水的电离和溶液的酸碱性检测题及解析.docx

1、水的电离和溶液的酸碱性检测题及解析水的电离和溶液的酸碱性检测题及答案1(2020宜昌一中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D将水加热到100 ，使pH6解析：选BA项，NaHSO4电离出H，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。2(2020雅安模拟)能说明溶液呈中性的可靠依据是()ApH7 B石蕊溶液不变色CpH试纸

2、不变色 Dc(H)c(OH)解析：选DA项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，错误；B项，石蕊的变色范围是5.08.0，使石蕊溶液不变色的溶液，常温下不一定显中性，错误；C项，pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色只能说明溶液接近中性，错误；D项，c(H)c(OH)时溶液一定呈中性，正确。3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示

3、装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。4常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(

4、)A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：选C如果酸为强酸，则0.10 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点NaOH溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较

5、小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。5(2020合肥六中模拟)下列叙述正确的是()A95 纯水的pHc(K)c(OH)解析：选CA对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。B对：由图像知，a点到b点，HA转化为A2，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na和A2的导电能力之和大于HA的。C错：b点为反应终点，发生的反应为2KHA2NaOH=Na2AK2A2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，

6、pH7。D对：c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，由图可知c(Na)c(K)c(OH)。8(2020天津河西区模拟)已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3NH3 NHNH，NH的平衡浓度为11015 molL1，则下列说法中正确的是()A在此温度下液氨的离子积为11017B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)c(B2)c(OH)c(H)DF点溶液c(NH)2c(B2)解析：选D未加入氨水前，溶液中水电离出的OH浓度为1013 molL1，所以溶液中c(H)0.1 molL1，该酸的浓度为

7、0.05 molL1，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c(H)逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NH4)2B时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水，水电离的c(H)逐渐减小。NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液的pH是逐渐增大的，B项错误； E点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H)1107molL1，溶液中H全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H)c(OH)，C项错误；F点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水

8、电离的c(H)1107 molL1，溶液中H全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH)c(H)c(OH)2c(B2)，因c(H)c(OH)，所以有c(NH)2c(B2)，D项正确。10中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C利

9、用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点解析：选CC中只要反应一开始就有I2生成，溶液呈蓝色，无法判断滴定终点。二、综合题11(1)25 时，0.1 molL1 HCl溶液中，KW_，c(Cl)_，c(OH)_，pH_。(2)25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_ (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”“”“c(CH3COO)。(3)25 时，pH3

10、的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，因醋酸过量而使溶液呈酸性，c(OH)c(H)，由电荷守恒可知，溶液中c(Na)(3)酸性c(CH3COO)c(OH)c(H)14已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程

11、度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将0.02 molL1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为B；25 时，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 molL1；pH4的H2SO4溶液，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。则c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4

12、)c(H)c(OH)101。(2)95 时，水的离子积常数是KW1012。设强酸溶液为100 L，强碱溶液为1 L，强酸溶液中n(H)10010a mol102a mol，强碱溶液n(OH)10b12 mol。混合后溶液呈中性，102a mol10b12 mol,2ab12，所以ab14。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH2的HCl溶液中，c水(H)1012 molL1；pH11的某BOH溶液中，c水(H)1011 molL1；水电离产生的H的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用1、2表示，则12。(4)曲线B所对应的温度是95 ，该温度下水的离子积常数是KW1012

13、，在曲线B所对应的温度下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH)0.01 molL1。由于该温度下水的离子积常数是KW1012，所以c(H)1010 molL1，所得混合液的pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H)、c(OH)均增大101(2)ab14(3)小于(4)1015中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(

14、2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。解析：(1)根据仪器的结构特点

15、，可知A为冷凝管或冷凝器，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。(2)SO2被H2O2氧化为H2SO4，其化学方程式为SO2H2O2=H2SO4。(3)盛放NaOH标准液，应选择碱性滴定管，滴定前用方法排气泡；滴定终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围(810)内；依据滴定管的结构特点，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度“10”处，管内液体体积大于40 mL。(4)n(NaOH)0.090 0 molL10.025 L0.002 25 mol。根据反应关系SO2H2SO42NaOH，m(SO2)0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为0.24 gL1。

16、(5)造成测定结果比实际值偏高的原因是反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液，可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响16(2017天津高考)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并

17、标定100 mL 0.100 0 molL1NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.100 0 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其目的是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)_molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。解析：(1)配制一定物质的量浓度