人教版化学选修四第三章检测题.docx

1、人教版化学选修四第三章检测题第三章检测题本测试分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共57分)一、选择题(本题共19个小题，每小题3分，共57分。每小题有一个或两个选项符合题意)1水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值是()A11014 B55.6107C107 D55.6解析：1 L H2O中，n(H2O)55.6 mol依题意，则有：n55.6107。)答案：B2把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H的浓度最接近于()A1.0104 molL1 B1.

2、0108 molL1C1.01011 molL1 D1.01010 molL1解析：溶液中，c(H)1.0104 molL1c(OH)1.01010(molL1)即水电离产生c(H)为1.01010 molL1。答案：D3相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：弱酸对应的盐，其水解程度越大，它对应的酸则越弱，电离程度越小，即HCN较HCl

3、O更难电离，等温等浓度下，c(CN)c(ClO)。答案：D4下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的盐酸。a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b并将该瓶用待测液润洗c加入几滴酚酞做指示剂d取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据在横线标明的操作中，有错误的是()Ad、e、f Bb、d、e、fCb、d、e Db、c、e、f解析：b中锥形瓶不能事先用待测液润洗，否则待测液中溶质的物质的量增大，故b错；d项不能用酸式滴定管，因NaOH溶液与玻璃中SiO2反应生成矿物胶，会使活塞不能转动，故d错；e项不能

4、直接把NaOH注入滴定管，否则NaOH溶液会被稀释，故e错；f项溶液变色后半分钟不恢复原色才能停止滴定，故f错。答案：B5已知Ksp(Mg(OH)2)1.81011，则Mg(OH)2在pH12的NaOH溶液中的溶解度为()A1.8107 molL1 B1.0105 molL1C1.0107 molL1 D1.8109 molL1解析：pH12的NaOH溶液中，c(OH)1.0102 molL1，KspMg(OH)2c(Mg2)c(OH)2，c(Mg2)1.8107 molL1。答案：A6在平衡体系H2S HHS，HS HS2中，增大溶液的pH，则S2的物质的量浓度()A增大 B不变C减小 D可

5、能增大，也可能减小解析：增大溶液pH的措施有多种，如将体系加水稀释或向体系通入少量SO2，皆能使体系pH增大，但S2的物质的量浓度减小；如向体系中滴加NaOH溶液，也能使体系pH增大，但体系中S2的物质的量浓度增大。答案：D7有一混合溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞(pH变色范围为8.210.0)和甲基橙(pH变色范围3.14.4)作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，若V22V1，则上述溶液中的溶质是()ANaOH BNa2CO3和NaHCO3CNa2CO3 DNa2CO

6、3和NaOH解析：用酚酞作指示剂时发生的反应：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，用甲基橙作指示剂时发生的反应除和，还有NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，若只是Na2CO3溶液，则V22V1，题中V22V1，说明肯定是Na2CO3和NaHCO3的混合物。答案：B8用1.0 molL1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图1所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()图1A1 molL1,60 mLB0.5 molL1,80 mLC0.5 molL1,60 mLD1 molL1,80 mL解析：观察四个

7、选项，反应后溶液总体积是80 mL或60 mL，若反应后总体积为80 mL，由图像可知V(NaOH)40 mL，则V(H2SO4)80 mL40 mL40 mL，恰好中和时：c(NaOH)V(NaOH)2c(H2SO4)V(H2SO4)，c(H2SO4)0.5 molL1，故B对、D错，同理，可设反应后总体积为60 mL来进行计算。答案：B9常温下，将0.1 mol下列物质置于0.5 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从多到少的排列顺序正确的是()Na2O2Ba3(PO4)2Na2SNaClOAlCl3A BC D解析：中Na2O2与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，0.1 m

8、ol Na2O2生成0.2 mol NaOH，阴离子OH为0.2 mol；中Ba3(PO4)2难溶于水；中Na2S溶于水，S2H2O HSOH，但S2水解程度小，阴离子数大于0.1 mol但小于0.2 mol；中NaClO溶于水，ClOH2O HClOOH，阴离子数为0.1 mol；中AlCl3溶于水生成0.3 mol Cl。故阴离子数从多到少的顺序是：。答案：A10c(NH4)相同的下列溶液：NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4HSO4；NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是()A BC D解析：NH4水解受外界环境因素的影响，H抑制其水解，OH或弱酸根离子促进其水解，所以等物质的

9、量浓度的四种溶液中c(NH4)大小顺序为：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClNH4HCO3。注意：(NH4)2SO4溶液中NH4只有少部分水解，但仍最大，NH4HSO4溶液中HSO4完全电离显强酸性。答案：B11把0.01 mol NaOH分别加到下列溶液中：10 mL 1 molL1H2SO4溶液；10 mL 1 molL1盐酸；10 mL 1 molL1醋酸；20 mL 1 molL1醋酸；10 mL蒸馏水，完全作用后，所得溶液的pH由大到小的顺序是()A BC D解析：0.01 mol NaOH加入到蒸馏水中，仍为强碱溶液，pH最大；CH3COOH和NaOH恰好中和溶液呈碱性，若

