元素和化合物的计算题.docx

1、元素和化合物的计算题元素及其化合物1甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲 ：乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g2等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A .甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D .甲中酸过量、乙中碱过量3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合

2、是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2A . B . C. D .4. 把少量CO2分别通入浓度相同的 Ba(NO3)2溶液；Ba(OH) 2溶液；溶有氨的 BaCl2溶 液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A .和 B.只有 C .和 D .只有5.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液量存在的金属阳离子是( )A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+ D.有 Fe3+和 Cu2+6. 在硫酸铁溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固

3、 体，且bv c,则下列判断正确的是A .最后得到的溶液中不含有 Fe3* B .残余固体一定全部是铜C.最后得到的溶液中只含 Cu2+ D .残余固体可能为铁、铜混合物7. 定量的Fe和FezO3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO (标况)，再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完 全沉淀下来，所加入的 NaOH溶液体积最少是( )8将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的

4、质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是A 开始加入合金的质量可能为 6.4gB .参加反应的硝酸的物质的量为 O.lmolC .生成沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为100mLD .溶解合金时收集到 NO气体的体积为2.24L9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验， 测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）.则下列分析推理中不正确的是 （ ）50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO 2）（标准状况）2.24L3.36L3.36LA .盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/ LB .根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质

5、量分数C .加入混合物9.2g时盐酸过量D. 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应10.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入 100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L （标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到 O2 2.016L （标准状况下），则原混合粉末中 Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 （ ）ABCDNa2O2和NaHCO 3的物质的量之比8: 19: 28: 12: 9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol L-1）3.41.11.81.311.某无色溶液中可能含有I 一、NH4+

6、、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水， 溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）1肯定不含I 肯定不含Cu2+肯定含有S032-可能含有1 A . B . C . D .12.在一种酸性溶液中存在 NO3-、I 一、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 （ ）A .一定含有I 一，不能确定是否有 Cl B .一定含有NO3-C.不含有 Fe3+ D.一定含有 I 一、NO3-和 Cl13.高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4Fe2O3+SO2 f +SOf若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 （ ）14溴化碘(

7、IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式 IBr+H 20=HBr+HI0，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和Na0H溶液反应生成 NaBr和Nal0 D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂15“ XY”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：Xc (IF6)是一个常数C.BrCl与 Zn反应生成 ZnCl2和ZnBr2D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子16.向某稀HN0 3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无

8、色气体.该气体遇空气变 红棕色，溶液中Fe2*浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液中HN03和Fe(N03)3的物质的量浓度之比为()A. 2: 1 B. 1: 1 C . 4: 1 D. 3: 117.向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的CI2,测得溶液中c(Br-)=3c(CI)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是( )A .原溶液的浓度为 0.1moI/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1moI/LC.反应后溶液中 c(Fe3+)=c(Fe2+) D .原溶液中 c(Br-)=0.4moI/L18某学生设计了如下图

9、所示的方法对 A盐进行鉴定：由此分析.下列结论中，正确的有 ( )A . A中一定有 Fe3+ B . C中一定有Fe3+C . B为AgI沉淀 D.A 一定为FeBr2溶液19某工厂用 CaS04、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下:-滤液提纯7 (NH4)2SQL CaCQ 煅烧生石灰+C02 f下列推断不合理的是A .往甲入C02有利于(NH 4)2SO4的生成B .生成 lmol(NH 4)2SO4至少消耗 2mol NH 3C. 可采用加热蒸干的方法从滤液中提取 (NH 4)2SO4晶体D.CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用20.A、B、C是中学化学中常

10、见的三种化合物 ，它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质,三种化合物和单质之间存在如下关系：在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用 A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填金属”或非金属”)其理由是 单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 .21.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去) 。A： 丁冷黑跻帀一仃挣坨试回答删-曲-(1 )若X的强氧化性单质，则 A不可能是 。(填选项)a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al(2 )若X是金属单质，向C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则B的化

11、学式为 ; C溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ，检验此 C溶液中金属元素价态的操作方法是 。(3)若A、B、C为含有金属元素的化合物， X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B ,则B的化学式可能为 , X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ，反应的离子方程式为 或 。22某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 CI2的过程中有水蒸气和 HCI挥发出来,同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （支撑用的铁架台省略）。A B C D E F G(1) 有0.2moIHCI的浓盐酸与足量的 Mn02反应制C12，制得的C12体积（标准状况下）总

