物化总复习题及答案.docx

1、物化总复习题及答案第1章 热力学根本原理(热力学第一定律)1、300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反响热效应为Qp，恒容反响热效应为Qv，那么QpQv= J。A. -2494 B. 2494 C. 0 D. 无法判定2、体系的状态改变了，其能值 A.必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与能无关3、1mol，373K，po下的水经以下两个不同过程到达373K，po下的水蒸汽，1等温等压可逆蒸发；2真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为 A. W1W2 Q1Q2B.W1Q2 C.W1=W2 Q1=Q2 D.W1W2 Q1 W2 W3B.W2 W1 W3C.W3 W2 W

2、1D.W3 W1 W29、以下说法中哪一个正确？A. 水的生成热即是氢气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C. 水的生成热即是氧气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为 A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J11、能是系统的状态函数，假设某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，那么系统(Q+W)的变化是：A. (Q+W)=0； B. (Q+W)0； C. (Q+W)0； D.不能确定12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：A、 Cp,m

3、 CV,m；C. Cp,m = CV,m；D. 难以比拟。13、 对于孤立体系的实际过程，以下关系式不正确的选项是 A、W=0 B、Q=0 C、U=0 D、H=014、在P下，C石墨+O2gCO2g的反响热为rH，对于以下几种说法，哪种不正确？A. rH是CO2的标准生成热，B. rH是石墨的燃烧热，C. rH=rUm， D. rHrUm15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，假设系统发生状态变化时，H=U+(PV),式中(PV)的意思是：A、P V；B、 P2V2- P1V1；C、 PV- VP； D、没有确定计算式16、 以下表达中不正确的选项是 A 体系的同一状态具有一样的体积B 体系的

4、不同状态可具有一样的体积C 状态改变，体系的所有状态函数都改变D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是 。A 温度TB 能 UC 焓HD 热量Q18、对于吸热的化学反响 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp和QV的关系正确的选项是 。AQV=Qp0 BQV=QpQpDQV0 B.S(环) 0 D. S + S(环) 0，DHm 0 ； B.一定是 DVm 0，DHm 0，DHm 0；或DVm 0；D.可以一样也可以不同，即上述情况均可能存在。16. 单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T，P，U B.H，P，U

5、C. S，P，G D. T，P，G17.吉布斯判据可以写作： A. (dG)T, p, W=00B. (dG) T, p, W=00 C. (dG)T,V, W=00 D. (dG) T, V, W=0018. 在隔离系统中发生一自发过程，那么系统的G为:A.G = 0 B.G 0 C. G 0 D. 不能确定G 的符号19.封闭体系中，W = 0，恒温恒压下进展的化学反响，可用下面哪个公式计算体系的熵变:A. S = QP /T B. S = H/TC. S = (H -G ) /T D. S = nRTlnV2/V120对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的选项是：A

6、. B.C.D. 第2章 多组分系统热力学1 关于偏摩尔量，下面的表达不正确的选项是:A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量2. 化学反响 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足。A. B. C.D.3多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔能的定义是：A.U/nBT.V。nC B.U/nBT. P nC C.U/nBV. S nCD.U/nBP S nC4在以下各量中，哪个不是化学势？ A.B. C. D. 5.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的选项是

7、：A.任一组分都遵从拉乌尔定律B.溶液的沸点一定升高C.形成溶液过程无热效应 D.形成溶液过程S一定大于06.1000g水中溶解等物质的量的以下物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低A.NaCl B.CaCl2C.KCl D.CO(NH2)27.在1atm的某温度下，液体苯自动变成了苯的蒸气，彼此化学势关系应是 。A l= g=0 B l= g g D l 0填 ， 或 =。5.纯物质在其三相点的自由度是 A. 3 B. 2 C. 1 D. 06一个化学反响体系 A(g)=B(g),假设反响物A的化学势大于产物B的化学势,那么其G图A.是一条(G/)T,P0 的曲线C.必然存在(G/)T,

8、P=0 的点 D.上述说法都不对7.乙苯直接脱氢反响的G83.2kJmol-1，以下表述中正确的选项是A.在标准状态下反响能自发进展 B.在标准状态下反响不能自发进展C.反响能自发进展 D.反响不能自发进展8.分解反响A(s)=B (g)2C(g)，该反响的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为A.KpP3 B.KpP3 C.KpP3 D.无法比拟相对大小9.某温度时，测得反响CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)达平衡时的压力PCO2大于101.3kPa，又测得2CaCO3(s)=2CaO(s)2CO2(g )的平衡常数为Kp那么有 A.KpPCO2 B.KpPCO2 C.KpPC

9、O2 D.Kp与PCO2无关10.在一定温度下.以下反响中，哪个反响增加压力能提高产物的单程效率 A.N2(g)3H2(g)=2NH3(g) B.CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) C.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) D.C(s)CO2(g)=2CO(g)11在一定的温度和压力下，某化学反响到达平衡应满足的条件是A.Go0 B.G0 C.GGo D.GoRTlnKo12红辰砂HgS与黑辰砂HgS的转化反响：HgSHgS，其Go9801.456T(J).那么常温下(298K)两种辰砂间 A.黑辰砂稳定 B.红辰砂稳定 C.两种辰砂可互相转化D.无法判定13反响N2(g)3

