H2S ( 加热 ) Fe + S = FeS ( 加热 )2O3 = 3O2 3O2 = 2O3 ( 放电 )2H2O2 = 2H2O + O2 (MnO2 催化 ) H2S = H2 + S ( 高温 )2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2 2H2S + O2 = 2H2O +2S 均点燃FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S SO2 +

10、H2O = H2SO4 ( 可逆 ) SO3 + H2O = H2SO4Cu + S = Cu2S （黑固） H2O2 + H2S = S + H2ONaSO3 + H2SO4 = NaSO4 + SO2 + H2O 实验室制二氧化硫2H2SO4浓 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2加热2H2SO4浓 +C=CO2 +2H2O+2SO2 加热2SO2 + O2 =2SO3 ( 需加热、催化剂并可逆)H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2OH2S +2HNO3（浓） = 3S + 2NO + 4H2O卤素化学方程式Cu + Cl2 = CuCl2 ( 点燃

11、) H2 +Cl2 = 2HCl（点燃）Cl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O2HClO = H2O + Cl2O（ CuCl2 催化） CH4 +2O2 = CO2 +2H2O（点燃）3HClO = 2HCl + HClO3（加热） 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO漂白粉消毒原理4HCl 浓 + MnO2 = MnCl2 + 2H2O +

12、Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4（浓） = NaHSO4 + HCl (加热 ) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl （浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OH2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr (500 )H2 + I2 = 2HI ( 加热且可逆 ) Cl + Ag+= AgCl (Br、 I同样 )2HCl + F2 = 2HF + Cl2(颜色变深 )碱金属化学方程式2Na + O2 = Na2O2 （点燃） 2Na + S = Na2S2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2N

13、a2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 4Li + O2 = 2Li2O (点燃 )Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2K + 2H2O = 2KOH + H2NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(加热 )2Na + CuSO4 +2H2SO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 + 2H2O金属氧化物知识点总结1、低价态的还原性 :6feo+o2=2fe3o4feo+4h

14、no3=fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na=2na2o（此反应用于制备 na2o ）mgo ， al2o3 几乎没有氧化性，很难被还原为fe2o3+3h2=2fe+3h2o ( 制还原铁粉 )mg ， al.一般通过电解制mg和al.fe3o4+4h2=3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ;2h2o2=2h2o+o2. h2o2 的制备可利用类似的反应 :bao2+h2so4( 稀 )=baso4+h2o2)mgo+h2o=mg(oh)2 (

15、 缓慢反应 )4、与酸性物质的作用 :na2o+so3=na2so4na2o+co2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4( 冷 ,稀 )=na2so4+h2o2mgo+so3=mgso4mgo+h2so4=mgso4+h2oal2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o(al2o3 是两性氧化物 :al2o3+2naoh=2naalo2+h2o)feo+2hcl=fecl2+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)=fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl=fecl2

16、+2fecl3+4h2o非金属氧化物1、低价态的还原性：2so2+o2=2so32so2+o2+2h2o=2h2so4（这是 so2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclso2+br2+2h2o=h2so4+2hbrso2+i2+2h2o=h2so4+2hiso2+no2=so3+no2no+o2=2no2no+no2+2naoh=2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 no 和 no2 ）2co+o2=2co2co+cuo=cu+co23co+fe2o3=2fe+3co2co+h2o=co2+h22、氧化性：so2+2h2s=3s+2h2oso3

17、+2ki=k2so3+i2no2+2ki+h2o=no+i2+2koh（不能用淀粉 ki 溶液鉴别溴蒸气和 no2 ）4no2+h2s=4no+so3+h2o2no2+cu=4cuo+n2co2+2mg=2mgo+c(co2 不能用于扑灭由 mg,ca,ba,na,k 等燃烧的火灾 )sio2+2h2=si+2h2osio2+2mg=2mgo+si3、与水的作用 :so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so43no2+h2o=2hno3+non2o5+h2o=2hno3p2o5+h2o=2hpo3p2o5+3h2o=2h3po4(p2o5 极易吸水 ,可作气体干燥剂p2o5+3h2so

18、4( 浓 )=2h3po4+3so3)co2+h2o=h2co34、与碱性物质的作用 :so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3( 这 是 硫 酸 厂 回 收 so2 的 反 应2nh4hso3+h2so4=(nh4)2so4+2h2o+2so2.先 用 氨 水 吸 收 so2, 。生成的硫酸铵作化肥再 用 h2so4 处 理,so2 循环作原料气 ):so2+ca(oh)2=caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别 so2 和 co2. 可用品红鉴别 )so3+mgo=mgso4so3+ca(oh)2=caso4+h2oco2+2nao

19、h( 过量 )=na2co3+h2oco2( 过量 )+naoh=nahco3co2+ca(oh)2( 过量 )=caco3+h2o2co2( 过量 )+ca(oh)2=ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3sio2+cao=casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )sio2+na2co3=na2sio3+co2sio2+caco3=casio3+co2非金属氢化物 (hf,hcl,h2o,h2s,nh3) ：1、还原性 :4hcl( 浓 )+mno2

20、=mncl2+cl2+2h2o4hcl(g)+o2=2cl2+2h2o16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o2h2o+2f2=4hf+o22h2s+3o2( 足量 )=2so2+2h2o2h2s+o2( 少量 )=2s+2h2o2h2s+so2=3s+2h2oh2s+h2so4( 浓 )=s+so2+2h2o3h2s+2hno( 稀 )=3s+2no+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5s+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4=cr2(so4)3+

21、k2so4+3s+7h2oh2s+4na2o2+2h2o=na2so4+6naoh2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2=n2+6hcl8nh3+3cl2=n2+6nh4cl4nh3+3o2( 纯氧 )=2n2+6h2o4nh3+5o2=4no+6h2o4nh3+6no=5n2+6ho( 用氨清除 no)nah+h2o=naoh+h24nah+ticl4=ti+4nacl+2h2cah2+2h2o=ca(oh)2+2h22、酸性 :4hf+sio2=sif4+2h2o（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 sio2 的含量）2hf+cacl2=caf2+2hclh2s+fe=

22、fes+h2h2s+cucl2=cus+2hclh2s+2agno3=ag2s+2hno3h2s+hgcl2=hgs+2hclh2s+pb(no3)2=pbs+2hno3h2s+fecl2=2nh3+2na=2nanh2+h2(nanh2+h2o=naoh+nh3)3、碱性：nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no32nh3+h2so4=(nh4)2so4nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh4cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2hf=h2+f22hcl=h2+cl22h2o=2h2+o22h2o2=2h2o+o2h2s=h2+s非金属氧化物方程式

23、1、低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+NO SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2 ）2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性

24、:4HCl( 浓 )+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量 )=2SO2+2H2O2H2S+O2( 少量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4( 浓 )=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO( 稀 )=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2

25、O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO( 用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O2HF+CaCl2=CaF2+2HCl（此反应广泛应用于测

26、定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HCl2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H

27、2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2金属单质（ Na ，Mg ， Al ， Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（熔融） =4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgOMg+S=MgS Mg+2H2O=Mg （ OH ） 2+H22Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 （钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg （铝汞齐） 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O