1 2元素性质实验 实验报告.docx

1、1 2元素性质实验 实验报告元素实验报告 实验18 主族元素化合物的性质 一、 实验目的 1. 熟练掌握试管操作。 2. 学习离心分离操作。 3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。 二、实验内容 3浓硫酸，观0.5 cm和KCl固体的试管分别加入1. 卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI、KBr察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH试纸分别伸向装有KI、KBr和KCl的试管口上，检查产生的各是什么气体？ 内 容 现 象 方程式 KI浓硫酸 湿醋酸铅试纸 生成紫黑色或浅棕色固体和臭鸡蛋味气体；试纸变黑 8KI + 9HSO(浓) = 42 4I + 8KHSO

2、 + HS?+ 4HO 2422Pb(Ac) + HS = PbS? + 2HAc 22KBr浓硫酸湿碘-淀粉试纸生成棕色物质和刺激 性气体； 试纸褪色 2KBr + 3HSO(浓) = 42 Br + 2KHSO + SO?+ 2HO 2224SO + I + 2HO = HSO + 2HI 42222KCl浓硫酸 湿的pH试纸 生成刺激性气体； 试纸变红 KCl + HSO(浓) = KHSO + HCl? 424结论 - Cl ? Br还原性：I? 2. 氯含氧酸盐的氧化性 往3支试管中分别加入NaClO、KClO和KClO溶液，然后加入KI淀粉溶液，观察现象。向不发43生反应的试管加入

3、HSO溶液酸化，再观察现象。根据实验说明上述3种物质氧化能力的强弱。 42内 容 现 象 方程式 NaClOKI-淀粉 溶液变蓝，振荡后消失，最后整个溶液变蓝- + 2OH + HO = IClO + Cl + 2I22-） + 3Cl = IO（3ClO + I 3KClOKI-淀粉3再加硫酸酸化 无明显现象 静置后溶液变蓝 -+- + 3HO ClO = 3I + 6I + Cl + 6H232KClOKI-淀粉4 再加硫酸酸化 无明显现象 长时间静置后变浅蓝 -+-ClO + 8I + 8H = 4I + Cl + 4HO 242结论 - ClO ? ? ClO氧化性：ClO43-氧化性

4、增强）ClOClO 与 （酸性条件下43 3. 过氧化氢的氧化还原性 （1） 氧化性：取1小片Pb(Ac)试纸，加1滴HS的水溶液，则有黑色的PbS生成。再向试纸上22滴1滴3%的HO溶液，观察有何现象？ 22内 容 现 象 方程式 +H醋酸铅试纸S(aq) 2(aq) +OH 22 试纸变黑 黑色消失Pb(Ac) + HS = PbS? + 2HAc 22PbS + 4HO = PbSO + 4HO 2422结论 HO具有氧化性 22-3 dm0.01 32溶液酸化，再滴加SO溶液，用OH3 2（）还原性：取少量% H滴molKmnO44222溶液，观察现象。 内 容 现 象 方程式 HO(

5、aq) 酸化后22(aq) + KMnO4 紫红色消失，并有无色无味气体生成 +-5HO+ 6H + 2MnO 4222+ + 5O? + 8H= 2MnO 22结论 HO具有还原性 22 4. 过硫酸盐的氧化性 -33-3 HSO、2 3 moldm3 滴 向盛有2滴 0.002 moldmAgNO MnSO溶液的试管中加入5 cm3244溶液，再加入少量KSO固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO, 进行同样实验。3228 比较上述二实验现象的差别并解释之。 内 容 现 象 方程式 MnSOHSO4 42AgNOKSO8322加热后，溶液慢慢变棕 黄、最后变紫红色 + Ag

6、2+ 2- + 8 HO = + 5 SO2 Mn 228 ? -2-+ 2 MnO + 16 H + 10 SO44MnSOHSO4 42KSO 822无明显现象 解释+对该反应具有催化作用，可大大加快其反应速率 Ag 5. 亚硝酸的氧化还原性 -3-3-3-3 HSO1 moldmmolKI、0.02 dm试剂， 0.5 请利用moldmKMnO NaNO、0.1 moldm、 4422试验HNO的氧化还原性质。写出实验的试剂用量、步骤、现象和有关的反应式。 2内 容 现 象 方程式 滴0.5 （1）往试管中加入5-1 NaNO溶液，并用L3mol2滴HSO酸化，然后滴加0.1 42-1