10、H2(g)2NH3(g)在温度T1的要计算另一温度T2的所需的数据是A.反响物及产物的Cp,m随温度的变化关系 B.反响物在T1的H，mC.反响的H随温度的变化关系D.T1的平衡常数Ka14表达KT关系的微分式为_dlnK/dT=-Hm/RT2 _;定积分式为_ln(K2/K1)=-Hm/R(1/T2-T2)_15. 化学平衡移动时，平衡常数可能改变，也可能不改变。对于一个均相反响系统，以下措施肯定会改变平衡常数的是：A.增加一种或几种产物的浓度 B.改变反响物投料比 C.参加反响物，并使系统和环境绝热 D.增加惰性气体16. 反响aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，假设保持其它条

11、件不变，T1时的转化率比T2时大一倍(T2=2T1)，假设保持其它条件不变，总压P1时的转化率比P2时低(P2P1)，该反响的特点是：A.吸热反响，体积增大 B.放热反响，体积增大C.放热反响，体积减小 D.吸热反响，体积减小17. 摩尔反响吉布斯函数变rGm不仅是_温度_ 的函数，而且还是反响进度的函数。在G-曲线上的最低点处rGm_最小_,此点即为系统的平衡点。在平衡点的左边rGm_0_。18. 对有纯态凝聚相参加的理想气体反响，平衡压力商中只出现_气体_,而与_纯态凝聚相_无关。但对有固熔体或溶液参加的反响，压力商中那么不仅出现气相组分的压力，还出现_固熔体或溶液中的溶质_.19. 对化

12、学反响aA+bB=cC+dD,当nA,0 : nB,0=_时，B的转化率最大；nA,0 : nB,0=_ a/b_时，产物的浓度最高。20反响的标准平衡常数K只是_T_的函数，而与 _浓度_无关。_Ja_=K也是系统到达平衡的标志之一。第4章 相平衡1. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B) Tb(B)。假设将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，那么塔顶馏出物应是什么 ？A. 纯B B.纯A C.低共沸混合物E D. 不一定2A和B形成理想的液体混合物，50时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。50时与液相组成x

13、A=0.75的液体平衡的气相组成yA=。A. 0.88 B. 0.71 C. 0.75 D. 0.423水和盐B可以形成两种水合盐BH2O和B2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为。A. BH2O B. B2H2O C. BH2O和B2H2O D. 无法判定4H2SO4与H2O可形成H2SO4H2O(s)、, H2SO42H2O(s)、 H2SO44H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？ A. 3 B. 2 C. 1D.0525，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g)

14、+ CO2(g)，该体系的组分数C = 1 ，F* = 0 。6在描述恒沸混合物时，以下各点中哪一条不正确 A、恒沸点的F0，是一个无变量点 B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成一样D、其沸点随外压的改变而改变7.将固体NH4HCO3 (s) 放入真空容器箱中恒温至400K, NH4HCO3 (s) 按下式达分解平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) +H2O(g) +CO2(g), 此体系的独立组分数C=_1，条件自由度F*=_0。8. 关于三相点, 下面的说法中正确的选项是A. 纯物质和多组分系统均有三相点B. 三相点就是三条两相平衡线的交点C. 三相点的温度可随压力改变D.

15、三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点9. NaHCO3(s)在50分解达平衡：2 NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数为_2_,自由度为_0_.10.AB二组分气-液平衡体系，假设在某溶液中参加组分B，溶液的沸点将下降，那么A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大_液相11.101.325kPa和30时有100g由60H2O及40C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C6H5OH层中含有70的C6H5OH，在H2O层中含有92的H2O，试求两层的质量。水层为_ ，酚层为_.12.在以下二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是

16、 A.最高恒熔温度 B.稳定化合物的熔点 C. 最低恒熔温度D. 不稳定化合物和B的低共熔温度13右图中e,g,b 三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是(A)g (B)e (C)g和e (D)b14以下说确的是：A.定压下蒸发某液体时，假设其气相组成和液相组成一样，该液体必为纯物质B.某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台，那么该物质必为纯物质C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化15. 标示以下相图: 单组份:二组分气液相图 二组分液液相图 二组分液固相图 16.某晶体的两

17、种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP15082/T11.364 lgP25555/T12.564那么两晶形的转换温度为 (A)375.2 K (B)392.2 K (C)394.2 K (D)494.2 K17. 以下表达中错误的选项是 A、水的三相点F=0，而冰点F=1 B、水的三相点温度是0，压力是610.62PaC、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 D、水的冰点是0，压力是101325Pa18.HAc 及C6H6的相图如以下图 (1) 指出各区域所存在的相和自由度数。(这一问自己应该能写出来吧?)(2) 从图中可以看出最低共熔温度为-8，最低共熔混合物的质量分

18、数含C6H620 冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。解:只计算25%的溶液, 75%的溶液计算方法一样. 该题用杠杆规那么计算即可.含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算.列方程:100=m(HAc固体)+m(64%溶液) m(HAc固体)(0.25-0) = m(64%溶液)(0.64-0.25)解二元一次方程，即可求出m(HAc固体)19以下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域1-8及AB，CD，EF线上平衡共存的相。欲由图中组成为P点的溶液制得BW2s，应如何操作？解:先恒温蒸发减少

19、水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,那么可以析出BW2s20.以下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。(该题类似18题)(1)当组成为X的物系冷却到t时，析出何物？此时固、液两相之比为多少？(2).据图填下表：区域 相态 相数自由度 1 2 3 4第5章 电化学1. 298 K时， Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V， AgCl + e-= Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。那么当电池反响为Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：A.-0.0886 V；B.-0.1772 V；C.0.0452 V；D.0.0276 V。2.在浓度不大的围，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓度的影响；C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小；D.与浓度的成线性关系，随浓度增大而增