贵州省贵阳市第三十八中学学年高三化学上学期模拟考试试题.docx

1、贵州省贵阳市第三十八中学学年高三化学上学期模拟考试试题贵州省贵阳市第三十八中学2019-2020学年高三化学上学期模拟考试试题满分：100分 时间：90分钟姓名：_ 班级：_ 考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷 选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.3812】碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的

2、是（ ）A将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO32+H2OC“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下20.16 L的SO22【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.6875】下列化学用语表达不正确的是（ ）ACH4的比例模型：BNH3的电子式：CNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl3【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.778

3、5】下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）（ ）A甲装置用于石油的分馏 B乙装置用于实验室制硝基苯C丙装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚 D丁装置用于检验1-溴丙烷的消去产物4【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5242】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010 mol/L的溶液，其pH（25时）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子的半径：XZW B简单气态氢化物的稳定性：ZWYCY单质可用于制作半导体材料 Dn=2-lg25【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.4355】温度25时

4、，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g c(S2-)与1g c(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）ANa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B25时，Ksp(CuS)约为110-35C向100 mL浓度均为110-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入110-4 mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D(NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)6【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.4612】25时，Na

5、CN溶液中CN、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示其中a点的坐标为(9.5,0.5)。 甲 乙下列溶液中的关系中一定正确的是（ ）A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC图乙中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)+c(H)=c(HCN)+c(OH)+c(CN)7【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5712】电镀废水沉泥中含Cu

6、、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B“固体”为Fe(OH)2C溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用8【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.3812】某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（ ）A装置A中发生的离子反应方程式为：2H+=SO2+H2OB若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性C

7、若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性D装置C产生的白色沉淀为BaSO49【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.5622】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）A相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多B简单气态氢化物的稳定性：XYQCX与Q形成

8、的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同DW元素位于元素周期表中第13列10【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.3521】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是（ ）A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2

9、OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区11【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.4212】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时电流从石墨电极流向锌电极B充电时阳极反应式为：3I2e=I3C若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大12【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.6212】一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）A电流由b电极经外电路流向a

10、电极Bb电极发生还原反应CH+从左侧迁移到右侧D该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH+O2-4e-=2CH3COOH+4H+13【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.4231】2017年8月3日，中国科学家在Nature杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二阱，结构简式如图所示。下列有关草酰二的说法正确的是（ ）A可由草酸（HOOC-COOH）和肼（H2N-NH2）发生酯化反应制备B不能发生水解反应C与联二脲（H2NCONHNHCONH2）互为同分异构体D分子中最多有12个原子处于同一平面（已知NH3分子构型为三角锥）14【2

11、019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5211】C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有（ ）A9种 B12种 C14种 D16种15【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.6612】下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼

12、烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K16【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5232】下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（ ）第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题（共52分。1719题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：共37分17【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.6575】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；（1）在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为

13、：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41 kJ/mol；2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O(g) H=-128 kJ/mol则CO转化为C2H4的热化学方程式为_。（2）用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3。通常情况下，控制反应温度在35-40范围内的原因_。（3）有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常数)，对该反应的描述正确的是_a生成1 mol Fe3O4时电子转移总数为2NAb压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小c恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

14、d恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志（4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H，一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：活化能最小的为_（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。b点反应速率v(正)_v(逆)（填“”、“=”或“”、“=”或“苯酚，C达不到；D丁装置的消去反应产物丙烯中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用于检验1-溴丙烷的消去产物，D达不到。4D【解析】A比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径

15、越大；电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子的半径：ZWX，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性：WZY，故B错误；CY为P元素，单质不可用于制作半导体材料，故C错误；DZ为S元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，由于pH=-lg c(H+)=-lg 0.02=n，故n=2-lg 2，故D正确；5A【解析】A硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A错误；B在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)(S2-)=1

16、0-2510-10=10-35，B正确；C依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；D对于(NH4)2S溶液，根据电荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正确；6A【解析】25时，根据图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为Na

17、CN、HCN和NaCl，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN和NaCl，溶液呈酸性。A图甲中pH=7时，c(OH)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(CN)+c(Cl)+c(OH)=c(H+)+ c(Na+)、物料守恒c(Na+)=c(HCN)+c(CN)，则c(Cl)=c(HCN)，故A选；B常温下，c(HCN)=c(CN)时，HCN的电离平衡常数Ka(HCN)=c(H+)c(CN)/c(HCN)= c(H+)=109.5，故B不选；Cb点加入5 mL盐酸，反应生成等浓度的NaCl、HCN，溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，根据图甲，CN-、HCN含量相等时

18、溶液的pH=9.5，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)c(CN-)，故C不选；Dc点加入10 mL盐酸，反应后得到等浓度的NaCl、HCN的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)，故D不选；7B【解析】A上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；B“固体”为Fe(OH)3，故B错误；C溶液I中有Na+、Fe2、Fe3、Ni2、Cu2，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体：Fe(OH)3，溶液中Na+、Ni2、Cu2，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，故C正确；D从流程看出可以回收利用铜镍等金属，故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确；8A【解析】A浓硫酸和固体反应时，其离子方程式就是化学方程式，不能把相关的电解质拆写成离子，故A错误；B品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；C酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