7、KI溶液35滴。molL 有棕色气体生成，溶液比较浑浊。 -+ = I + 2NO? +4H2NO + 2H + 2IO 2222 NO + O = 2 NO2 2 滴0.02 （2）往试管中加入3-1 KMnO溶液，并用3molL4滴HSO酸化，然后滴加0.5 42-1 NaNO溶液。L mol2溶液紫红色逐渐变浅，最后消失 -+ = 5 NO + 6 H + 2 MnO42-2+ +3 HO + 2 Mn5 NO 23结论 实验（1）说明HNO具有氧化性； 2实验（2）说明HNO具有还原性。 2 6. 硝酸根的检出 -3 NaNO溶液及1dm滴浓HSO，静置，观0.5 取少量FeSO7HO

8、固体于试管中，滴加1滴mol43224察现象。反应式为： 2+-+3+2+2- = Fe (NO)SO（棕色） + NO + SO = 3 Fe + NO + 2 HO Fe 3 Fe + NO + 4 H4234内 容 现 象 方程式 O(s)+ 7HFeSO24 NaNO(aq)+SO浓H423(小心实验溶液呈棕色) 会看到棕色环 （略） 磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别7. -3-3 AgNOdm溶液，观NaPO溶液中滴加0.1 mol NaHPO、NaPO和（1）分别向0.1 moldm3472243-3 HNO溶液吗？ 察发生的现象。生成的沉淀溶于2 moldm3-3 HAcdm溶液

9、酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶2）以2 mol（液，各发生什么现象？ 3-4- 的鉴别方法，并列表表示实验结果。 和 根据以上实验说明POPO、PO3247内 容 现 象 方程式 NaHPO+AgNO324 + HNO3生成黄色沉淀 沉淀溶解2-+ ? + H = AgHPOPO + 3Ag443+ PO + 3H + 3Ag = HAgPO4433 OP+AgNONa3274 + HNO3 生成白色沉淀 沉淀溶解4-+ = AgPO + 4Ag?PO 74722+ + 4AgP = HOAgPO + 4H747422 +AgNONaPO33 + HNO3 生成白

10、色浑浊 沉淀溶解-+ = AgPO? + Ag PO33+ + H + Ag = HPOAgPO33 NaHPO+HAc+蛋白 无明显现象 42NaPO+HAc+蛋白 742无明显现象 NaPO+HAc+蛋白 3出现白色浑浊 酸性条件下NaPO使蛋白絮凝33-4- 的鉴别方法：POPO PO和、3274 容内 3- PO44-PO 27- PO3 +AgNO3生成黄色沉淀 生成白色沉淀 生成白色浑浊 +HAc+蛋白无明显现象 无明显现象 出现白色浑浊 2+2+3+3+ 氢氧化物的酸碱性Bi、Sb8. Sn 、Pb、-3-3-3 dmNaOH、6 mol)，2 moldmNaOH 现有0.1 m

11、oldm、的SnCl、Pb(NO)SbCl 和Bi(NO333223和40%的NaOH试剂。请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。写出实验步骤、现象、试剂用量，并列表表示实验结果。 NaOH -1L2mol 适量-12molL （过量）-1 molL6 40% 2+ Sn白? 溶解，很快变浑浊?2-+Sn ? Sn(OH)Sn(OH)?Sn(OH)623 2+Pb 白?溶解 -Pb(OH)Pb(OH)?32 3+Sb 白? ?不溶解?溶解 3-3-+ SbOSb(OH)?Sb(OH)336 3+ Bi白? ?不溶解 微溶 ? 结论Sn(OH)与Pb(OH)显两性； 22Sb(OH

12、)显两性，但以碱性为主；Bi(OH)显碱性 33 9. Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性 -3-3 SnCl溶液，观察现象。dm溶液中滴加0.1 moldm（1）Sn (II)的还原性：在0.1 mol HgCl22内 容 现 象 方程式 HgCl+ SnCl（少量）22HgCl+ SnCl（过量）22 生成白? 沉淀变灰、变黑 2 HgCl+ SnCl = SnCl+ HgCl ?(白) 22422HgCl+ SnCl = SnCl+ 2 Hg ?(黑) 4 222 -3 HSO酸化，再加入1滴，往试管中加入少量PbO(s)并加入3 moldm0.1 （2）Pb (IV)的氧化性：4

