高一化学下学期第三次阶段检测试题.docx

1、高一化学下学期第三次阶段检测试题黑龙江省大庆第一中学2017-2018学年高一化学下学期第三次阶段检测试题可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Zn：65一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18小题）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解 C少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放2下列说法正确的是（ ）A

2、CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应32016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）A.TS是第七周期第A族元素 B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是4下列有关物质的结构与化学用语的说法正确的是()A四氯化碳的电子式为 BNH4I的电子式：C质量数为

3、31的磷原子: DN2的结构式：N=N5下列说法中，正确的是()16 8O与18 8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的16 8O2与18 8O2化学性质不同H2、H2、H2互为同位素C60与12C、14C互为同位素科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体稀土元素144 62Sm与150 62Sm 的质量数不同，属于两种元素H2O与D2O互称同素异形体Ti和Ti质子数相同，互为同位素A B C D6下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )ACa( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H2OBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后

4、呈中性：2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2OCCa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O-+ SO2+H2O=2HC1O+CaSO3DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2NO3-+8H+ 6I- =2NO +3I2+4H2O7下列说法中正确的是()ACH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构BNa2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同CSi与C同属A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成8如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确

5、的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B锌锰干电池在长时间使用后，锌筒变薄C氢氧燃料电池是将化学能转化为热能，一种具有应用前景的绿色电源D手机上使用的锂离子电池属于二次电池，是新一代可充电的绿色电池9根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于两者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应10NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()NaHS

6、O4晶体中阳离子和阴离子的数目比为1：122.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA1 mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA在K35ClO36H37Cl=KCl3Cl23H2O中，若生成71 g Cl2，则转移的电子数目为NA 在含1 mol硅原子的二氧化硅晶体中含有4 NA个SiO键A B C D11有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液

7、中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是()AABCD BACDB CCABD DBDCA12下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等 B. 体积相等时具有的电子数相等C. 原子数相等时具有的中子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等13X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元

8、素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成14. 某原电池总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是( )ABCD电极材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO415短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、

9、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（ ） A原子半径：WXY B非金属性：YZXCY与Z组成的化合物一定有漂白性 DW与X组成的化合物中只有极性键16. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2DSO2和SO

10、3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4 17用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓H2SO4 ，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SSiB若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g (已知硝酸只被还

11、原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()AOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+， BC段产生氢气B原混合酸中SO42-物质的量为0.6 molC第二份溶液中最终溶质为FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的c(H+)=0.2 mol/L二、填空题19：下列结论错误的是 (填序号)单质的熔点：LiNaK 氢化物的稳定性：HFH2SPH3SiH4还原性：H2SHClHBrHI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 密度：F2Cl2Br2沸点：NH3PH3：

12、（1）下列几种物质： MgCl2 HCl Na H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 NH3 I2 Ne 含有非极性共价键的离子化合物是_；不存在化学键的是_。(填序号)（2）CO2的电子式为_；NH3的结构式为_；（3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)： 碘的升华破坏 HCl溶于水破坏 。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D分子间作用力：（1）下列变化完全符合左下图图示的是： 。(填选项)液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 生石灰溶于水二氧化碳与灼热的碳反应 碘的升华 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应A B C D （1）图示 （2）图示 （2）化学反应

13、可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如右上图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。 白磷燃烧生成P4O6。1 mol P4燃烧生成P4O6时放出_ _kJ热量。20. ： ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。（2）ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_(填选

14、项)。ANaOH BZn CFe DNH3H2O（3）此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_ _。（4）若有6.5g锌溶解，则流过外电路的电子的物质的量是_ mol。： 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）的变化可用下图简单表示： （1）粗线5、细线3分别代表哪种粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）变化的情况（填写粒子化学式） 、 。（2）当n（Cl2）：n（FeI2）=6时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）= 21. A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C

15、、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置： ，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式 _ _。（2）戊的分子式为_。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_。（3）C的单质与丙反应的化学方程式为_ _。（4）F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC2气体，发生反应的离子反应方程式为： 。（5）氟元素

16、的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释 。22. 一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2，如5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：(1)A中观察到的现象是_。(2)B中反应的离子方程式是_，_。(3)装置C的作用是_，装置F的作用是_。(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_(填化学式)。.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探

17、究。【 提出假设】假设一：NO2与Na2O2不反应；假设二：NO2能被Na2O2氧化；假设三：_。【设计实验】(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_不成立。(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_。(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，_第三次阶段测试答案选择题123456789DDDCDBBCB101112131415161718CBBDABDDB19. . （1） （2）；（3） D B ：（1）B （2

18、）12b-6a-3c20. （1）Zn(或锌)；正极（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B(3)防止电解液污染土壤和金属材料的浪费 （4）0.2mol.（1）Fe3+、IO3- （2）20:3 21. （1）第三周期第A族 ; MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O。（2）HClO ; （3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（4）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（5）F与N原子电子层数相同，但F核电荷数比N大，F原子半径比N原子的小，故F元素得电子能力比N元素强 22(1)有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2H2NONO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)防止倒吸吸收未反应的NO(4)Na2CO3、NaOH.NO2能被Na2O2还原 (1)一(2)2NO2Na2O2=2NaNO3取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立 (3) 合理答案即可 答案一取适量的白色固体置于试管中，加入适量浓硫酸，再加入铜片若有红棕色气体生成，则假设二成立；若高没有，则假设二不成立答案二