高考化学知识点总结超级详细.docx

1、高考化学知识点总结超级详细一、阿伏加德罗定律 高考化学、基本概念与基础理论：1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少

2、微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2 为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。2- 2- 2- - - - +（1）有气体产生。如 CO3 、SO3 、S 、HCO3 、HSO3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存。4 3（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO 2-、CO 2-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、4Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-

3、、Ca2+与 PO 3-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，

4、即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、 SO32- 、HSO3- 、I- 、Fe2+ 等不能大量共存； SO32- 和 S2- 在碱性条件下可以共存， 但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-

5、不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,N

6、O3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、 NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HC

7、O3-+H+=CO2+H2O三、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素 只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价， 该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态 越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能

8、力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的

9、置换反应。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应； 点燃6、其他，例：2CuS=Cu2S CuCl2 = CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于S。六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结(一)“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+ Al3+二核 10 电子的HFOH、三核

10、10 电子的H2ONH 2四核 10 电子的NH3H O+3五核 10 电子的CH4NH +4、(二)“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK+、Ca2+、Cl、 S2二核 18 电子的F2、HClHS三核 18 电子的H2S四核 18 电子的PH3、H2O2五核 18 电子的SiH4、CH3F六核 18 电子的N2H4、CH3OH+ 2+注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H6 等亦为 18 电子的微粒。七、微粒半径的比较：1、判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径

11、越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点

12、越高。HF、H2O、NH3 等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与H 之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H HOH H、说明：氢键是一种分子间静电

13、作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2 等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。 举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不

14、对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或 V 型）、H2O2十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：H单位：一般采用 KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热： 表示方法：放热反应H0，用“+”表示。燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |H|5

15、7.3KJmol-1 原理：断键吸热，成键放热。反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学 、要注明反应的温度和压强，若反应是在 298K，1atm 可不注明；方程式 、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法 、H 与方程式计量数有关，注意方程式与H 对应，H 以KJmol-1 单位，化学计量数可以是整数或分数。、在所写化学反应方程式后写下H 的“+”或“-”数值和单位，方程式与H 之间用“；”分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反应无

16、论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因:反应物的性质外因 浓度 v 压强 v(气体)温度 v 催化剂 v(正催化剂)其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)十二、影响化学平衡的的条件:(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; 若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡

17、也不移动; 压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.(3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.十三、勒沙特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动.十四、充入稀有气体对化学平衡的影响:(1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响);(2)恒容下通稀有气体,平衡不移动. 注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体等效类型

18、IIIIII条件恒温、 恒容恒温、 恒容恒温、 恒压超始投料换 算 为 方 程 式同一边物质， 其“ 量” 相同换算为方程式同一 边 物 质 ， 其“ 量” 符合同一比例换 算 为 方 程 式同一边物质 ，其“ 量 ”符 合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、 后气体体积相等任何可逆反应平衡特点质量分数w /%相同相同相同浓度 c相同成比例相同（ 气体）物质的量 n相同成比例成比例质量 m相同成比例成比例分子数 N相同成比例成比例等效情况完全等效不完全等效不完全等效、元素及其化合物1、各种“水”汇集(一)纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水H2O；双氧水 H2O2；水银Hg； 水晶

19、 SiO2。+ +(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4 、OH、H )氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H 、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)水玻璃(Na2SiO3 水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO4)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2 与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要

20、成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦炉气(H2、CH4 等)电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3 等)3、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O24、能升华的物质I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。5、Fe3+的颜色变化1、向 FeCl3 溶液中加几滴KSCN 溶液呈红色；2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 F

21、eCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀；4、向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色；6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色；7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝色；8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色6、“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换2Cl22Br=2ClBr2 I2S

22、=2IS 2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换2 3 3 22Al6H+=2Al33H Zn2CH COOH=Zn2+2CH COOH 4、金属单质与其它化合物间置换点燃 点燃2MgCO2 = 2MgOC 2MgSO2 = 2 MgOS+2Na2H2O=2Na 2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH2高温 高温10Al3V2O5 = 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 = 4 Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2 FeI23Br2=2FeBr32I2 高温Mg2H2O=Mg(OH)2

23、H2 3Fe4H2O(气) = Fe3O44 H25、非金属单质与其它化合物间置换H SX =S2H+2X 2H SO (不足)点燃2S2H O2 2 2 2高温 = 2高温CuOC = CuCO CuOH2=CuH2O SiO22C = Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN27、条件不同，生成物则不同点燃 点燃1、2P3Cl2 = 2PCl3(Cl2 不足) ；2P5Cl2 = 2 PCl5(Cl2 充足)点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2(O2 充足) ；2H2SO2 = 2H2O2S(O2 不充足)缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2N

24、a2O 2NaO2 = Na2O2CO2 适量4、Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O6Cl26 Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O点燃 点燃6、CO2 = CO2(O2 充足) ；2 CO2 = 2CO (O2 不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O11、NaA

25、lO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe 不足13、Fe6HNO3(热、浓) = Fe(NO3)33NO23H2OFe 过量Fe4HNO3(热、浓) = Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)Fe 不足= Fe(NO3)3NO2H2OFe 过量3Fe8HNO3(稀)浓H2SO4= 3Fe(NO3)32NO4H2O15、C2H5OH170CH2=CH2H2O浓H2SO4C2H5OHHOC124H05 C2H5OC2H5H

26、2O16、Cl Cl ClHClCl Cl光3Cl2Cl ClH2O（六氯环已烷）醇17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl38、滴加顺序不同，现象不同1、AgNO3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2 与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加开始无白色沉

27、淀，后产生白色沉淀H3PO4 向Ca(OH)2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH 与AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl 与 NaAlO2：HCl 向NaAlO2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开始无气 泡，后产生气泡9、常用反应Al3+ + 4OH- = AlO - +2H O3AlO2 + Al +

28、 6H2O = 4 Al (OH)32CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m = 56g- -2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 m = 4g AlO2 + CO2 + 2 H2O = Al (OH)3+ HCO32NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2+ 2H2O10、特殊反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2B二、A CD（A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl (aq) ）H2 OA （白）+ （无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）A O2 B O2 CA Na OH A 浓H2 SO4常温C HCl A Na OH B（A：S、H2S、N2、Na、醇）（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa）（A：氯化物）（A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2）固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质：Br2中学化学常见化