13、22-3 MnSO moldm溶液，水浴加热，观察现象。 4内 容 现 象 方程式 PbO(s) 2+HSO4 2+MnSO 4水浴加热后，溶液慢慢变为紫红色，并有白色沉淀生成 ? 2+ 2- + = + 5 SO+ 4 H5 PbO + 2 Mn42- 2 MnO+ 5 PbSO? + 2 HO 442 -3 NaOHmoldmBi(NO)溶液，再加6 （3）Bi (III) 的还原性和Bi (V) 的氧化性：在试管中加入少量33溶液和氯水，水浴加热，观察现象。离心分离去上清液，再加浓HCl，观察现象，并鉴别放出气体产物。写出反应式并解释之。 内 容 现 象 方程式 Bi(NO) 33+Na

14、OH+氯水 水浴加热后，有黄色 沉淀生成。 ? 3+ - Bi + Na+ 6 OH + Cl = 2 - + 3 HO + 2 Cl(s)NaBiO23沉淀中 +浓HCl 沉淀消失，有刺激性气体生成，可使湿的KI-淀粉试纸变蓝 浓) = NaBiO(s) + 6 HCl(33+ - + Cl?+ 3 HBi + Na+ 4 ClO 22- + I + 2 I = 2 ClCl22 过渡金属元素化合物的性质19 实验 一、目的要求 1. 试验ds、d区某些元素化合物的性质。 2. 试验ds、d区元素配合物的生成和性质。 3. 试验d区某些配合物在金属离子鉴定中的应用。 二、实验内容 2+2+

15、的氨合物 、AgZn1. Cu-3 dm的氨水，观察沉淀的生成与溶解。请设计 溶液中滴加2 mol、 分别往CuSOAgNO、ZnSO434实验确定CuSO与氨水反应生成的配合物的组成。 4内 容 现 象 方程式 CuSO+氨水 4+过量氨水 生成浅蓝色?；沉淀溶解，溶液变成深蓝色 2+2-+?+2NHHO=Cu2Cu(OH)+SOSO+2NH?4232424Cu(OH)SO+ 8NH?HO = 224 232+2- + 8H + 2OH + SOO 2Cu(NH)2434AgNO+氨水 3 +过量氨水 生成白色?，很快变浅黄色； 沉淀溶解 + + H)+2NHO ?(2Ag白+ 2NH?HO

16、 =2AgOH24232 AgOH = AgO?(黄) + HO 22AgO + 4 NH?HO = 223+- + 3 HO + 2OH 2Ag(NH)223ZnSO+氨水 4+过量氨水 生成白色?； 沉淀溶解 2+ )+2NH?(白+ 2NH?HO =Zn(OH)Zn4232Zn(OH) + 4 NH?HO = 2232+- + 4 HO + 2OH Zn(NH) 243 配合物组成： 内 容 现 象 方程式 CuSO+BaCl 24生成白色? 2+2- = BaSO? Ba + SO44CuSO+NaOH 4) +NaOH(过量 ?生成浅蓝色aq?溶解，呈蓝色2+- = Cu(OH)?

17、Cu + 2OH2- = Cu(OH)Cu(OH) + 2OH 42CuSO+氨水 4+过量氨水 分成2份： +BaCl 2+NaOH 生成浅蓝色?沉淀溶解 生成白色? 没有沉淀生成 2+2-+?+2NHO=Cu2Cu(OH)+SOSO+2NH?H4244223Cu(OH)SO + 8NH?HO = 242322+2- + 8H + SOO 2Cu(NH) + 2OH23442+2- = BaSO? + SO Ba44 结论 2+2- SO，外界为 生成的配合物内界为Cu(NH)443 2. 银镜的制作 -3 dm氨水至生成的沉淀刚好溶解。往溶液中加AgNO溶液，滴加2 mol 在洗净的试管中

18、加入少量3入少量10%葡萄糖溶液，并水浴加热，观察现象。 内 容 现 象 方程式 2+ Ag(NH)32 葡萄糖+水浴加热后，可 见到银镜生成2+- = CHO + 2 OH + CH2 Ag(NH)O525311-+ 2 Ag?+ CHOCOO + NH+ 3 NH+ HO 2453115 + 化合物及其性质 3. Cu3-3-3 NaOH溶液使moldmCu(OH)沉淀完全6 取0.51 cm 0.1 moldm CuSO溶液，加入过量的24溶解。滴加数滴10%葡萄糖溶液，摇匀，水浴微热，观察现象。当绛蓝色溶液刚刚褪色时，立即取出试3-3 HSO, dmcm管离心分离，并尽量吸干上清液。往

