安徽省六安市第一中学学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题及答案word版doc.docx

1、安徽省六安市第一中学学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题及答案word版doc安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题相对原子质量:Fe-56 C-12 O-16 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）1. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6【答案】B【解析】A. I2属于单质不属于非电解质，故A不符合题意；B. CO2与水发生反应生成碳酸，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且CO2属于非电解质，故B符合题意；C. BaCO

2、3水溶液不能导电，且BaCO3属于电解质，不属于非电解质，故C不符合题意；D. C6H12O6水溶液不能导电、溶于水时化学键未被破坏，故D不符合题意。故选B。2. 25时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）A. 溶液的PH B. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力 D. 醋酸的电离程度【答案】C【解析】试题分析：A醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液

3、体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。【考点定位】考查弱电解质的电离【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。3. 常温下，下列各组比值为12的是（ ）A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比C. pH=10的Ba(

4、OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比【答案】D【解析】A. 稀释促进醋酸电离，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2；B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，CO32-水解消耗，所以c(CO32-)与c(Na+)之比小于1:2；C. 一水合氨难电离，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2；D. H2SO42H+，CH3COOHCH3COO+H+，pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2。故选D。4. 下列水溶液一定

5、呈中性的是（ ）A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B. c(H+)=1.010-7mol/L的溶液C. 室温下，将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液【答案】A【解析】A.溶液电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性；B. 温度不确定，c(H+)=1.010-7mol/L的溶液的酸碱性不确定；C. 酸碱的相对强度不确定，所以溶液的酸碱性不确定；D. 酚酞的pH变色范围

6、：8.210.0，滴定终点时溶液pH8.2，溶液不一定呈中性。故选A。点睛：解答本题一定要把握水溶液一定呈中性的基本关系：c(H+)=c(OH-)，把其它方面的条件都与这一基本关系相比较，得出结论。5. 升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ）A. 电离常数Ka B. 平衡常数K C. 水的离子积常数KW D. 盐的水解常数Kh【答案】B【解析】试题分析：A弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故A不选；B可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；C水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；D水解反应吸

7、热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选。故选B。考点：考查平衡常数的含义6. 下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. 使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-B. 室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br-C. 室温下c(H+)=1.010-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D. 水电离出的H+、OH- 的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+【答案】C【解析】A. 使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，H+、NO3-、Fe2+，H+、NO3-、I-发生反应，故A不能大量共存；B. F

8、e3+、Al3+水解使溶液呈酸性，故B不能大量共存；C. 室温下c(H+)=1.010-l3mol/L的溶液呈碱性，AlO2-、S2-、SO32-水解使溶液呈碱性，故C能大量共存；D. 水电离出的H+、OH-的浓度乘积为10-28的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中OH-、HCO3-发生反应，生成的CO32-与Ca2+发生反应，故D不能大量共存。故选C。点睛：解答本题一定要注意能够水解的离子对于溶液酸碱性的影响，Fe3+、Al3+水解使溶液呈酸性，Fe3+、Al3+不能大量存在于中性溶液，AlO2-、S2-、SO32-水解使溶液呈碱

9、性，AlO2-、S2-、SO32-可以大量存在于碱性溶液。7. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小D. 将BaCl26H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2【答案】D.8. 对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-D.

10、 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2Oy2-+H3O-【答案】D【解析】试题分析：A、NaHY溶液由于Y2没有指定，常见的有三种情况：NaHSO4，只电离，不水解；NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2不确定，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、为电离方程式而非水解方程式，水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。考点：考查酸式盐的有关判断9. 已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)Ka(HCN)。现有100m

11、L0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）A. 溶液pH：甲c(HCN)C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)【答案】B【解析】A. 因为Ka(HF)Ka(HCN)，所以水解程度：甲乙，溶液pH：甲Ka(HCN)，所以溶液中弱酸分子浓度：c(HF) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)D 对在滴定初期，可能会出现c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)11.

