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1、最全全国化学竞赛中学化学竞赛试题资源库过氧化氢中学化学竞赛试题资源过氧化氢A组下列关于过氧化氢的说法正确的是A 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B 过氧化氢是离子化合物C 过氧化氢可以发生分解反应D 过氧化氢是水的同分异构体近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法正确的是A H2O2、Na2O2都属于过氧化物，不属于氧化物B 稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C H2O2既有氧化性，又有还原性D H2O2不稳定，所以不能做漂白剂过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，

2、生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O将会出现在A K2SO4中 B MnSO4中 C H2O中 D O2中由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 21 B 11 C 12 D 13化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）（1）A的分子式是 ；（2）已知A的分子中的x个氧原子呈OOO链状排列，则A的电子式是 ，A分子的结构式是

3、 。针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：ABaO2HClH2O2BaCl2 BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2 DH2O2NaCrO2NaOHNa2CrO4 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCNH2O2H2OANH3（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448L氢气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）

4、H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H2Fe32H2O H2O22Fe32Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着 作用，总反应式为 ；（2）I2也与Fe2一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2I22HIO 总反应式为 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22II2O22H，这个方程式正确吗？ ；若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） ；若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）

5、，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH，而使红色褪去；乙学生认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？钾有多种氧化物：K2O、K2O2、KO2和KO3等，它们都能与水反应。除K2O外，其余都生成O2和KOH，请写出它们与水反应的化学方程式，并指出1mol氧化物释放出多少摩尔氧气。（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结

6、构很复杂，可能具有与S4相似的正方形结构，下列有关O4的说法不正确的是 ：A O4与O3、O2都是氧的同素异形体B 合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C O4分子内存在极性键D O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（3）写出含有O22的一种物质的化学式： 已知：经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。（1）写出H

7、2O2在其水溶液中的电离方程式 。（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程 。（3）对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式。过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的

8、青睐，被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在05下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得到过碳酸钠晶体。（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式 。（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是： （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： （4）稳定剂能与水反应生成难溶

9、物，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为： （5）下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）_。A MnO2 B H2S C 稀H2SO4 D NaHCO3（6）加入异丙醇的作用是 。（7）剂厂先获得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是 。（8）油画所用颜料中含有某种白色的铅化合物（PbCO3），置于空气中，天长日久会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来小心清洗，可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”，上述“清洗 ”反应的化学方程式为： 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.54

10、2g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaOO22XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2XH2O的X值。过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6L。

11、另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol/L KMnO4溶液滴定，共用去31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45CaSO410CO28H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中CaO2的质量分数。（3）计算样品中CaO2xH2O的x值。B组下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液C 1mol/L盐酸 D 1m

12、ol/L KClO3溶液过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是A MnO2 B H2S C 稀Na2SO4 D NaHCO3过氧化氢（H2O2）是一种无色彩调液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止“非典”的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A MnO2 B FeCl3 C CH3COOH D NaHCO3研究表明：H

13、2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO健之间的空间夹角约为97。下列说法不正确的是A H2O2分子中既有极性健又有非极性健B H2O2分子是极性分子C H2O2与H2O互为同素异形体D H2O2既有氧化性又有还原性过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A 常温蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出气

14、泡是HI；离子方程式为H2O22II2O22H；离子方程式为H2O22I2HI22H2O；反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A B C D 在双氧水（H2O2）中加入几滴用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，开始看不出有什么变化，过一小会，看到高锰酸钾的紫红色迅速消失。原因是 。往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出化学反应方程式。在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体（气泡从溶液内部放出），同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式 BaO2和H2SO4作用生成H2O2，PbO2和H2SO4反应得不到H2O2。由此说出B

15、aO2、PbO2的名称和区别。目前，过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代的。过氧乙酸（C2H4O3）由于结构中含有过氧键，容易分解出乙酸和氧气，光照反应剧烈，极易爆炸，因此保存时应避免高温和光照。（1）过氧乙酸的结构简式是 ；写出过氧乙酸分解反应方程式 ；如果0.1mol过氧乙酸完全分解，则转移电子的数目为 mol。（2）过氧乙酸可用过氧化氢水溶液、醋酸与微量硫酸混合制得。使用前，通常将150mL体积分数为30%的过氧化氢盛在A瓶中，将300mL冰醋酸和158mL浓硫酸盛在B瓶中。B瓶中溶液配制时，应将 缓慢地倒入 中并不断搅拌，这是因为 。若将A、B 2瓶溶液等体积混合，放置一

16、定时间后，应取出 mL密度为1.15gcm3质量分数为76%的过氧乙酸溶液，用 （1000mL烧瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任选其一）加水后即可配成0.23 molL1的过氧乙酸消毒液1000mL。（3）除过氧乙酸外，“84消毒液”在非典时期也发挥了重要的作用。“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，可通过电解方法制取，写出有关的反应方程式： ； 。H2燃烧时除了生成水以外，还可生成少量的H2O2，但一般条件下很难得到H2O2。如果将H2燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出有极少量的H2O2生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰（用蒸馏水冷凝而成），做对比实验如下：、一只蒸发皿放在石棉网