19、沉淀中加入0.51 3 mol水浴微热并用小玻璃42 棒不断搅拌沉淀，观察实验现象。内 容 现 象 方程式 CuSO+NaOH 4生成浅蓝色? 2+- = Cu(OH)? + 2 OHCu 2+NaOH(过量) ?溶解，aq呈绛蓝色-2- = Cu(OH)Cu(OH) + 2 OH 42+葡萄糖 ?，生成砖红色?，绛aq 蓝色aq变为无色2- = CHOH2 Cu(OH)O + C54511- 2 CuO?+ CHOCOO + 3 OH+ HO 251152离心分离后， 沉淀+HSO 42?，aq逐渐变蓝，有黑色?生成 +2+ + Cu ?O+ 2 H+ H = CuO Cu22 4. 某些元

20、素的氧化还原性 2+2+2+-3 NaOH，6 moldm溶液中分别加入)Fe(SO)、（1）FeCoCl、Co、NiNiSO 的还原性：在(NH4224422+2+ 生成的沉淀各分成2份，分别加入、Ni观察现象。将沉淀放置一段时间后，观察有何变化？再将Co2+2+ 2+ 还原性的差异。 和% HO溶液和溴水，各有什么变化？比较FeNi、Co322内 容 现 象 方程式 )Fe(SO(NH2 244+NaOH 中生成灰白aq浅绿色，很快变为红棕色色?-2+ = Fe(OH) + 2OH?Fe2 ? + O+ 2 HO = 4 Fe(OH)4 Fe(OH) 32 22+NaOH CoCl2 aq

21、中生成粉红?粉红，)(有时可见先是蓝色 久置缓慢变为棕灰色-2+ + 2OH?Co = Co(OH)2 O + 2 H + O= 4 CoO(OH)?4 Co(OH)22 2+NaOH NiSO4 中生成绿色?浅绿aq 久置不变色-2+ + 2OH?Ni = Ni(OH)2 Co(OH)2+HO22 变为棕灰色粉红? O + 2 H= 2 CoO(OH)?2 Co(OH) + HO222 2+溴水 变为棕灰色粉红? - + 2 OH = 2 Co(OH) + Br2 2-O + 2 Br + 2 H 2 CoO(OH)? 2 Ni(OH)2+HO22?沉淀的颜色不变，有 O + O?2 HO=

22、 2 H22 22+溴水 ?变为黑色 绿色- = 2 Ni(OH) + Br+ 2 OH2 2-O + 2 H2 NiO(OH)?+ 2 Br 2 论 结 2+2+2+ Co Ni还原性：Fe? （2）锰化合物的氧化还原性 2+ 的还原性：试验碱性介质中MnSO溶液与溴水的作用。 （a） Mn4内 容 现 象 方程式 2+- +OHMn+溴水 )生成白(或肉色?变为棕色? 2+ - = Mn(OH)?(Mn白+ 2 OH) 2- + 2 HO ? + Br+ 2 OH+ 2 Br = MnOMn(OH)2222 的性质Mn(VI)）Mn(IV) 的氧化还原性和 （b3 浓HCl2 cm，观察深

23、棕红色液体的生成。把此溶液微热，颜色有）在少许 （i MnO 固体中加入2何变化？检验有无Cl气体产生。 2内 容 现 象 方程式 MnO+ 2HCl 浓生成深棕红色溶液，微热后溶液褪色，有黄绿色?生成 MnO + 4 HCl = MnCl + 2 HO 242 ? MnCl= MnCl + Cl? 24 2-3 KMnOdm，搅拌mol溶液和约滴1040% NaOH20 滴0.01 固体，加入约MnOii （）取少量42-3 HSOmol的特征颜色。取出上清液，加入 微热后静止片刻，离心分离。观察上清液Mn(VI)3 dm酸42化，观察溶液颜色的变化和沉淀的析出。此现象说明 Mn(VI)的什

