名师整理化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题含答案.docx

1、名师整理化学九年级下册第八章金属和金属材料单元检测试题含答案第八单元金属和金属材料单元测试一、单选题 1.铁是目前应用最广泛的一种金属，下列说法错误的是()A 常见的铁制品大多由铁合金制成B 铁与稀盐酸反应生成H2和FeCl3C 赤铁矿是常见的铁矿石D 地壳里金属元素的含量铁元素居第二位2.有关金属资源叙述正确的是()A 地球上的金属资源有限，且不可再生B 目前世界年产量最多的金属是铝C 保护金属资源的唯一途径是防止金属锈蚀D 地球上金属资源多以单质形式存在，如金、银、铜3.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R2AgNO3=R(NO3)22Ag，R与硝酸铜溶液不反应。关于R的推断正确的是(

2、)A R能置换出酸中的氢B R的活动性介于铜、银之间C R的活动性比铜强，比银弱D R的活动性比铜、银都弱4.下列有关保护金属资源的做法不正确的是()A 回收废旧金属B 寻找金属代用品C 生锈的金属要及时丢弃D 防止金属锈蚀5.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A Fe、X、Ag B X、Fe、Ag C Fe、Ag、X D Ag、X、Fe6.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；硫

3、酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。A B C D 7.下列反应中，属于置换反应的是( )A 3Fe2O2Fe3O4B Fe3O44CO3Fe4CO2C Fe2O36HCl=2FeCl33H2OD Fe2HCl=FeCl2H28.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是()A 硬度 B 导电性 C 耐腐蚀性 D 价格9.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为()A 钨的导电性好 B 钨的熔点高C 钨的硬度大 D 钨的密度大10.以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是()ABCD11.

4、有等质量的A、B两金属，相对原子质量AB，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 ()A 产生氢气的速率ABB 反应后A、B一定都有剩余C 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D 消耗B的质量一定小于A的质量12.“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是()A 甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收B 乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中C 丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器D 丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑

5、板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验13.氨气(NH3)燃烧的化学方程式为4NH33O26H2O2N2，该反应的基本类型是()A 化学反应 B 分解反应 C 复分解反应 D 置换反应14.下列叙述中，属于金属化学性质的是()A 纯铁是银白色固体B 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C 铜容易传热、导电D 钨有很高的熔点15.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2，其中的Cu2会危害人的身体健康，为了降低污染，同时又能回收金属铜，可往废水中投入()A 活性炭 B 铜板 C 铁丝网 D 白银 二、填空题 16.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液，他们想从

6、中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，请结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是_，该反应的化学方程式为_。(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_。17.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活动性顺序是_。18.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空(1)除CO外，还有_可以还原Fe2O3(2)实验中可观察到的现象是_。(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是_。(4)实验开始时要先通入CO的目的是

7、_。三、实验与探究 19.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。探究过程如下：.连接实验装置并检查装置气密性；.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(1)B中发生反应的化

8、学方程式为_。(2)中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_。中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无法确定”)。_导致计算结果偏大。四、计算题 20.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？21.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？22.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1

9、000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？答案解析1.【答案】B【解析】A项，在日常生活中，铁合金比纯铁有着更为广泛的应用，常见的铁制品大多由铁合金制成；B项，铁与稀盐酸反应生成氢气(H2)和氯化亚铁(FeCl2)；C项，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等；D项，地壳中金属元素的含量居第二位的是铁。故选B。2.【答案】A【解析】A项，地球上的金属资源有限，且不可再生；B项，目前世界年产量最多的金属是铁；C项，保护金属资源的途径有防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找开发金属替代品；D项，地球上金属资源多以化合物形式存在。故选A。3.【答案】B【解析】根据金属活动性顺序，排在前边的金

