高三化学知识小卡片01 02 班 号姓名.docx

1、高三化学知识小卡片01 02 班 号姓名高三化学知识小卡片(01) 03 班 号姓名 知识点：Cl2的实验室制法：原理：强氧化剂氧化含氯化合物制取方程式： 离方： 装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 化方： 除杂质：先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸气）收集：排 法或向 排空气法；尾气回收：Cl2 + 2NaOH = 练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方： 高三化学知识小卡片(03) 03 班 号姓名 知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有： 七种。将新制氯水分成三份： 向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是：

2、离方： 向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离方： 向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离方： 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明） 是由于： 是由于： 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是？高三化学知识小卡片(03) 03 班 号姓名 知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生_色沉淀的是NaCl溶液，离方： 产生_ 色沉淀的是NaBr溶液，离方： 产生_色沉淀的是Na

3、I溶液。 离方： 这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。各取少量，分别加入氯水：离方： 无明显现象的是 溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是_ _溶液，无明显现象的是_溶液。各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在 层。 CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈 色的原溶液是NaI溶液。高三化学知识小卡片(04) 03 班 号姓名 知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为 2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。 化方为： 3、F2可以与稀有气体中的X

4、e、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。氙气与氟气按 的体积比混合，恰好生成XeF4。4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次 ，酸性依次 5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体； 6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2 + 2F2 = SiF4+O2，SiO2 + 4HF = 7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O = 高三化学知识小卡片(05) 03 班 号姓名 知识点：卤素单质及化

5、合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。 唯一的液态金属单质是 9、Cl2易液化。易液化的气体还有： 10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有 11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方： 练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价： 次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液

6、，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为： 高三化学知识小卡片(06) 03 班 号姓名 知识点：有水参加的化学变化：潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作 剂。水化或水合反应：CuSO4 + H2O = CaO + H2O = 作氧化剂： Na + H2O = C + H2O(g) = Fe + H2O = 作还原剂： F2 + H2O = 水作氧化剂又作还原剂：H2O = 水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2 + H2

7、O = NO2 + H2O = Na2O2 + H2O = 作催化剂。Al+I2 H2O 作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。高三化学知识小卡片(07) 03 班 号姓名 知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe + Cu2+ = Al + Fe2O3 = 2、非金属置换非金属Cl2 + I = C + H2O = F2 +H2O = C + SiO2 = 3、金属置换非金属Na + H2O = Mg + H+ = Mg + CO2 = 4、非金属置换金属H2 + CuO = C + CuO = 高三化学知识小卡片(08) 03 班 号姓名 知识点：H2O2的性质过氧化氢

8、（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的 性。在H2O2 + H2S = 2H2O + S反应中 H2O2表现出 性。将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + + O2此时H2O2表现出 性。在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中， H2O2表现出 性。在2H2O2光 2H2O + O2反应中，H2O2表现出 性。久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程

9、式为： 高三化学知识小卡片(9) 03 班 号姓名 知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平） KClO3 = KMnO4 = H2O2 = H2O = Na2O2 + H2O= Na2O2 + CO2= F2 + H2O = HClO= HgO= O3= 上述反应中，常作实验室制取氧气用11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。思考：在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是 在中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是 高三化学知识小卡片(10) 03 班 号姓名 知识点：浓H2

10、SO4的性质：1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为： 该反应利用了浓H2SO4的 性。2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的 性。 但是它不能干燥 气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为： 利用了浓H2SO4的 性。 将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变 色。4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的 性。5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为： 在该反应中浓H2SO4表现出了 性。6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方： 、 浓H2SO4表现出了

11、性。高三化学知识小卡片(11) 03 班 号姓名 知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件） 思考：1、向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量 mol。 生成SO2的物质的量 mol2、向50mL10molL-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量 mol。 生成Cl2的物质的量 mol3、在一定体积的18molL-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加 热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积 mL4、足量MnO2与V m

12、L10 molL-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则V应 mL5、利用浓H2SO4的 性，将浓HCl加入到浓H2SO4中 可快速制取 气体，浓H2SO4变稀，气体停止。高三化学知识小卡片(12) 03 班 号姓名 知识点：溶液浓度与密度的关系：硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（1）乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（1）。练习：1、浓度为30和90的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度 60（填、）2、浓度为30和90的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的浓度 60（填、）3、浓度为30和90的酒精溶液等体积混合，所得酒精的浓度 60（填、）4、质量分

13、数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是 5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为 高三化学知识小卡片(13) 03 班 号姓名 知识点：SO42的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液白色沉淀判断一定有SO42，是否正确 理由 2、加入HCl酸化的BaCl2溶液白色沉淀

14、判断一定有SO42，是否正确 理由 3、加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判断一定有SO42，是否正确 理由 4、若以上操作都不正确，则正确的操作是： 先加入 现象 再加入 ， 现象 判断一定有SO42练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验： 溶于水得无色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。一定不存在的是 一定存在的物质是 可能存在的物质是 对于可能存在的物质应如何进一步检验？ 高三化学知识小卡片(14) 03 班 号姓名 知识点：除杂问题：写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括

15、号内为杂质）1、Cl2（HCl） 2、CO2（HCl） 3、SO2（HCl） 4、H2S（HCl） 5、CO2（SO2） 6、SO2（SO3） 7、水（少量溴） 8、AgI胶体（KI） 9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶体（碘单质） 11、Na2SO4固体（NH4HCO3） 12、Na2CO3固体（NaHCO3） 13、NH3（水蒸气） 高三化学知识小卡片(15) 03 班 号姓名 知识点：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2 + C = C过量，该反应生成SiC，化方为： 其中氧化剂与还原剂的质量比为： 2、非金属单质一般不与