10、CH3COOH有剩余，则溶液呈酸性；若强酸过量，中和后溶液显酸性，故pH由大到小的顺序为：。答案：A12已知Ksp(CaF2)5.3109，Ksp(CaSO4)9.1106。今有一含CaF2(s)和CaSO4(s)的饱和溶液，其中c(F)1.8103 molL1，则CaF2、CaSO4的溶解度分别为()A1.1103 molL1,3.0103 molL1B1.6103 molL1,5.7103 molL1C9.0104 molL1,5.7103 molL1D1.6103 molL1,3.0103 molL1解析：c(F)1.8103 molL1，c(Ca2)c(F)2Ksp(CaF2)5.31

11、09，求出：c(Ca2)1.6103 molL1，即CaF2的溶解度。又c(Ca2)c(SO42)Ksp(CaSO4)9.1106，将c(Ca2)1.6103 molL1代入：c(SO42)5.7103 molL1，即CaSO4的溶解度。答案：B13pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示。下列说法正确的是()图2AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a2解析：pH相同的两酸稀释相同倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两酸的物质

12、的量浓度是c(B)c(A)，稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c(H)小于B酸的c(H)，A酸溶液酸性较弱。若是pH2的强酸稀释到原来的1 000倍，稀释后的c(H)105 molL1，pH5。弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故2pH5。答案：C、D14重水(D2O)的离子积为1.61015，可以用和pH一样的定义来规定pDlgc(D)。以下关于pD的叙述正确的是()A中性溶液的pD7.0B含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD2.0D在100 mL 1.25 molL1的DCl重水溶液中

13、，加入50 mL 0.2 molL1的NaOD重水溶液，其pD1.0解析：根据题中信息，c(D)c(OD)1.61015。因重水中c(D)c(OD)，故c(D)molL1，即pD肯定不等于7，A错误；B选项已知0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，故c(OD)0.01 molL1，c(D)1.61013 molL1。于是pD13lg1.612.0，故B错误；C项溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，c(D)0.01 molL1，pDlg0.012，C正确；D选项n(DCl)0.25 molL10.1 L0.025 mol，n(NaOD)0.2 molL10.05 L0.01

14、mol，所以c(D)0.1 molL1，因此pD1.0，D正确。答案：C、D15欲使0.1 molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)，c(HCO3)都减小，其方法是()A通入CO2气体 B加入NaOH固体C通入HCl气体 D加入饱和石灰水解析：此题考查盐类水解平衡的移动。使盐的水解平衡发生变化的方法很多，但此题限制了c(H)，c(HCO3)，c(CO32)均减小。HCO3 HCO32，HCO3H2O H2CO3OH，故加入酸生成CO2，会使c(H)增大；加NaOH固体，由于有：HCO3OH=CO32H2O，增大了c(CO32)；通CO2仍增大了c(H)，可选用Ca(OH)2，c(

15、H)，c(HCO3)减小，同时Ca2与CO32生成沉淀，从而使c(CO32)减小。答案：D16将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO3)略大于c(CO32)B反应后生成的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于c(CO32)解析：经计算可知，CO2与NaOH反应得到的是等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3电离产生的阴离子均能水解，且HCO3在溶液中还存在着电离趋势，但其水解程度大于电离程度。在CO32和HCO3共存的溶液中，二者

16、的水解被相互抑制，但CO32的水解程度应大于HCO3的水解程度(CO32水解得到HCO3：CO32H2O HCO3OH)。依据溶液中元素原子数目守恒，c(Na)应大于c(CO32)与c(HCO3)之和，Na2CO3和NaHCO3中的碳元素的化合价为4价，均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：A17物质的量浓度相同的下列溶液，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：同浓度的Na2CO3

17、和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，则选项A、B都不正确；Na2S溶液由于S2水解而呈碱性，NaNO3溶液不水解，呈中性，则选项D也不正确；对选项C，由于同浓度时，(NH4)2SO4中NH4的浓度比NH4Cl溶液中NH4的浓度大，其水解得到的H的浓度也较大，pH较小，故选项C是正确的。答案：C18关于小苏打水溶液的表述正确的是()Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH解析：本题主要

18、考查电解质的电离、电离平衡和各种守恒关系。NaHCO3晶体中Na与HCO3物质的量相等，而在水溶液中HCO3的存在方式有HCO3、CO32、H2CO3三种，根据物料守恒有c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)；又根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，故B不正确；由于NaHCO3溶液呈弱碱性，故HCO3水解程度大于其电离程度，C不正确；NaHCO3为可溶性盐完全电离，用等号；HCO3为弱酸的酸式酸根，水为弱电解质，其电离程度较小，故用可逆号，D正确。答案：A、D19下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 molL1

19、氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10 mL 0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1 NaOH溶液混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)解析：选项A中氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH4Cl水解使溶液呈酸性，c(H)c(O

