《73 化学方程式的简单计算》习题精选及解析 菁优网.docx

1、73 化学方程式的简单计算习题精选及解析 菁优网7.3 化学方程式的简单计算2010年习题精选一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1（3分）碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3+CO2+H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A7.9gB1.8gC1.7gD3.5g2（3分）一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A1：8B1：2C1：6D1：13（3分）相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）APBH2CSDC4（3分）（2000天津）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质

2、量比是22：9，则该有机物的化学式可能是（）AC6H12O6BCH4CC2H2DC2H5OH5（3分）在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（）AKMnO4和MnO2BKMnO4、MnO2和K2MnO4CK2MnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO46（3分）（2007太原）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）A4.4gB8.8gC10.6gD6.2g7（3分）金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9

3、：8，等质量的X、Y分别跟足量的稀盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为4：3，则X、Y两种元素在化合中的化合价依次是（）A+1、+2B+1、+3C+3、+2D+2、+38（3分）（2008眉山）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（）A4：1B2：1C3：2D1：19（3分）（2008南通）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A第一次反应停止后，B剩余9gB第二次反应后，D的质量为50gC反应中A和B的质

4、量比是3：2D反应中A和C的质量比是5：210（3分）（2011灌云县模拟）镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（8048）克表示的质量为（）A生成物MgO的质量B参加反应O2的质量C参加反应的镁的质量D生成物MgO与参加反应的O2的质量和二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）11（3分）在C+O2CO2的反应中，_份质量的碳与_份质量的氧气反应生成_份质量的二氧化碳12（3分）水通电分解的化学方程式为_如果电解3.6g水，则生成氢气的质量为_g，生成氧气的质量为_g13（4分）在一密闭容器内盛有20g H2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合

5、气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是_三、解答题（共2小题，满分0分）14（10分）（2008大庆）解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：小柯：实验测定法小妍：计算法小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300ml解：高锰酸钾中氧元素的质量分数=100%=100%=40.5%氧气的质量为15.8g40.5%=6.4g答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g请回答：（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4l03g/mL，则由

6、小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为_g（结果保留一位小数）（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是_A高锰酸钾中含氧元素B锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C氧气中含氧元素（3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量（写出解题过程）（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：_15（10分）我国又迎来了一个航天高峰，继“神舟六号”宇宙飞船成功发射之后，“神舟七号”又发射在即“神舟六号”携带了50kg的氧气，供宇航员呼吸之用，同时还有一套完整的系统用来吸收二氧

7、化碳有些宇宙飞船内是通过盛有氢氧化锂的过滤网来除去舱内所含的二氧化碳，反应的化学方程式如下：2LiOH+CO2Li2CO3+H2O（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量（反应的化学方程式为2KOH+CO2K2CO2+H2O）（3）利用（1）和（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳比用氢氧化钾更好？（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502g：，现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.

8、833g/L）7.3 化学方程式的简单计算2010年习题精选参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1（3分）碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3+CO2+H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A7.9gB1.8gC1.7gD3.5g考点：根据化学反应方程式的计算3289042专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算分析：44是二氧化碳的相对分子质量，4.4是44的，口算即可得出生成的氨气质量的数值为氨气相对分子质量17的，即1.7g解答：解：利用化学方程式可以计算出NH3和CO2的质量比为17：44，列出比例式即可计算出生成4.4gCO2时

9、，同时生成NH3的质量为1.7g故选C点评：在利用化学方程式的计算中，有很多类似的计算，利用其倍数关系，可快速得出答案2（3分）一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A1：8B1：2C1：6D1：1考点：根据化学反应方程式的计算；电解水实验3289042专题：有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律分析：根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量，再求出反应物的质量比解答：解：设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得： 2H2+O2 2H2O 4 32

10、36 X Y 18g 解得：X=2g 解得：Y=16g答：参加反应的氢气和氧气的质量分别是2g和16g；参加反应的氢气和氧气的质量分别是2g和16g，即其质量比为1：8故选A点评：根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果3（3分）相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）APBH2CSDC考点：根据化学反应方程式的计算3289042专题：有关化学方程式的计算分析：本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧

11、气的质量，然后进行比较即可另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少解答：解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2故选：B点评：解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化

12、学方程式，便可计算比较出结果4（3分）（2000天津）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物的化学式可能是（）AC6H12O6BCH4CC2H2DC2H5OH考点：元素质量比的计算3289042分析：本题可以利用化学方程式来比较得出答案，也可以根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等来计算，后者更为简便解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为（22）：（9）=6：1，只有A选项中C6H12O6碳、氢两种元素的质量比为（126）：（112）=6：1，故选A点评：本题考查元素质量比的计算，及质量守恒定律的灵活运用5（3分）

13、在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（）AKMnO4和MnO2BKMnO4、MnO2和K2MnO4CK2MnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO4考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用3289042专题：有关化学方程式的计算；物质质量守恒分析：根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O2的质量为3.16g3.0g=0.16g利用化学方程式可计算出生成0.16gO2，因而可以求算参加反应的KMnO4的质量，从而确定试管里的KMnO4是否完全反应解答：解：根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O2的

14、质量为3.16g3.0g=0.16g产生的氧气质量为：3.16g3g=0.16g设生成0.16gO2消耗的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32X 0.16g=，解之得：X=1.58g，剩余的高锰酸钾的质量为：3.161.58=1.58克故选B点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式进行计算，通过计算进行判断的能力6（3分）（2007太原）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）A4.4gB8.8gC10.6gD6.2g考点：根据

15、化学反应方程式的计算3289042专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O、CO2，在270时，H2O和CO2一样变成气体散失了，即减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和解答：解：解法一：设生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为y2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 18 4416.8g x y168：18=16.8g：x解之得 x=1.8g168：44=16.8g：y解之得 y=4.4g根据化学方程式求出H2O和CO2的质量分别为：1.8g和4.4g，即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g解法二：设生成的Na2CO3的

