学年河北省秦皇岛市新高考高一化学下学期期末调研试题.docx

1、学年河北省秦皇岛市新高考高一化学下学期期末调研试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：下列说法不正确的是A该反应遵循质量守恒定律BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C吸收能量并形成了CC键D生成CH3COOH总反应的原子利用率为1002下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是AH2SO4 BCa(OH)2 CNa2O2 DBaCl23与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体

2、的是A环丙烷 B乙烷 C甲烷 DCH3CH=CH24如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）A还原性：Se2-S2-Cl- B热稳定性：HClH2SeHBrC原子半径：SeClS D酸性：HBrO4HClO4S2SO45下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与硫单质共热时生成H2SO4和NO26下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）A煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B天然气是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D纤维素、蔗

3、糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应7分子式为C4H10O的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构)A2种 B4种 C6种 D7种8下列有机物属于烃的是( )。AC3H8 BC2H5OH CCH2C12 D 9Lv(中文名“鉝”，l)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（ ）ALv位于周期表第七周期第A族 BLv的原子核内的中子数比核外电子数少C鉝的常见化合价可能有+6、+4 DLv、Lv、Lv互为同位素10下列关于元素周期表的说法不正确的是A元素周期表中一共有18个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期IIA族与IIIA族元素

4、的原子序数之差不可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3211某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生加成、水解、消去、酯化、中和中的反应有()A B C D12下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A淀粉 B蔗糖 C麦芽糖 D葡萄糖13下列说法正确的是（ ）A对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C一定温度下，反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D100 mL2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量

5、硫酸铜固体，生成氢气的速率加快14短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙15化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A生理盐水是0.9%的NaCl浓液B纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气16下列实验现象预测正确的是（）A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡

6、产生，广口瓶内始终保持无色D实验：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强17下列物质的俗名与化学式对应正确的是A石灰石CaO B铁红Fe3O4 C苛性钠NaOH D漂白粉CaCl218下列说法正确的是：A工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B石油经过减压分馏主要得到C5 C11的汽油制品C将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成19（6分）一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )A浓硫酸与水 B氢氧化钠与水 C生石灰与水 D氯化钠与水20（

7、6分）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B用高度白酒进行皮肤消毒C用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-CC-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式_。三、实验题（本题

8、包括1个小题，共10分）22（8分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y

9、管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）几种有机物的相互转化图如下： 请回答：（1）乙烯的电子式是_；（2）反应的反应类型是_；（3）XY的化学方程式是_；（4）X+ZW的化学方程式是_；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入_溶液，从试管b中分离出W的方法是_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动

10、方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时B P 的质量不随时

11、间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】【分析】根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4CH3COOH。【详解】A项、CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH遵循质量守恒定律，故A正确；B项、CH4选择性活化变为CH3COOH过程中，有1个CH键发生断裂，故B正确；C项、根据图示，的总能量高

12、于的总能量，放出能量，对比和，形成了CC键，故C错误；D项、该反应只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，故D正确；故选C。【点睛】注意认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物是解答关键。2C【解析】【分析】【详解】A.H2SO4 属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C. Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。【点睛】本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键

13、与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。3A【解析】【详解】A环丙烷的分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；B乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；C甲烷的分子式是CH4，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；DCH3CH=CH2分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D错误；答案选A。4A【解析】A非金属性大小为：ClSSe，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：S

14、e2-S2-Cl-，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：ClSSe，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HClH2SH2Se，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：SeSCl，故C错误；D非金属性大小为：ClBrS，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4HBrO4H2SO4，故D错误；故选A。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱

15、；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。5B【解析】【详解】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧

16、化性，D不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。6D【解析】分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；D、葡萄糖是单糖不水解。详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条

17、件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。答案选D。7D【解析】【详解】分子式为C4H10O的有机物可能是醇、醚，因此它们的同分异构分别为醇：C4H9OH，先写碳结构，在添OH醚就是碳和碳之间添加氧原子，先写碳架结构，再添氧原子所以总共有7种，故D正确；综上所述，答案为D。8A【解析】 试题分析：烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。所以答案为A考点：考查烃概念的应用9B【解析】分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。详解：根

18、据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第A族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第A族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。10C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第A族与第A族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之

19、差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第A族与第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。11D【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，根据有机物

20、中的官能团进行分析。详解：该有机物含有羧基和酯基，羧基可以发生酯化反应和中和反应，酯基可以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，所以该物质不能发生消去反应。故选D。点睛：能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子，且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。12A【解析】【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B； C、麦芽糖属于二糖，分子式是C

21、12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；13D【解析】【详解】A. 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫

22、酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。14C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误。视频15B【解析】【详解】A. 生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B. 纯碱也叫苏打, 主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的

23、油污，选项B错误；C. 夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，选项D正确；答案选B。16B【解析】分析：A根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；B根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；D胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。 详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶

24、液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。17C【解析】【详解

25、】A项、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氧化钙，故A错误；B项、铁红的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故B错误；C项、氢氧化钠的俗名为苛性钠或烧碱，故C正确；D项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误；故选C。18C【解析】【详解】A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D

26、错误；故选C。19C【解析】【详解】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。20D【解析】【详解】A纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A正确；B乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；C纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；D米汤中含淀粉，碘酸钾中不

27、含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21C5H8O、【解析】【分析】根据n=计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:1:1，据此判断有机物A

28、的结构简式。【详解】有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=0.1mol，经燃烧生成22.0gCO2，物质的量为=0.5mol，生成7.2gH2O，物质的量为=0.4mol，故有机物A分子中N(C)=5，N(H)=8，根据相对分子质量为84，则N(O)=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：，故答案为：C5H8O；。三、实验题（本题包括1个小题，共

29、10分）22A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O) dcfei 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO27N2 +12H2O Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【解析】【详解】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3H2ONH3+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于