12、是小于1. 12L的原因是 装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 2装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。3装置F的作用是 。4写出装置G中发生反应的离子方程式 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgN0 3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在 与 之问（填装置字母序号）,装置中应放入 填写试剂或用品名称）23.用下图装置进行 SO2转化为 SO3的转化率测定实验： 2SO2+ O2 2SO3 H=196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图1、n、川处各应连接

13、 1个合适的装置，请从下列 AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格。i 、n 、出 （2） 实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （3） 实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： （4） 从乙处均匀通入 02，为使S02有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5） 实验中当 C2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 若用大火加热有 C2O3处的反应管时，S02的转化率会 （填升高、降低或不变）（6） 实验时若用 25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入 02一段时间，称得n处装

14、置的质量增加 11.3g,则本实验中S02的转化率为 。（保留3位有效数字）24.取A、B两份物质的量浓度相等的 Na0H溶液.体积均为 50ml .分别向其入一定 量的C02后，再分别稀释为 100 mL .在Na0H溶液入一定量的 C02后.溶液中溶质的组成可能是：1 ， .在稀释后的溶液中分别逐滴加 0. 1 mol/L的盐酸，产生的 C02的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：1分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是 .原Na0H溶液的物质的量浓度为 2A曲线表明.原溶液通入 C02后所得溶质与 HCI反应产生 C02的最大体积是mL（标准状况）.3B曲线表明，原溶液通入 C0

15、2后所得溶质的化学式为 其物质的量之比为 .【练习43】向某Na0H溶液入C02气体后得溶液 M,因C02通入量的不同溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(C0 2)与加入盐酸的体积 V(HCI)的关系有下列图示四种情况(不计 CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是程，利用常用的酸、 碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金。化铜。*1 E *+1 F 铁紅工业廈水订生帀 A1丄金F面的好空白(1)图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；(2)写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工

16、业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 26.下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去) 。已知：A、C、D是常(1)写出化学式 A ，D ，F ，G属于 晶体；(2) 鉴定 G中阳离子的实验方法和现象 ；(3) D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分， 写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移 的方向和数目 。27在一定条件下(不需添加别的反应物)，经不同的化学反应， 可实现如下图的各种变化， 其 中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。 X、F和Y为单质，且F是

17、空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：(1)物质 A 是 ， F 是 ， X 是 ， Y 是 。(2)写出反应的化学反应方程式： 。(3)写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件： 。28铝土矿(主要成分为AI2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如 下：时，生成的沉淀恰好溶解。加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次 为： 。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。参考答案1.B2.C 3.AD4.AC5.A6.A 7.C8.BC9. B10.C11.(1) d e(2)FeCl3 ； 2Fe3+Fe-3Fe2+，防止Fe2+被氧化

18、用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈红色， 证明原溶液中有F0存在。(3)AI(OH) 3 ； NaOH (或 KOH) ； HCl (或其他强酸)AI3+3OH AI(OH) 3J ; AIO 2+H+H2OAI(OH) 3 J12.(1)1: B n： A 川：E(2)检查装置的气密性(3)保持分液漏斗压强与烧瓶压强相等(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(5) 温度过高不利于 SO3的生成，且影响催化剂的活性。 降低(6)70.5%13.CD14.(1) N2、CI2、NH3、离子晶体；(2) 取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量 Na

19、OH浓溶液，加热用湿润的 红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色(3) 2OH一+Cl2=CIO 一+C+H2O 8NH 3+3CI2 =N 2+6NH 4CI(4)15. NaOH、NaAI(OH) 4(或 NaAIO 2)、Na2SiO3 CO2+2OH _=C0 32一 +2H2OCO2+2AI ( OH ) 4=2AI(OH) 3 J +COT+ H2O b a c AI(OH) 3 + OH = AI(OH) 4 或 AI(OH) 3 + OH = AIO 2 +2H2O H + OH =H 2O AI(OH) 4+ H + =AI(OH) 3 J+ H2O AI(OH) 3

20、+ 3H +=AI+ 3H2O图像如下所表示。盘MS柑 妝的俸枳(ihL)生威拆越地员的量助1人盐6就隔瞬关系国(1) 滤液甲的主要成分是(写化学式) (2) 写出反应II的离子方程式： (3) 结合反应II，判断下列微粒结合质子 (H+)的能力，由强到弱的顺序是 (填字母序号)a. AIO 2 或AI(OH) 4 b. OH c. SiO32(4) 取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： (5) 取(4)电解以后的溶液 10.0 mL,经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度 的碱性溶质，向其中逐滴加入 0.100 mol? L_1 2 3 4 5盐酸溶液，当加入 50.0mL盐酸溶液