16、质量为z2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 10616.8g z168：106=16.8g：z解之得 z=10.6g利用化学方程式求出生成Na2CO3的质量为10.6g，即减少的质量为：16.8g10.6g=6.2g故选D点评：要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水的蒸发等7（3分）金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9：8，等质量的X、Y分别跟足量的稀盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为4：3，则X、Y两种元素在化合中的化合价依次是（）A+1、+2B+1、+3C+3、+2D+2、+3考点：有关元素化合价的计算；常见

17、元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；根据化学反应方程式的计算3289042分析：化学式中的原子个数及化学方程式中的化学计量数根据题意都可写成字母或代数式的形式，在配平化学方程式及利用化学方程式进行计算时，可把这些字母或代数式看成一个数值，采取适当的方法配平，按正确的步骤进行解答解答：解：设金属X的相对原子质量为9a，则Y的相对原子质量为8a；设X的化合价为x，则其氯化物的化学式为XClx，Y的化合价为y，则其氯化物的化学式为YCly，设相等的质量为w；产生氢气的体积比为4：3，则质量比也为4：3，则化学方程式可写成，设生成氢气的质量分别为m、n2X+2xHCl2XClx+xH2 2Y+

18、2yHCl2YCly+yH218a 2x 16a 2ywg m wg n则：18a：wg=2x：m m= 16a：wg=2y：n n=因为生成氢气的质量比也为4：3，则m：n=：=4：3解得：x：y=3：2即x为+3价，y为+2价故选C点评：此题考查学生根据化学方程式计算与化合价知识综合运用能力8（3分）（2008眉山）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（）A4：1B2：1C3：2D1：1考点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；碳的化学性质3289042专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；等量代换法分析：原混

19、合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等解答：解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1故选A点评：此题的关键是要判断出混合物在空气中充分灼烧后的物质是氧化铜，氧化铜的质量与原混合物的质量相等，从而得

20、出原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量相等，即要找出使总质量不变的等量关系9（3分）（2008南通）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A第一次反应停止后，B剩余9gB第二次反应后，D的质量为50gC反应中A和B的质量比是3：2D反应中A和C的质量比是5：2考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系3289042专题：压轴实验题；物质质量守恒分析：这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C，说明A25克

21、时，B完全反应，而C有剩余；则设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y根据“A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D”，可书写表达式为：A+B+CD；根据反应表达式，可得答案解答：解：设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y由题意可知，该反应可表示为：A+B+CD 15g z 30g 25g 15g y xA、因为反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3，所以z=9g，则第一次反应后剩余的B的质量为15g9g=6g，故A错误B、列出比例比，可求出：x=50

22、g，则选项B正确；C、反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3，故选项C错误；D、y=10g，则反应中A和C的质量比为25g：10g=5：2，所以选项D正确；故选BD点评：培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系10（3分）（2011灌云县模拟）镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（8048）克表示的质量为（）A生成物MgO的质量B参加反应O2的质量C参加反应的镁的质量D生成物MgO与参加反应的O2的质量和考点：质量守恒定律及其应用3289042分析：根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质

23、量等于镁和参加反应的氧气的质量和解答：解：从图示看出，48g表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，80g表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则（8048）g就表示参加反应的氧气的质量也等于生成的氧化镁中氧元素的质量故选B；点评：图象题，初中化学的图象题考查的比较简单，一般是看看起点、转折点、及反应后的状态本题的图象有三个部分，第一个部分是一段平台，原因是镁在空气中加热一段时间才能燃烧；第二个部分是一段质量增加的上升线段，标明镁和氧气发生了反应；第三部分又是一个平台，说明镁反应结束了，氧化镁的质量不再增加，再利用质量守恒定律解决即可二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）11（3分）在C

24、+O2CO2的反应中，12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳考点：常见化学反应中的质量关系3289042专题：有关化学方程式的计算分析：根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案解答：解：碳的相对分子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44故答案为：12，32，44点评：本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义的认识12（3分）水通电分解的化学方程式为2H2O2H2+O2如果电解3.6g水，则生成氢气的质量为0.4g，生成氧气的质量为3.2g考点：根据化学反应方程式的计算；水的性质和应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

25、3289042专题：有关化学方程式的计算分析：根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出水电解的化学方程式；根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气和氧气的质量解答：解：水通电分解的化学方程式为：2H2O2H2+O2；设生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y2H2O2H2+O236 4 323.6g x yx=0.4g，y=3.2g故答案为：2H2O2H2+O2，0.4g，3.2g点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小注意：反应条件为“通电”而不是“电解”，注意标明两种气体的状态；计算要细心、准确13（4分）

26、在一密闭容器内盛有20g H2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用3289042专题：有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律分析：该题中的三种气体具有可燃性的气体只有H2，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在了解了这一点，本题便可轻松解答解答：解：N2的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有H2和O2，根据生成水的质量为18g，利用化学方程式可计算出参加反应的H2和O2的质量分别为：2g和16g所以剩余的气体有以下三种情况：（1）当H2和O2恰好完全反应时，只剩余2gN2；（2）若反应后H2有剩余，则O2完全发生了反应，剩余的气体为：N2和H2的混合气；（3）若反应后O2有剩余，则H2完全发生了反应，生命的气体为：N2和O2的混合气故答案为：2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体点评：如果两种物质不能恰好完全反应，则剩余的物质只能有一种如果不能确定剩余的是哪种物质，则应考虑有两种情况，这就可能带来多个答案三、解答题（共2小题，满分0分）14（10分）（2008大庆）解决问题常面临着方法的选