人教版九年级化学上册专项训练一质量守恒定律的应用docx.docx

1、人教版九年级化学上册专项训练一质量守恒定律的应用docx专项训练一：质量守恒定律的应用专项概述质量守恒定律是化学方程式的基础，应记清、理解质量守恒定律，并会用微粒的观点解释质量守恒定律。常涉及的考点有：验证质量守恒定律的探究实验、解释有关现象、利用质量守恒定律判断物质的元素组成或化学式、计算物质的质量等。以上考点也是历年中考的重点。训练角度一 质量守恒定律的理解1下列有关质量守恒定律的理解，正确的是()A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵守质量守恒定律B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 gD煤燃烧后质量减轻，不遵守

2、质量守恒定律2(2015贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是()A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛氧气二氧化碳水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素训练角度二 判断物质的组成(守恒法)3(2016齐齐哈尔)在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH35O2 4X6H2O，则X的化学式是()AN2 BN2O CNO DNO24(2015青海)由化学方

3、程式：CxHyOz5O24CO24H2O，可知x、y、z的值分别是()A4、8、2 B1、2、3C2、4、1 D4、4、25(2016常德)某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是()A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素训练角度三 计算物质的质量(守恒法、数据分析法、本质分析法)6(2016随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是() 物质甲乙丙丁反应前的质量/g2302

4、010反应后的质量/gm39516A.该反应是化合反应B甲是该反应的催化剂C反应过程中乙、丙变化的质量比为35D丙可能是单质7(2015株洲)已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为()A16 g B36 g C44 g D64 g8(2016广安)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X3O2RO22SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是()A参加反应的X的质量为4.3 gBX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素D产物

5、为气态时都是空气污染物9(中考河南)一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X，则X的质量为_g；该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为_。训练角度四 验证质量守恒定律(实验分析法)10(2016毕节改编)下列实验能验证质量守恒定律的是()11(2015宁夏改编)某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答： (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针_(填“发生”或“不发生”)偏转。(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？_。(3)如果你进行该探究活动，装置

6、不变，你选用什么药品？_。药品不变，你选用怎样的装置？_。12为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验：(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g，m和n的关系为：m_(填“”“”或“”)n；(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g，其生锈后的质量为y g，x和y的关系为：x_(填“”“”或“”)y；(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g，a与b的关系为：a_(填“”“”或“”)b；(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来

7、验证质量守恒定律时，应_，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。训练角度五 质量守恒定律的综合应用(守恒法、图示分析法、本质分析法、待定系数法、实验复现法)13(中考广安)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X3O2=2CO23H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为_。(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：下列说法正确的是_(填序号)。a该反应类型为化合反应b4种物质中只有D属于氧化物c反应后，氮元素化合价升高d化学反应中分子可以再分，而原

8、子不能再分该反应的化学方程式为_。14化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是_(填数字序号)。元素的种类物质的种类原子的种类分子的种类原子的数目分子的数目(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：_C2H4_O2_CO2_H2O。(3)甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确？_(填“是”或“否”)；而A、D实验后天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_。专项训练二

9、：利用化学方程式的简单计算专项概述根据化学方程式的计算是历年中考的必考试题。理解化学方程式的意义，掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，灵活运用质量守恒定律、关系式法等计算技巧是解题的关键。训练角度一 形如AB=CD的化学方程式的计算(图示分析法、数据分析法)1(2016邵阳)在2AB=2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是()A16 g B16 C32 g D322(中考攀枝花)现有反应：4A5B=4C6D，已知C与D的相对分子质量之比为53，现将17 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成30 g C，则该反应中B与D的质量比为()A4027

10、B169 C56D31183在A3B=2C2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是()A16B32C64D964(中考广西)在化学反应AB2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是()A10 g B13 g C16 g D18 g5A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A第一次反应停止后，B剩余9 gB第二次反应后，D的质量为60 gC参加反应

11、的A和B的质量比是32D参加反应的A和C的质量比是52训练角度二 有关质量守恒定律的计算(元素守恒法、数据分析法)6(2016天水)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是()A该反应为化合反应B丙一定为该反应的催化剂C此反应中乙物质和丁物质的质量比为32D丁的相对分子质量是甲的2倍7(2015绵阳)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5下列说法中正确的是(

12、)Aa和b是反应物，d一定是催化剂B反应后a的质量为2.56 gCc中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类之和D若a和b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数之比为128(2015西藏)化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，下列说法正确的是()A该有机物中只含有碳、氢两种元素B实验中消耗氧气的质量为4.8 gC该有机物中碳、氢元素的质量比为61D该有机物可能为乙烯(C2H4)9在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是()物质abcd反应前60 g60 g

13、00反应中36 g12 g18 g反应后0A.为30 g B为20 gC为22.5 g D为77.5 g训练角度三 有关化学方程式的计算(数据分析法)10(2015甘南)登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为：CaH22H2O=Ca(OH)22H2。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？11(2016毕节)工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有含碳酸钙质量分数为80%的石灰石125 t，则可生产多少吨生石灰？12在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气供研究工作使用。现电解90 g水，可制得氢气的质量是多少？(1)请根据化学

14、方程式进行计算。(2)除利用化学方程式计算外，请再用一种方法进行计算。训练角度四 质量守恒定律与化学方程式的综合计算(数据分析法)13(2016贵州)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10 g加热到质量不再减少(杂质不参加反应)，共收集到二氧化碳2.2 g，求样品中小苏打的纯度。提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(导学号75102055)14(2016咸宁)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(1)制得O2的质量是_g。(2)原混合物中KClO3的质量分

15、数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)15(2015赤峰)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题：(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_。(填最简整数比)(2)生成氧气的质量为_g。(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)答案专项训练一1C点拨：铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不

16、能用质量守恒定律来解释，故A错误；根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为11，所以5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故C正确；煤燃烧是和空气中的氧气发生反应，生成的二氧化碳和烟尘逸散到空气中，遵守质量守恒定律，故D错误。2B点拨：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：CO2CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：SO2S

17、O2，32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g二氧化硫，故B正确；镁条燃烧后固体质量增加，是因为氧气参加了反应，遵守质量守恒定律，故C错误；根据蜡烛氧气二氧化碳水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误。3C4A5B方法规律：本题采用守恒法解答。通过计算可知，17.6 g二氧化碳中含碳元素的质量为：17.6 g100%4.8 g，10.8 g水中含氢元素的质量为：10.8 g100%1.2 g，根据元素的质量守恒可知，6.0 g该化合物中一定含4.8 g碳元素和1.2 g氢元素，不含氧元素。6C方法规律：本题运用守恒法和数据分析法解答。根据质量守恒定律，反应前物质的总质

18、量为：2 g30 g20 g10 g62 g，反应后物质的总质量为：m39 g5 g16 g62 g，则m2 g，反应前后甲质量没变，可能是该反应的催化剂；乙、丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物。由以上分析可知，丙反应生成乙和丁，故该反应为分解反应，故A错误；甲反应前后质量不变，故可能为催化剂，也可能为无关杂质，故B说法错误；乙增加了39 g30 g9 g，丙减少了20 g5 g15 g，故乙、丙变化的质量比为9 g15 g35，故C说法正确；丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法错误。7D点拨：由质量守恒定律，反应的X和Y两种物质共80 g，则生成Z和W共80

19、g，而生成Z、W两物质的质量比为119，故反应生成W的质量是：80 g36 g，反应中消耗X的质量是：36 g16 g，则反应中消耗Y的质量为：80 g16 g64 g。8B点拨：一定量物质X完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成2.2 g RO2和6.4 g SO2，根据质量守恒定律，反应的物质X的质量2.2 g6.4 g4.8 g3.8 g，A错误；依据反应前后原子的种类和个数不变，得出反应的化学方程式为：RS23O2RO22SO2，则X中含有R元素和硫元素，不含有氧元素，C错误；设R的相对原子质量为x，根据化学方程式中RO2与SO2的质量关系，列式可得：(x162)1282.2 g6.

20、4 g，解得x12，则R为碳元素，X的相对分子质量1232276，B正确；生成物中的二氧化碳不属于空气污染物，D错误。95.6；52方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律：4.8 g16.0 g10.8 g4.4 g5.6 g；甲烷不完全燃烧会生成一氧化碳，此反应中生成CO2和CO的分子个数比为12，故将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH45O2CO26H2O2CO，故O2与X的计量数之比为52。10B点拨：在验证质量守恒定律时，对有气体参加或生成的反应必须放在密闭容器中才能验证。A中镁条燃烧，空气中的氧气参加了反应，C中碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，D中蜡烛燃烧，有氧气参加反应

21、，生成了二氧化碳和水蒸气，这些反应都有气体参加或生成，在敞口放置的容器中反应不能验证质量守恒定律。11(1)发生(2)不能(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(或铁与硫酸铜溶液)；使用气球或注射器等作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可)方法规律：本题采用实验探究法解答。根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钙和盐酸的质量之和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，由于反应在敞口容器内进行，生成的二氧化碳气体逸出，所以反应前后质量不相等，托盘天平的指针发生偏转，不能验证质量守恒定律。若在敞口容器中验证质量守恒定律，要求选用的反应没有气体参加或生成，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应或铁钉与硫酸铜溶液反

22、应，如果是有气体参加或生成的反应，则必须放在密闭容器内，才能验证质量守恒定律。12(1)(2)(3)(4)在密闭容器中进行实验点拨：铁与氧气、水反应生成铁锈。13(1)C2H6O(2)c、d4NH35O2 4NO6H2O方法规律：本题(1)可用守恒法解答。根据反应前后原子的种类和数目都不变，反应后的生成物中共有2个碳原子、6个氢原子和7个氧原子，而反应前只出现了6个氧原子，故1个X分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式为C2H6O。本题(2)可用图示分析法解答，对照微观示意图可知，该反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O，该反应中生成物有两种，不是化合反应，故a错；四种物

23、质中，C、D都是由两种元素组成的，并且都含氧元素，都是氧化物，故b错；反应前的NH3中氮元素显3价，反应后生成的NO中氮元素为2价，化合价升高了，故c正确；在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，故d正确。14(1)(2)1；3；2；2(3)否；产生的二氧化碳逸散到空气中方法规律：本题(1)采用本质分析法解答，质量守恒的根本原因是原子的三不变，故在化学变化前后一定不变的有五个，即：原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类和物质的总质量。本题(2)宜用待定系数法配平，即将C2H4的化学计量数定为1，作为配平的起点，再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数，如果化学计量数出现分

24、数，则方程式两边同时乘以一个数，去掉分母。本题(3)采用实验复现法解答。A、C、D是课本实验的再现，B中NaCl与水并不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，A、D实验都是在开放的环境下进行的，A中有氧气参加反应并且生成物部分逸散到空气中，D中有二氧化碳气体生成，对有气体参加或生成的反应，必须放在密闭容器内才能验证质量守恒定律。专项训练二1D2.A3.B4A方法规律：本题采用图像分析法解答。首先观察图像，找出反应的A与B2的质量比为11，则8 g A与5 g B2反应，A有剩余，5 g B2完全反应，生成AB2的质量为10 g。5D点拨：若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C，

25、说明参加两次反应的A的质量为25 g，B的质量为15 g，A与B参加反应的质量比为53；A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15 g，B的质量为9 g，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6 g，则A、B、C参加反应的质量比为532，则参加两次反应的C的质量为10 g，生成D的质量为50 g，故A、B、C错误，D正确。6C点拨：比较反应前后各物质的质量变化可知：甲的质量增加了2 g，为生成物，乙的质量减少了6 g，为反应物，丁物质的质量增加了4 g，为生成物。又根据质量守恒定律可知，反应后丙的质量为：10 g10 g10 g

26、10 g12 g4 g14 g10 g，反应前后丙物质的质量不变，可能是该反应的催化剂。7C方法规律：本题采用数据分析法解答。由表中数据可知：b的质量减少了3.2 g2.56 g0.64 g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2 g4.0 g3.2 g，可确定c是生成物；反应前后d的质量不变，根据质量守恒定律可知，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2 g0.64 g2.56 g；由于反应前后d的质量不变，d可能为该反应的催化剂，也可能是无关杂质，故A错误；a物质反应前质量为6.4 g，参加反应的a的质量为2.56 g，故待测的数值为6.4 g2.56 g3.84 g，故B错误；由于反应

27、物是a和b，生成物是c，该反应属于化合反应，由质量守恒定律可知，c物质中元素的种类一定等于a、b物质中元素种类之和，故C正确；若a、b的相对分子质量之比为21，设a、b的化学计量数分别为x、y，则2xy2.56 g0.64 g，xy21，故D错误。8B点拨：2.3 g该有机物中含碳元素的质量为4.4 g100%1.2 g，含H元素的质量为2.7 g100%0.3 g，1.2 g0.3 g1.5 g2.3 g，则该有机物中一定含有O元素，所以该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故A错误。根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为4.4 g2.7 g2.3 g4.8 g，故B正确；该有机物中碳、氢元素

28、的质量比为1.2 g0.3 g41，故C错误；该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，不可能为乙烯(C2H4)，故D错误。9C方法规律：本题运用数据分析法计算。比较反应前与反应中的数据可知，此时参加反应的a的质量为60 g36 g24 g，参加反应的b的质量为60 g12 g48 g，生成c的质量为18 g，则根据质量守恒定律可求出生成d的质量为：48 g24 g18 g54 g，即为54 g。并由此可以确定反应中a、b、c、d的质量比。由于反应中a、b的质量比为24 g48 g12，反应后b的质量为0，说明60 g b完全反应，则参加反应的a的质量为30 g，故为30 g；同理可求出为22.5 g，为67.5 g。10解：设需要氢化钙的质量为x，x210 g答：需要氢化钙的质量为210 g。11解：设生成氧化钙的质量为x，CaCO3 CaOCO2，10056125 t80%x，x56 t，答：煅烧含碳酸钙质量分数为80%的石灰石125 t，可生产56 t生石灰。12解：(1)设可以制得氢气的质量为x。x10 g(2)根据元素质量守恒，利