北京四中届上学期高中三年级期中考试化学试题Word版原卷版.docx

1、北京四中届上学期高中三年级期中考试化学试题Word版原卷版北京四中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16I卷 选择题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分)1.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是A. A B. B C. C D. D2.下列变化中，气体被还原的是A. NH3使CuO固体变为红色 B. CO2使Na2O2固体变为白色C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色3.把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响A

2、B段速率的主要因素是A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl的浓度4.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性：NH4+ClC. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D. 经此法处理过的废水可以直接排放5.下列离子方程式书写正确的是A. 金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OC. Al2(SO4)3

3、溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+3OH= Al(OH)3D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O6.常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B. 无色溶液中：H+、K+、I、MnO4C. 在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D. 由水电离出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO37.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是A. 反应

4、物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应8.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300升至400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A. 该反应的H 7：SO32+H2OHSO3+OH14.3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯

5、得到产物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/溶解性甲醇64.7-97.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172-17533-36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法正确的是A. 分离出甲醇的操作是结晶B. 间苯三酚与苯酚互为同系物C. 上述合成反应属于取代反应D. 洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢15.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO +

6、 2NO2 = Ba(NO3)2C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O16.将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) H+802kjmol1下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A. 在16h时，对第1种催化剂的容器加压，平衡向正向移动B. 016h内，v(H2O)I1.5

7、 mol/(Lh)C. 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D. 反应开始后的15h内，第1种催化剂的作用下，得到的CH4最多17.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C. 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-D. 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同18.一定温度下，向10 mL 0.40 m

8、olL1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+H2O2 +2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3310-2molL1min1B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的H E1E2 0B. 加压、增大H2浓度和加

9、入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5103 kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高D. t时，向2L密闭容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10020.下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A. A B. B C. C D. D21.向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液

10、体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验实验现象I滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A. ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+5H2O2Fe(OH)3+Cl+4H+B. de段主要反应的离子方程式为：ClO+H+HClOC. c、f点pH接近的主要原因是：ClO+H2OHClO+OHD. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出卷 填空题二、填空题(4道大厦，共58分)22.具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反

11、应式如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是_；AB所属的反应类型为_。（2）CD的化学方程式是_。（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：_。a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F的结构简式是_；试剂b是_。（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是_。（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_23.NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已

12、知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.110-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.110-7。（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_。（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为_。（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：_。II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 N

13、Ox 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。（5）判断该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：_ 。24.苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。. 反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。. 将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。V. 将粗苯甲酸加入，滤液倒入室温下一

14、定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。已知：相关物质的溶解度( g/mL)温度()255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶(1)I中发生的主要反应为：(未配平)，则中发生反应的所有离子方程式为_。(2)中蒸馏的目的是_。(3)中趁热过滤的目的是_。(4)将V中操作补充完整：_。25.某兴趣小组研究I2与FeCl2溶液的反应。配制FeCl2溶液：向0.1 molL1FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。(1) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是_。(2)检验FeCl3完全反应的实验方案是_。(3)设计如下实验，研究

15、I2是否能够氧化FeCl2：实验现象：试管1溶液变红。 实验结论：I2能够氧化FeCl2。有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是_。欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是_。(4)继续进行实验：实验实验操作实验现象I向试管1中加入KI固体，充分振荡溶液红色完全褪去，变为黄色。向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分振荡、静置水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。针对中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I+I2I3，使CCl4很难萃取黄色溶液中的I2。该小组同学设计实验，证实了I和I2可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：_ 应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：_。