高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用.docx

1、高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 （注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 （注意单位）4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.

2、物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 例1：列说法中正确的是()的摩尔质量是2 g mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 gmol-1 g H2含1023个H 变式练习1标准状况下有0.112 L水个HCl分子25.6 g SO2气体 mol氨气2 mol氦气1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。2. 含 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量 mol(填“”、“V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4知识点三：物质的量浓度（考点，重点）1. 物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所

3、含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V （注意是溶液的体积，不管溶质多少种）2.正确判断溶质：气体溶解且能与水发生反应（多为可逆反应）通常以气体作为溶质计算浓度，固体溶解且能与水发生反应以反应后的产物作为溶质。与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水CuSO4为溶质。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。例1：将10.6 g Na2CO3溶于水配成1

4、 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。例2：某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是()。A饱和溶液的物质的量浓度为c molL1B饱和溶液中溶质的质量分数为w%C25 时R的溶解度为SgD饱和溶液的密度为gL1变式练习1. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数

5、为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_ 。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。2. (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2p 无法确定知识点四：一定物质的量浓度的溶液配置（考点，重点）1.步骤：a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 2.注意事项：A 选用与欲

6、配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液) V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 例1：下列说法正确的是()。A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B在50 mL量筒中配制 0 molL1碳酸钠溶液C用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D欲配制 L molL1的NaCl溶液，可将 g NaCl溶于 L水中例2：某课外研究小组需配制含有Na、

7、Cl、K、SO的植物培养液480 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO) molL1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：药匙天平烧杯玻璃棒 胶头滴管量筒。(1)该植物培养液中，Na的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是_。A480 mL容量瓶 B500 mL容量瓶C1000 mL容量瓶 D两只250 mL容量瓶(3)若用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m(KCl)_g，m(Na2SO4)_g。例3：若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏

8、低的是_。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切变式练习：1.配制500 mL mo1L1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，然后将洗涤液移入容量

9、瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。（2）试将操作步骤正确排序_。（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为 molL1，原因可能是( )。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度2. 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体。(2)配制500 mL molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制N

10、aOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中

11、并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时俯视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流_。综合训练题：1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：( )A.高温下，与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为C.氢氧燃料电池正极消耗2

12、2.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目2. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L mol ? L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B丙烯酸中含有双键的数目为C标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为D在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转

13、移电子的数目为4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6nA个CH键B18gH2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD

14、2O和18gH2O中含有的质子数均为10NABL亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，乙醛所含共价键数目为C标准状况下，与足量Na2O2反应转移的电子数为 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为8. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分

15、子C标准状况下，224L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子9. N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0乙烯中含有共价键的个数为5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N010. 设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA