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1、医用化学题库医用化学复习题(无机部分)一.选择题1、临床上纠正酸中毒时,常用11、2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的量浓度就是( A )。( =c*M ) (A) 0、1molL-1 (B) 0、01 molL-1 (C) 1 molL-1 (D) 2 molL-1 2、 下列各组溶液中,在相同温度下,渗透压相等的就是( D ) ( =i*c*R*T)(A) 0、1 molL-1CaCl2与0、3 molL-1MgSO4 (B) 0、3 molL-1葡萄糖与0、6 molL-1蔗糖(C) 0、4 molL-1葡萄糖与0、2 molL-1Ca

2、Cl2 (D) 0、12 molL-1 CaCl2与0、18 molL-1 NaCl3、一定温度下,50gL-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) (A)大于50gL-1蔗糖溶液的渗透压 (B)小于50gL-1蔗糖溶液的渗透压(C)等于50gL-1蔗糖溶液的渗透压 (D)与50gL-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断4、298、15K时,下列溶液中与0、01molL-1Na3PO4具有相同渗透压的就是 (A) (溶液渗透浓度为各种溶质的浓度之与)(A) 0、02molL-1NaCl (B渗透浓度为10mmolL-1Na3PO4(C) 渗透浓度为400mmolL-1Na3PO4 (D) 0、02molL-1N

3、a2CO35、一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的 电离常数Kb(B)在水溶液中的关系就是( C )。 ( Kw=Ka*Kb ) (A) Ka(HB)= Kb(B) (B) Ka(HB)Kb(B)=1 (C) Ka(HB) Kb(B)= Kw (D) Ka(HB)/Kb(B)= Kw6、 OH- 的共轭酸就是 (C) (A)H+ (B)H3O+ (C)H2O (D)H27、 向HAc溶液中加入NaAc固体时,HAc的Ka (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小8、 某缓冲溶液含有等浓度的A-与HA, 已知Kb(A-)为1、010-10,此溶液在25时的

4、pH就是( A ) ( pH=pKa(、)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149、下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的就是 (D)(A) 0、2 molL-1NaAc/0、1 molL-1 Hac (B) 0、1 molL-1NaAc/0、2 molL-1 HAc(C) 0、1 molL-1 NaAc/0、3 molL-1 Hac (D) 0、4 molL-1 NaAc/0、3 molL-1 HAc10H、 将下列物质加入HAc溶液中, 能产生同离子效应的就是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O11.一定温度下,加水稀释弱酸

5、,数值将减小的就是( A )(A)H+ (B) (C) pH (D)Ka12、 下列溶液中,缓冲容量最大的就是 ( C )。(A) 25ml0、10molL-1 HAc与25ml0、05 molL-1NaAc的混合溶液(B) 25ml0、20molL-1 HAc与25ml0、01 molL-1NaOH的混合溶液(C) 25ml 0、10molL-1 NaOH与25ml 0、20molL-1HAc的混合溶液(D) 25ml0、01molL-1 NaOH与25ml0、005molL-1 HAc的混合溶液13、 根据酸碱质子理论,在化学反应: NH3 + H2O NH4+ + OH中,属于碱的物质就

6、是( B )。( 酸:能够给出质子的物质,碱:能够接受质子的物质 ) (A)NH3与H2O (B) NH3与OH (C)NH4+与OH (D) H2O与NH4+14、 下列同浓度的物质溶液中,pH值最大的就是( C ) (A) NH4Ac (B) NaCN (C) NaAc (D) HCN15、 25时,下列溶液中与0、01molL-1 KAl(SO4)2 具有相同渗透压的就是( D ) (A) 渗透浓度为40mmolL-1 NaCl (B) 渗透浓度为10mmolL-1 Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmolL-1 Na3PO4 (D) 0、02molL-1 Na2CO316 欲配制

7、pH=9的缓冲溶液,应选用( D )(A) HCOOH-HCOONa (B) HAc-NaAc (C) NaHCO3-H2CO3 (D) NH4Cl-NH3 (E) Na2HPO4-Na3PO417、 在原电池中, 发生氧化反应的就是( B ) (A) 正极 (B) 负极 (C) 正极与负极 (D) 正极或负极18、 在37, 当血液pH=7、40,pKa=6、10时,此时HCO3-/H2CO3等于(、B、) (A)1/20 (B)20/1 (C)2/1 (D)1/1019.在一定温度下,下列因素中使0、1molL-1HAc 溶液中pH增加的因素就是( C ) (A) 加HCl溶液 (B) 加