12、 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A. B. C. D. 【答案】C【解析】称量氢氧化钠固体的质量减小，氢氧化钠溶液浓度减小，使得消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；溶液冷却后体积减小，氢氧化钠溶液浓度增大，使得消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；消耗盐酸体积数

13、值减小，测定结果偏低；盐酸被稀释，浓度减小，使得消耗盐酸体积增大，测定结果偏高；终读数增大，消耗盐酸体积数值增大，测定结果偏高。故选C。12. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化B. 乙图表示将0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线C. 丙图为水的电离曲线，从Z点到X点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D. 丁图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化【答案】D【解析】试题分析：A、溶液的浓度相等时，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸的反应

14、速率快，达到平衡的时间短，与图像不符，错误；B、氢氧化钠滴定盐酸，则溶液开始的pH是盐酸溶液的pH，应7，错误；C、z点与x点的水的离子积不同，温度不同，所以向水中加入氢氧化钠固体，不能改变水的离子积，错误；D、氯化铵中铵根离子水解使溶液成酸性，与盐酸稀释相同的倍数，则会促进铵根离子的水解，所以pH增大的程度较盐酸小，氯化铵的曲线在下方，正确，答案选D。考点：考查对化学图像的判断，反应速率、酸碱滴定、水的离子积、溶液的稀释判断13. 常温下，KspMg(OH)2=1.110-11， Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，下列叙述不正确的是（ ）A.

15、浓度均为210-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少【答案】A【解析】A. c(Ag+)c(Cl-)=110-10(=110-5mol/L，溶液的pH要控制在9以上，故C正确；D. c(CrO42-)增大，c(Ag+)减少，故D正确。故选A。1

16、4. 下列说法错误的是（ ）A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大B. 浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)C. 95时，Kw=1.010-12.。若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前:a+b=12D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)【答案】C【解析】A. 加水稀释促进HCO3-水解，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大，故A正确；B. 从NaHCO3、N

17、a2CO3的组成可以看出，浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故B正确；C. pH=a的某强酸溶液c(H+)=110-amol/L，pH=b的某强碱溶液c(OH-)=110-(14-b)mol/L，酸碱溶液恰好完全反应，10010-amol/L=110-(14-b)mol/L，则混合前：a+b=16，故C错误；D. 在Na2SO3稀溶液中，H2OH+OH，+H2O+OH，+H2OH2SO3+OH，所以c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)，故D正确。故选C。15. 下列有

18、关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pHc(H+)+c(Na+)【答案】A【解

19、析】A. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3+H+ ，H+ +，第二步电离受到第一步的抑制，+H2O+OH，H+ +，+H2O+OH，+H2ONH3 H2O+H+，两离子的水解互促，的电离程度：，的水解程度：，所以其中c(CO32-)的大小关系为：，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，H+ +，+H2O+OH，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故C错误

20、；D. CH3COOHCH3COO+H+，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液的pHc(Na+)c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 _（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 （3）

21、从丙组实验结果分析，HA是_酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)c(A-)_mol/L。【答案】 (1). 若a=7，HA为强酸；若a7，HA为弱酸 (2). 否 (3). C (4). 弱 (5). c(Na+)c(A)c(OH)c(H+) (6). 10-5 (7). 10-5-10-9【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。（1）等浓度、等体积的HA溶液和NaOH溶液混合，若a=7，HA为强酸；若a7，HA为弱酸。（2）若HA为

22、强酸，则c1=0.2，若HA为弱酸，则c10.2，因此，c1不一定等于0.2。混合溶液中电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，而且pH=7，所以c(A-)=c(Na+)，故选C。（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸。A-水解消耗，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH)=10-5mol/L，混合溶液中电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，由此可得c(Na+)c(A-)= c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L。18. 某二元酸在

23、水中的电离方程式为：H2B=H+HB-； HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：_。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_。A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/LB.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_0.11mol/L（填“”、“

24、”或“=”），理由是_。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_。【答案】 (1). 碱性 (2). B2-+H2OHB-+OH- (3). BC (4). c(HB) c(H+)c(B2)c(OH)【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。（1）Na2B溶液显碱性，理由是（用离子方程式表示）B2-+H2OHB-+OH-。（2）A.溶液中不存在H2B，故A错误；B.电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)，故B正确；C.从Na2B的组成比可得c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)，故C正确；D. 溶液中不存在H2B，故D错误。故选BC

25、。（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是c(HB) c(H+)c(B2)c(OH)。19. （1）pH相同的下列溶液中：NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4，c(NH4+)相对大小为（用序号回答）_。（2）25时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_。【答案】 (1). = (2). 【解析】本题主要考查盐类水解。（1）pH相同的下列溶液中：+H2ONH3 H2O+H+，+H2ONH3 H2O+H+，NH4HSO4+H+，H+抑制的水解，