高考化学 卤素及其化合物 培优 易错 难题练习含答案附详细答案.docx

1、高考化学 卤素及其化合物 培优 易错 难题练习含答案附详细答案高考化学 卤素及其化合物 培优 易错 难题练习(含答案)附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。【

2、答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】【分析】反应是重要的工业反应，工业上常利用反应制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可

3、知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应中，有元素化

4、合价的变化，反应属于氧化还原反应，反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是。【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的积累。2已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3SO

5、22H2O=2Fe2SO42-4H 【解析】【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；(2)X、Y是二

6、氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H，故答案为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。3现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:X、Y、Z的单质在常温下均为气体;X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;A的单质可以在

7、Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:XZ_,X2Y_,M_（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为_（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为_（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能

8、为_(用相应化学式表示X、Z的单质)【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3+4OH-=+2H2O V(H2):V(Cl2)1:1 【解析】【分析】现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红，则XZ为HCl，得出X为H，Z为Cl；2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，Y为O；Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水

9、得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A为Fe；B与Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B为Al；C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则M为过氧化钠，则C为Na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；故答案为：HCl；H2O；Na2O2。Z的单质溶于X2Y反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。A的单质与Z的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。氯化铝与过量的NaOH溶液

10、反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3+4OH = AlO2+2H2O；故答案为：Al3+4OH = AlO2+2H2O。X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl，H2 + Cl22HCl，反应后冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成HCl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为V(H2):V(Cl2) 1:1；故答案为：V(H2):V(Cl2) 1:1。4已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D

11、、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A_,B_,C_,E_。（2）写出EF反应的化学方程式_;写出BD反应的化学方程式_。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化

12、钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl； BD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。5化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：已知

13、：气体A在标准状况下密度为0.714 gL-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。(1)X中非金属元素的名称为_，X的化学式_。(2)X与水反应的化学方程式为_。(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型_。(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，_，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。【答案】碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体 放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色 【解析】【分析】X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714 gL-

14、122.4 L/mol=16 g/mol，则A是CH4，说明X中含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04 mol HCl溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62 g，根据Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=0.04 mol143.5 g/mol=5.74 g，X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+反应产生沉淀，则该元素为溴元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr，其质量为m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，

15、n(AgBr)=1.88 g 188 g/mol=0.01 mol，X中含有Br-0.01 mol，其质量为0.01 mol80 g/mol=0.80 g，结合碱性溶液中加入0.04 mol HCl，溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05 molNa+，X与水反应产生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反应消耗0.01 mol NaOH，产生0.01 mol NaBr，还有过量0.04 molNaOH，则X中含有C的物质的量为n(C)=(2.07 g-0.05 mol23 g/mol-0.80 g)12 g/mol=0.01 mol，n(Na

16、)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，则X化学式为Na5CBr，Na5CBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCl、NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；(1)X化学式为Na5CBr，其中非金属元素的名称为碳、溴；(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期

17、元素构成，则Y为NaBr，该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是：将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离子构成的离子化合物；(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构成微粒，并结合题干信息计算、推理。6已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色

18、石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均己略去。（1）写出它们的化学式：A_、C_、J_。（2）写出的离子反应方程式：_。（3）写出的化学反应方程式：_。（4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：_。（5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：_。（6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为_mol。【答案】NH4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 3NO2+H2O=2HN

19、O3+NO C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O 0.6 【解析】【分析】气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B是氨气；气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，则E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液为强酸，J是HNO3，F是液体，NO2与水反应生成硝酸，F是H2O，G是氢气；H为黄绿色气体，H是Cl2；Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气，则C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl。【详解】（1）A是氯化铵，化学式是NH4Cl、C是氯化氢，化学式是HCl；J是硝酸，化学式是HNO3；（2）是

20、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式是Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（3）是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（5）浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O；（6）86.4g银的物质的量是，生成硝酸银的物质的量是0.8mol，根据氮元素守恒，最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为1.4mol0.8mol=0.6mol。【点睛】本题

21、考查无机物的推断，侧重物质转化及氯、氮及其化合物性质的考查，明确H、I为有色气体，I通常为红棕色气体，F在常温下是一种无色液体是解题关键。7中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14.请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_。含的溶液溶解了一定量A后，若溶液

22、中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比14恰好反应，则反应的离子方程式为_。【答案】 41 第4周期族 【解析】【分析】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14，请回答：若Y是黄绿色气体，Y为Cl2。若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸。若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B为浓硝酸。若A、B、X、Y均为化合物。向A

23、溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比14恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH。【详解】中学常见反应的化学方程式是（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为14。若Y是黄绿色气体，Y为Cl2，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是；故答案为：；。若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸，碳和浓硝酸反应方程式为：C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为C，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；故答案为：4:1。若A为金属单质，常温下

24、A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B为浓硝酸。Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期族；Y的化学式是NO；故答案为：第4周期族；NO。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，根据离子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，设被还原的X为bmol，则有a b = ，b=0.4a；故答案为：0.4a。若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比14恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH，则反应的离子方程式为；故

25、答案为：。8某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。【答案】SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+

26、 Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】【详解】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的

27、干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。9有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_

28、，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。【答案】H O Cl HCl H2O 【解析】【分析】根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。10A、B、C三种常见单质，其中A、C

29、为气体，B为常见金属A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）和C燃烧的现象是_（2）的化学式是_，检验F水溶液中金属阳离子的方法是_（3）反应的离子方程式是_【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 FeCl2 先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为，E为HCl。【详解】(1)A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；(2)F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；(3)FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成