8、0、1molL-1NaCl溶液 (C) 加0、1molL-1NaAc (D) 加入0、1molL-1HAc溶液20.37时,红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液就是( B )(A) 9gL-1NaCl溶液 (B) 0、9 gL-1NaCl溶液 (C) 生理盐水与50gL-1葡萄糖等体积混合液 (D) 15gL-1NaCl溶液 21、 25时, 利用标准电极电位计算氧化还原反应的平衡常数的公式就是( ) (A)K=n(氧 - 还)/0、05916 (B)lgK=n(氧+还)/0、05916 (C)lgK=n(氧 - 还)/0、05916 (D)K=n(氧+还)/0、0591622、 已知:

9、 (Ag+/Ag)=+0、7996V, (Ce4+/Ce3+)=1、61V, (I2/I-)=0、5345V, (Fe3+/Fe2+) = 0、771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序就是( A ) (A) Ce3+Fe2+ AgI- (B) Ce3+Fe2+ AgI- (C) I- Fe2+AgCe3+ (D) Ce3+ AgFe2+I-23、 25时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的就是( ) (A) Cr2O72-/Cr3+ (B) Ce4+/Ce3+ (C) O2/H2O (D) MnO2/Mn2+24、 已知: ( Cu2+/ Cu)=0、3402V, (Zn2+/ Z

10、n)=-0、7628V, 现测得由反应Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu 组成的原电池的电动势为1、00V,这就是因为 ( ) (A)电池中Cu2+ Zn2+ (B)电池中Cu2+CaY2-MgIn-CaIn- (B) CaY2-MgY2- MgIn-CaIn- (C) CaY2-MgY2-CaIn- MgIn- (D)MgY2-CaY2- CaIn- MgIn-30、 胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们就是( ) (A) 选择性吸附与表面分子的解离 (B) 表面的吸附与存在水化膜 (C) 表面存在水化膜与表面分子的解离 (D) 表面存在水化膜与选择性吸附一、 填空题1、 产生渗透现象

11、的条件就是(_), 渗透方向就是 (_)、2、 缓冲溶液由(_)组成, 缓冲溶液具有(_)能力, 3、 已知H3PO4的pKa1=2、12, pKa2=7、21, pKa3=12、67,在H3PO4溶液中加入NaOH进行部分中与时, 可配制下列三种共轭酸碱对的缓冲溶液。 (1) (_), 其(理论)缓冲范围为 (12、67+-1_)。 (2) (_), 其(理论)缓冲范围为 (_)。 (3) (_), 其(理论)缓冲范围为 (_)。7、 人体血液中主要有三对缓冲系,它们就是(_),(_),( _)。三、 解释下列术语与回答问题(一) 解释下列术语 1、 同离子效应 2、 缓冲容量 3、 渗透浓

12、度 (二) 回答问题 1、1. 正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围(10/11/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢? 2、配制HAc缓冲液经常有几种方法？缓冲溶液的总浓度就是多大？ 3、什么叫等渗溶液？静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液？四.计算题1、 将100ml4、2 molL-1氨水与100ml4、0 molL-1 HCl混合,试计算 (1) 在此溶液中的OH-, (2) 溶液中各成分的浓度、2、 37时,测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度(HCO3-与CO2)为 27、5 mmolL-1,pH = 7、45,问该血浆中HCO3-与CO2的浓度各就是多少?(在37时,血浆中的H2CO3的校正 pKa= 6、10)。医用化学复习题B(有机化学部分)第七章1、命名下列化合物 2.完成下列反应式4、 用化学方法鉴别下列各组化合物:(1) 丁醇、苯酚 、乙醚 (FeCl3, Na)(2) 丙三醇、丙醇 ( NaOH )(4) 2-甲基-2-丙醇 、2-甲基-1-丙醇 、 2-丙醇(卢卡斯试剂)第八章1、命名下列化合物 2、写出下列化合物的结构式(1)3-甲基-2