最新化学专题训练无机框图题 精品.docx

1、最新化学专题训练无机框图题 精品无 机 框 图 题专题训练物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。解此类试题要求对常见的元素以及化合物的性质（特别是一些物质的特殊性质）和转化关系了然于心，对重要化学反应的特征以及重要的工业反应和一些常见物质的组成也要有所了解。解题时要注意把握关键处（题眼），能够甄别有用信息，回答问题要看清题目要求，问什么，答什么。使用化学用语要规范正确。1、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极

2、易溶于水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示 （1）写出四种单质的化学式 A B C D （2）写出E+FH+I的离子方程式 （3）写出G+IH+D+E的离子方程式 2、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断： （1）元素A有可变化合价，则A单质的名称_，甲的化学式为_，乙的电子式为_。（2）试判断A和C的还原性强弱（在通常条件下）：A_C（填“大于”、“小于”）。（3）写出甲和D反应的化学方程式_。（4） 已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_。

3、3、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c、表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）I、b+cY II、a+cZ III、X+Ym IV、X+Zc+n V、Y+Zc+n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_（填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_、_、_。（3）III步反应的化学方程式是_。（4）IV步反应的化学方程式是_。4、 上图中每一个方框内的字母代表一种物

4、质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：（1）A与B按物质的量之比n(A)n(B)=12完全反应生成G（2）B与C按物质的量之比n(B)n(C)=31完全反应生成F（3）C与D按物质的量之比n(C)n(D)=13完全反应生成E请填空：（1）物质B是 ，物质C是 。（2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。（3）A与H反应生成I的化学方程式为： 。（4）E与A能反应吗？ ，若能则化学方程式为： 。5、M为一种

5、常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。试填写题中空白: 若固体乙是硫化铝，试回答：C、E、F化学式C 、E 、F 。EF的化学方程式 。D溶解于A溶液的离子方程式 。若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，回答：固体乙可能 。B+CM+E的化学方程式 。6、已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，A的熔沸点很高、硬度很大，I的水溶液呈弱酸性，化合物F常温下呈气态。其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）：请写出、的化学方程式（注明反应条件）。 ； ； ； 。7、A，B，C，D为四种常见金属化合物的水溶液，X为常见气

6、态氢化物，Y为X的最终氧化产物的水溶液，将X分别通入A，B，C，D中，现象如下图所示。（1） 试确定A，B，X，Y是何种物质（只写化学式）：A_，B_，X_，Y_。 （2）写出：X与B反应的离子方程式：_。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_。E与C反应的离子方程式：_。8、.A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 单质C 。（2）物质Z的分子空间构型是 。（3）反应的化学方程式 。（4

7、）反应的化学方程式 。（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。9、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系: 据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填金属或非金属),其理由是 .(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .10、有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。 (1)若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成

8、C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式 (2)若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是 ,F是 ,J是 .(2)反应的离子方程式是 .12、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_。(3)溶液I中所含金属离于是_。(4

9、)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。13、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的化学式是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。14、.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式 ；D的电子式 。（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式

10、 ；根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： 。（3）已知肼（）和甲胺（）都是含18个电子的分子。分析肼和胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： 。（4）金属钠能与液态C反应：Na+CX+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式_。15、 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。16、气体A只含X、Y两种短

11、周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。 试回答下列问题：（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为 ；（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式） ；若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为 （写化学式）；C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 ；17、制取硝酸铵流程图下图，试回答下列问题： （1）合成氨的原料气中氮气通常来源于 ；氢气通常用水与 等作用而获得。与NH3等电子的五核分子的电子式为： 。（2）已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92K

12、Jmol-1，为有效提高氨的产量，实际生产中宜采取的的措施有 。（3）氨催化氧化的化学方程式为 ，铂铑合金网的作用是 。（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合，当该反应达到平衡时测出平衡混合气的平均式量为10，平衡混合气体中NH3的体积分数为 。18、如图为中学常见的物质间化学反应关系示意图，其中A的焰色反应呈黄色，F、I、为有刺激性气味的气体，H的水溶液呈强酸性，D、J均为白色固体。写出化学式： A_ B_写出下列反应的离子方程式：电解C溶液： _ D+稀硫酸J _ Ag+A+BJ _ 19、有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C

13、、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_，乙为_。(2)戊的结构式是_，DB4+的电子式是_。(3)丙+丁D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_20、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷

14、热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O、NH2、OH的化学性质在某些方面相似。）请回答下列问题： （1）指出K可能所属的晶体类型 。（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应 。反应 。（4）写出反应的化学方程式： 。21、如图，各物质有下转化关系：请回答以下问题：（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则

15、A是 。（2）若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A 是 ，D转化为E的一定条件是 。（3）若C是水，B、E是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是 。22、钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下： 阅读下述流程，完成下列填空： （1）操作（I）中Fe的作用是_，离子反应方程式_。 （2）操作（II）的名称是_，得到的浅绿色晶体的化学式为_。 （3）将高压水蒸气通入溶液（2）的作用是_。 （

16、4）写出反应总的化学反应方程式（最终Ti的化合价不变）：_。 （5）写出反应的化学反应方程式：_，通入氩气的作用是_。 （6）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）_。23、A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ；B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙

17、中只甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则： A与乙反应的离子方程式为： 。C与丙反应的离子方程式为： 。当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为： 。24、某一化学反应的实验装置如下图所示：AH属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象：D物质由黑色变为红色无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色

18、溶液点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成。该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：（1）写出下列标号的物质名称或化学式： A ，B ，D ，E ，（2）写出有关的化学方程式： A与B ； C与D ； F与Mg ； F与Mg的反应产物与水 。25、有三种常见的A、B、C短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为

19、气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图 ，写出丁和戊的电子式 、 ；（2）丙溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） ；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液+丙溶液丁 ； 己溶液+丙溶液丁 。26、A、E为短周期元素的单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示： 若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。第一种情况：A _ 、B_、C_ 。第二种情况：A _ 、B_、C_ 。第三种情况：A _ 、B_、C_ 。(可不填满，也可补充)27、下图中A分别表示中学化学中常见的一种物质，

20、它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。F为红褐色沉淀。请填写下列空白(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_；（2）写出C、G物质的化学式：C_G_;(3)写出反应的化学方程式 反应：_。 反应：_ 反应：_无机框图题参考答案1、H2、Cl2、Fe、S FeS+2H+=Fe2+H2S 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+2、（1）铁（1分） Fe3O4 （2）大于 （3）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 （4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2

21、+2H2O 3、（1）I、II、IV、V （2）H2O2、SO2、H2S （3）H2O2+SO2=H2SO4 （4）SO2+2H2S=3S+2H2O 4、 (1)Mg 、 N2 (2) 3 Mg + N2= Mg3 N2(3) 2NO + O2 =2NO2 (4) 能 4 NH3 + 5 O2 =4NO + 6H2O5、(1) C: H2S 、E: SO2、F: SO3 2 SO2 + O2 2SO3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O (2) Mg3N2 4NH3+5O2=4NO+6H2O 6、（略）7、(1) Fe-3e- = Fe3+ 4H+ + NO3- + 3e-

22、= NO + 2H2O CH4 + 2O2 + 2OH- = 3H2O + CO32-(2)石墨 MnO42- - e- = MnO4- 8、(1) NO H2 (2) 三角锥形 (3) 3Mg + N2 = Mg3N2 (4) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (5)高；有部分二氧化氮转化为四氧化氮9、（略）10、（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种（2）Cl2 ；A中R的化合价必介于B、C之间11、饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2 。由反应关系可知A为NaOH，B为Cl2,C为H2，G为HCl。再由F和HCl生成氢气，且Cl2+FI,H+Cl2I可

23、知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3 ；最后注意理解D与H、I的反应。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反应为：IJ: Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO ,发生了互促水解反应。而HJ是因为ClO有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3，再发生IJ的反应。反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O 12、（1）H2 （2）4Fe2+ + 8NH3H2O + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3+ 8NH4+或：Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH

24、)2+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（3）Al3+ 和Na+ （4）H2SO4（或HNO3）13、（1）HCl （2）Cl22NaOHNaClNaClOH2O （3） 14、（略）15、15、（1）Fe Cl2 H2 （2）、（3）（略）16、 H2 Fe2O3若CuO C+H2OCO+H217、（1）空气、焦炭（或煤或烃等）（2）尽可能高的压强、适宜的温度、及时分离出氨（3）4NH3+5O2=4NO + 6H2O （4）17.6%18、 (1)A：Na2SO3 B：BaCl2 （2）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2BaSO3+2H+SO4

25、2- =BaSO4+SO2+H2OCl2+SO32-+H2O+Ba2+=BaSO4+2Cl-+2H+ 19、甲：HCl 乙：H2O H-O-Cl 12e4NH3+6NO=5N2+6H2O20、（1）原子晶体 （2）SiCl4 H4SiO4(或H2SiO3)（3）Ag+Cl-= AgCl Si02+2OH-=SiO32-+H2O（4）3Si（NH2）4= Si3N4+8NH321、 (1)NaCl (2)H2S (3)CH3CH2OH22、（1）还原Fe3+；Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+ +H2+H （2）（重）结晶；FeSO47H2O；过滤 （3）促进Ti4+离子完全水

26、解生成沉淀 （4） （或，） （5）；保护气作用 （6）制造潜艇或用作航天材料等23、（1）7分 O=C=O Mg2 2Mg +CO2 2MgO+C （2）2Fe2+Br2=2Fe3+2BrFe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl24（1）A、浓氨水；B、氧化钙(CaO)；D、氧化铜(CuO); E、水(H2O); （2）A与B：NH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2； C与D：2NH3+3CuO Cu+N2+3H2O； F与Mg：3Mg+N2 Mg3N2； F与Mg的反应产物与水：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH325（1） （2）CO32+H2O HCO3+OH （3）2H+CO32=H2O+CO2； 2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO226、第一种情况；N2、NO、NO2 第二种情况：Na、Na2、Na2227、(1)第四周期第族 (2)FeCl2、Al2O3 (3)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Fe(OH)2+2+2H24Fe(OH)3 (4)