24、么性质？ 内 容 现 象 方程式 MnO+NaOH 2+ KMnO 4aq 紫红色 变为墨绿色2- -MnO+ 4 OH + 2 MnO + 2 H= 3 MnOO 2 424上清液+HSO 24生成棕色?，aq 变为紫红色- 2-+O = MnO3 MnO+ 2 H + 4 H? + 2 MnO2 244 结论2- 在酸性介质中不稳定，会发生岐化反应MnO4 SO溶液在酸性、中性和碱性介质中与的作用。 （c）Mn(VII)KMnO 的氧化性：分别试验Na423内 容 现 象 方程式 -+2- MnO+H+SO34 紫红色褪去-+2- 2+2-+3H+5SO2MnO=2Mn+6HO +5SO2

25、344-2- MnO+OH+SO34 变为墨绿aq-2- 2-2-+H+SO2MnO=2MnO+ OHO +SO24443-2- +HMnOO+SO324 生成棕色?-2- 2- ?+3SO2MnO+HO+3SO+2OH=2MnO44322 5. 钴和镍氨配合物的生成及性质 -3 -3氨水，振荡试管，2 mol0.1 moldmdmCoCl溶液中逐滴加入（1）钴氨配合物的生成和性质：往22+3+，观察溶液颜色) 部分会被氧化成观察沉淀的产生和溶解。把溶液放置一段时间，Co(NH)Co(NH6633的变化。 内 容 现 象 方程式 CoCl+ 2 氨水（适量）中生成蓝aq粉红色?，逐渐变为绿色2

26、+- = O + ClCoH + NH23+ ? + NH Co(OH)Cl 4+ CoCl2 氨水（过量）沉淀溶解，溶液变 为土黄色+ + 5 NHHO = Co(OH)Cl + NH2342+- + 2 HO + ClCo(NH)236久置 溶液由土黄色缓慢 变为红褐色2+ = + O4 Co(NH)+ 4 NH4632 3+ + 4 NH + 2 HO 4 Co (NH)2363 -3氨水，观察沉淀的生成和溶解。moldm）镍氨配合物的生成和性质：向NiSO溶液中滴加2 （24-3 NaOH，观察有何变化？反应式为：moldm 然后往溶液中加入2 2+2-+ + 2 NH (SO) ?

27、+ SOO = Ni + 2 NHH 2 Ni (OH)4422324+2+ + 2 HO + 10 NH = 2 Ni (NHNi (OH) (SO) + 2 NH) 223234642+- = Ni (OH) ?Ni (NH) + 6 NH + 2 OH 3632内 容 现 象 方程式 NiSO+氨水（适量）4? 绿色aq中生成绿色胶状略 NiSO+氨水（过量）4 沉淀溶解，溶液变为紫色+NaOH 生成浅绿色胶状? 6. 配合物的应用金属离子的鉴定 2+ 的鉴定：向CoCl溶液加入戊醇（或丙酮）后，再滴加饱和KNCS1） Co溶液，观察现象。 （2内 容 现 象 方程式 -2+ +SCNC

28、o溶液变成蓝色 2+-2- (戊醇或丙酮 = Co(NCS)Co+4SCN) 4 2+ -3 氨水使介质呈弱碱性，再加入1滴1%丁二酮肟mol （2）NiNiSO的鉴定：向溶液加入2 dm4溶液，观察现象。反应式为： CHC=NOH ? CH ?C=NOH 33+2+ + 2 NH? ? ? ? Ni 2 + ? + 2 NH = Ni 43 ?2 ? CHC=NO CHC=NOH 33 内 容 象 现 方程式 NiSO+氨水+丁二酮肟4 生成玫瑰色? 略 ，观察现象。反应式为：3% HO3）Ti(IV)的鉴定：在少量 TiOSO溶液中，滴加 （2242-2+2-O ) + TiO + H + HO = Ti (O)(SO 2 SO2422224 容 内 象 现 方程式 溶液变成橙黄色 略 -3 -3酸化，摇H3 moldmSOdm0.01 mol NHVO 溶液，加入3V(V)（4）滴 的鉴定：取3滴4342 ，观察现象。反应式为：H1滴O）匀后放置几分钟，再加入1滴3% HO溶液（必要时再加2222O )SO + 6 H) + 4 HSO = V(O(SO) + (NHO 2 NHVO + 2 H22243222244443 O过量，则过氧钒盐转化为黄色过氧原钒酸：若 H22OH 22 V(O)(SO) + 6 HO 2 V(O)(OH) + 3 HSO 433222