10、属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。R能与硝酸银反应，说明R比银活泼，R不能与硝酸铜反应，说明铜比R活泼。铜在氢之后，则位于铜后的R更在氢之后，不能与酸反应，故选B。4.【答案】C【解析】生锈的金属要及时丢弃不利于保护金属资源。故选C。5.【答案】A【解析】把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，可判断出XAg；金属X放入FeSO4溶液中，无明显现象，可判断出FeX。综上分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe、X、Ag。故选A。6.【答案】C【解析】镁比铝更易点燃，因为镁比铝活泼；铝比锌更耐腐蚀，因为铝表面会生成一层致密而坚固的氧化膜；波尔多液不宜用铁质容器盛放，因为

11、铁比铜活泼，会置换出硫酸铜中的铜；只有活动性比氢强的金属，才能与酸反应放出氢气，越活泼，反应越快，所以实验室选择产生氢气速率适中的锌来制取氢气。故选C。7.【答案】D【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。通过观察，只有D满足，故选D。8.【答案】B【解析】铸造硬币的金属从其性能等方面分析，要求美观、耐磨、耐腐蚀、易加工，同时还要价格合理。与导电性无关。故选B。9.【答案】B【解析】金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。故选B。10.【答案】B【解析】置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。观察

12、图示，可知A是分解反应；B是置换反应；C是化合反应；D是复分解反应。故选B。11.【答案】C【解析】A项，金属A放入稀硫酸中，金属B放入稀盐酸中，变量不唯一，无法判断产生氢气的速率。B项，根据规律可知，等质量的两种金属完全参加反应，产生的氢气AB，但由图可知二者产生的氢气一样多，可判断出金属A有剩余，由于不知两种酸的质量如何，无法判断金属B是否有剩余。C项，由图可知，两种金属产生的氢气一样多，根据化学方程式可计算出，消耗硫酸和盐酸的质量比为9873，不相等。D项，根据化学方程式计算可知，生成等量的氢气，消耗金属B更多。故选C。12.【答案】C【解析】A项，把多余的金属回收属于节约药品，故不选A

13、；B项，配好的溶液装入试剂瓶中备用，属于节约药品，故不选B；C项，先点燃酒精灯再去组装仪器，造成酒精的浪费，不符合节约原则，故选C；D项，用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，起到了废物利用和节约药品的目的，属于节约原则，故不选D。13.【答案】D【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应。故选D。14.【答案】B【解析】化学性质是指通过化学变化表现出来的物质的性质。四个选项中只有B选项是化学变化，体现了铝的化学性质。其他的颜色、状态、导电性、导热性、熔点等皆不需要化学变化就能表现出来，都属于物理性质。故选B。15.【答案】C【解析】活性炭和氯化铜不反应

14、。根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，铁铜银，氯化铜只能和金属铁反应，可以置换出铜。故选C。16.【答案】(1)铁FeCuSO4=CuFeSO4(2)除去铜中混有的铁【解析】(1)在不引入新杂质的前提下，要想回收金属铜，需要加入的过量金属铁，发生的反应是FeCuSO4=CuFeSO4。(2)由于加入的铁是过量的，所以得到的金属混合物中有铜和铁，加入过量稀硫酸的目的是除去这些铁。17.【答案】铁铜金【解析】金器保存完好，说明金的活动性最弱；铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明铁的活动性最强，因此三种金属的活动性顺序为铁铜金。18.【

15、答案】(1)C或H2(2)红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊(3)尾气处理，防止一氧化碳污染空气(4)排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸【解析】(1)除CO外，还有H2、C可作还原剂，还原Fe2O3；(2)实验中可观察到红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊的现象；(3)由于实验开始之前、结束之后都要通一氧化碳，为防止污染空气，要进行尾气处理；(4)实验开始时要先通入CO的目的是排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸。19.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗涤干燥(3)小未冷却到室温就夹紧弹簧夹【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为ZnH2

16、SO4=ZnSO4H2。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。20.【答案】解：生铁中铁的质量为63 t96%60.48 t炼出的铁的质量为60.48 t(110%)67.2 t设需要氧化铁的质量为x解得x96

17、t铁矿石的质量为96 t(120%)120 t答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。21.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t80%800 t设需要纯铁的质量为x解得x560 t生铁的质量为560 t96%583 t答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。22.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t80%800 t设炼出纯铁的质量为x解得x560 t生铁的质量为560 t(14%)583 t答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。