16、非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。 Si + HF = 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si + NaOH + H2O = 金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为： 4、非金属单质一般为非导体，但硅为 。5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。 Na2SiO3 + HCl = 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是 。 一个Si原子跟 个O原子成键，一个O原子跟 个Si原子成键，30gSiO2中含SiO键 mol高三化学知

17、识小卡片(16) 03 班 号姓名 知识点：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。 SiO2 + HF = 8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却 溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = 但在高温下Na2CO3 + SiO2 = 也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。 普通玻璃成分是： （氧化物形式）钢化玻璃的成分和 相同，水晶玻璃与玻璃成分却不

18、同，水晶玻璃的成分是： 11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5 、H6Si2O7等）的盐的总称。大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如：硅酸钠Na2SiO3 ： 镁橄榄石Mg2SiO4 ： 钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O ： 正长石 KAlSi3O8 ： 高三化学知识小卡片(17) 03 班 号姓名 知识点：酸式盐规律总结：3、酸式盐与碱的反应强酸酸式盐具有强酸的性质：例 NaHSO4 + NaOH = NaHSO4（少量）+ Ba(OH)2，离子方程式为： NaHSO4（过量）+ Ba(OH)2，离子方程式为： 弱酸

19、酸式盐具有H+ 的某些性质：例 NaHCO3 + NaOH = Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2= Ca(HCO3)2 + NaOH（少量），离子方程式为： Ca(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为： Mg(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为： 酸式盐与酸反应 例 NaHCO3 + HCl = Ca(HCO3)2 + HNO3= 高三化学知识小卡片(18) 03 班 号姓名 知识点：CO2与碱的反应规律：向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为： 向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为： 将a mol CO2通入含b mol Ca(OH

20、)2的石灰水中，有以下几种情况：当ab时，生成沉淀的物质的量为n = 当a2b时，生成沉淀的物质的量为n = 当ba2b时，生成沉淀的物质的量为n = 练习：1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象： 2、往1L 0.03 mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积(标准状况)为 L高三化学知识小卡片(19) 03 班 号姓名 知识点：CO2与NaOH溶液的反应规律：向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为： 向反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为： 向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为： 将a mo

21、l CO2通入含b mol NaOH的溶液中，有以下几种情况：当a时，生成物是： 物质的量为： 当ab时， 生成物是： 物质的量为： 当ab时，生成物是Na2CO3和NaHCO3，并且 = = 练习：标准状况下，向100 mL 3molL1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是： 其物质的量分别是： 写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序： 高三化学知识小卡片(20) 03 班 号姓名 知识点：HCl与Na2CO3溶液的反应规律：向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为： 向反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为： 向盐酸中逐

22、滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为： 将a mol HCl通入含b mol Na2CO3的溶液中，有以下几种情况：当ab时，生成物是： 当a2b时，生成物是： 当ba2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且 = = 向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3浓度变化是 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液： 将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；两种操作生成的CO2体积之比为： 高三化学知识小卡片(21) 03 班 号姓名 知识点：碱金属规律和特例：1、通常

23、的合金多呈固态，而钠钾合金却是 态。 一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点 。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N） Li + O2 = Li + N2 = 3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油 ，所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。Li + H2O = 5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在 中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。7、一般说

24、，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3 。向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为： 高三化学知识小卡片(22) 03 班 号姓名 知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 = Na2O2与SO3反应： Na2O2 + SO3 = 通过比较可知，当非金属处于 价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成 色沉淀，并放气体： Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + O2 + H2O = 3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变

25、浑浊。 Na2O2 + H2S = 4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32氧化为SO42 Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将Na2O2投入无色酚酞试液中，先 后 。 将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先 后 。高三化学知识小卡片(23) 03 班 号姓名 知识点：Na2O、Na2O2性质比较：1、Na2O是 色固体，电子式为： Na2O2是 色固体，电子式为： 2、Na2O + H2O = Na2O2 + H2O = 将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：

26、 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是： 3、Na2O + CO2 = 吸收1molCO2，固体质量增加 g Na2O2 + CO2 = 每吸收1molCO2，固体质量增加 g在第二个反应中，电子转移为 mol，氧化剂与还原剂的质量比为： 4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl = 从以上两反应可以看出，Na2O是 性氧化物；Na2O2不是 性氧化物，而是 氧化物。高三化学知识小卡片(24) 03 班 号姓名 知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO H2S

27、SO2 CO2 N2若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的 气体有 （填序号，下同）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有： 若烧瓶充满水，可收集的气体有： 此时气体由 口进入。若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 此时气体由 口进入。实验室常用图1作 瓶，防止 用图2装置可收集的气体是： 高三化学知识小卡片(25) 03 班 号姓名 知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：根据化学方程式：CO2 + Na2O2 = H2O + Na2O2 = 1mol CO2（H2O）与足量Na2O2完全反应后，Na2O2固体质量增加分别为 g（ g）相当于增加1mol

28、（ ）的质量。练习：1、在120，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加 g。2、在120，使 m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重 g。结论：有机物（或混合物）的组成只要符合(CO)m (H2)n 的形式，则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。3、将含O2和CH4的混合气体，充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为150，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为 ，生成的固体物质的总质量为：

29、 g高三化学知识小卡片(26) 03 班 号姓名 知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于x mol CO和mol H2的质量和。即增重的质量为：m = （28x + y）g练习：1、在120，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重 g。2、在120，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重 g。3、在120，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重 g。4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度g/L），充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是 ， mol。 气体是 ， mol。5、（2004高考）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质中