20、H)，故A错误；选项B中NH4Cl与NaOH恰好完全反应，由于生成的NH3H2O部分电离，使溶液呈碱性，所以c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)，给出的顺序正确。选项C中醋酸与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，故c(Na)c(CH3COO)，错误。选项D中CH3COONa与盐酸反应后HCl过量，因此溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，故D错误。答案：B第卷(非选择题共43分)二、填空题(本题包括6小题，共30分)20(5分)已知：CH3COOH(足量)SO32=CH3COOHSO3。现有下列电解质溶液：Na2SO3；NaOH；CH3COONa；苯酚

21、钠；NaClO。(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)在五种电解质溶液中分别逐滴加入FeCl3溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是_。(3)将上述浓度均为0.2 molL1的五种溶液，稀释相同的倍数后，其pH变化最大的是_。(4)露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分的蒸发)，溶液的pH近似为7的电解质在水中水解的离子方程式分别为_、_。 解析：(1)溶液的pH相同，即c(H)相同，由于有弱电解质的盐溶液，所以要考虑盐的水解。五种物质全部显碱性，NaOH是强碱，所以它的物质的量浓度最小；其他几种盐水解生成的酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOHH

22、SO3HClOC6H5OH，所以物质的量浓度由大到小的顺序就可确定了。(2)苯酚钠水解显碱性，而FeCl3溶液水解显酸性，二者水解互相促进，所以产生红褐色沉淀。Fe(OH)3又存在沉淀溶解平衡，Fe3能和苯酚结合生成络合物，破坏上述平衡，所以之后沉淀又完全消失。(3)因为弱电解质对应生成的盐在水溶液中存在水解平衡，释稀时平衡向着水解的方向移动，溶液的pH几乎不变；而氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，所以稀释时c(OH)变化最大。(4)SO32主要表现还原性，被空气中的氧气氧化后变成硫酸根离子，则Na2SO3溶液就变成Na2SO4溶液，即溶液显中性；久置后HClO分解成HCl和O2，即原NaCl

23、O变成NaCl，溶液显中性。答案：(1)(2)(3)(4)SO32H2O HSO3OHClOH2O HClOOH21(5分)有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，烧杯中插有石墨电极，并按图3所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度II(其中I略小)。若撤去B，测知电流强度IAIC ；若撤去C，并将A和B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路、处，测知通过A和B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：IABIA。已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 molL1盐酸、0.1 molL1醋酸、0.1 molL1 NaCl溶液、0.1 molL1硫酸、0.

24、1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1氨水。且25 时，A溶液pH7。回答下列问题：图3(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液？A：_，B：_，C：_。(2)若向C溶液中滴入酚酞试液呈红色，则C是_；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中水的电离程度最大？(选填A、B、C回答)_。 解析：由题图可知B、C串联，然后与A并联。若撤去B，则A与C并联，UAUC，但IAIC，说明A的导电能力比C小得多，A中离子浓度比C中小得多，故A是弱电解质，C是强电解质，又因A溶液pH7，可知A是醋酸。又因两支路的电流强度II，可知B也是弱电解质。若撤去C，将A、B混合，IA

25、BIA，说明A、B反应生成了强电解质，故B是氨水。因酸、碱都抑制水的电离，而A和B混合反应生成的CH3COONH4水解能促进水的电离，使水的电离程度最大。答案：(1)醋酸氨水盐酸或氯化钠溶液或氢氧化钠溶液或硫酸(2)氢氧化钠溶液A、B22(5分)用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两位同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释到100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度

26、相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“”或“”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(多选扣分)。a装盐酸的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价，乙方案中难以实现之处和不妥之处：_、_。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要的表述：_。解析：乙方案是利用pH相同的弱酸和强酸稀释相同的倍数，弱酸存在电离平衡会继续电离，故稀释后弱酸中c(H)大于强酸中c(H

27、)。加入纯度相同的Zn粒，弱酸放出H2的速率快。合理的方案是利用配得NaA溶液是呈中性还是呈碱性来证明HA是否是弱电解质，若HA是强酸，则NaA不水解，pH7，若HA是弱酸，则NaA水解呈碱性，pH7。答案：(1)100 mL容量瓶(2)b(3)配制pH1的HA溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA溶液，测其pH7，即证明HA是弱电解质23(5分)已知一定温度下，一定浓度的弱电解质达到平衡时的电离程度可用电离度()表示，其数学表达式为：100%。相同条件下，电离度越大，表示弱电解质的电离程度也愈大。根据以上信息解答下列各题：(1)一定条件下，HA(弱酸)电离度为，此时溶液中含有1 mol HA分子，则该溶液中的微粒总数(不包括水分子及水电离生成的离子)为_。一定条件下，10 L 0.1 molL1HA(弱酸)溶液(HA的电离度为)中微粒总数(不包括水分子及水电离生成的离子)为_。(阿伏加德罗常数为NA)(2)已知25 时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表。(已知H2SO4的第一步电离是完全的)H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中的HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100% .25 时，0.1 molL