17、上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/L KI淀粉溶液，不显蓝色、另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后，再加入0.1mol/L KI淀粉溶液，立即成蓝色。试回答：（1）为什么一般条件下得不到H2O2？ （2）为什么要做对比实验？（3）为了增强实验效果，且能迅速检出反应过程中生成的H2O2，在不另加任何试剂和用品的情况下，你认为如何改进为好？（4）可否将实验中的淀粉换成酚酞试液？为什么？为制取物质A的纯水溶液，常常采用下列方法：在搅拌下将物质B（m2.2g）缓缓加到13%的冷稀硫酸溶液（1.0905g/L，V9.0mL）中。这个方法存在的缺点是：产物的产率为理论值

18、的7%。做某些改变后就能改善其结果：将物质B在搅拌下缓慢地加入水中，并通入CO2气流，这样实际产率是82%，得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应，此时放出气体C，其密度为氖的1.6倍。问：（1）确定物质A 、B、C （2）指出第一个方法所得产物低的主要原因： （3）第二种方法必需取 g的物质B可制得与第一个方法质量相同的物质A。（4）提出制取物质A和B的方法。（5）物质A与O3相互作用怎样？ 过氧化氢和过二硫酸都有氧化剂的性质，过氧化氢还具有还原性。请问；（1）写出过氧化氢和过二硫酸的化学结构式；（2）写出二种定量测定过氧化钙中过氧化氢含量的化学方程式；（3）写出过氧化氢与过二硫酸根反应的离

19、子方程式；（4）将Cr(H2O)6Cl3溶于水后用过量NaOH溶液混合，形成亮绿色溶液，当加入过氧化氢溶液时，溶液颜色变为黄色，请用化学方程式表示上述现象。科学探索是艰辛而又漫长的，科学家对H2O2的认识就经历了较为漫长的过程。最初，化学家对H2O2的结构提出了两种观点：；。式中表示配位键。已知在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiger为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a：制取(C2H5)2SO4：将C2H5OH与浓H2SO4反应，同时还生成水。b：将制得的(C2H5)2SO4与H2O2发生反应，生成化合物A和B。其中，B呈酸性，且与酸化的BaCl2溶

20、液作用，产生白色沉淀。c：将生成的A与H2反应。已知该反应中H2作还原剂。试根据上述信息回答下列问题：（1）试用电子式表示、两种结构式：的电子式为_；的电子式为_；（2）根据所学知识，a步实验的化学反应为_，属于_反应；(C2H5)2SO4属于_类物质。（3）a步实验的操作中，C2H5OH与浓H2SO4相混和的操作步骤是_，原因是_；（4）b步实验的化学反应方程式为_，该反应属于_反应类型。A物质的结构简式为_。（5）如果H2O2的结构如所示，则c步实验的化学方程式为_；假如H2O2的结构如所示，则c步实验的化学方程式为_。（6）为了进一步确定H2O2的结构，还需在c步实验后，添加一步实验d，

21、则d步实验的方案是_。（7）H2O2的结构如右图所示。若H2O2分子的两面角为，两个OOH均为，OH键长为r1 pm，OO键长为r2 pm。则两个氢原子之间的距离为_pm。（8）近年来，化学家通过研究发现，H2O2能与许多盐结合，形成过氧化氢合物，如Na2CO3xH2O2，它可消毒、漂白或作O2源，国外的洗衣粉中一般都添加上述过氧化氢合物。有人认为：Na2CO3xH2O2其实应该是Na2CO4xH2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。请你设计一个实验证明该结论的正确性（只要求简述实验方案）。科学探索是艰辛而又漫长的，科学家对H2O2的认识就经历了较为漫长的过程。最初，化学家对H2O2的结构提出了

22、两种观点：OO；（2）HOOH。式中表示配位键。已知在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiger为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a制取(C2H5)2SO4：将C2H5OH与浓H2SO4反应。b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2发生反应，生成化合物A和B。其中，B呈酸性，且与酸化的BaCl2溶液作用，产生白色沉淀。c将生成的A与H2反应。已知该反应中H2作还原剂。试根据上述信息回答下列问题：（1）试用电子式表示、两种结构式：的电子式为 ；的电子式为 。（2）写出a步实验的化学反应方程式，产物(C2H5)2SO4属于 类物质。（3）a步实验的操作中，C

23、2H5OH与浓H2SO4相混合的操作步骤是 ，原因是 。（4）写出b步实验的化学反应方程式，该反应属于 反应类型。（5）如果H2O2的结构如所示，写出c步实验的化学方程式：假如H2O2的结构如所示，写出c步实验的化学方程式。（6）为了进一步确定H2O2的结构，还需在c步实验后添加一步实验d，则d实验的方案是 。（7）已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、17O、18O二种同位素。如果H2O2的结构如所示，它们之间形成H2O2的种类有 ；如果H2O2的结构如所示，它们之间形成H2O2的种类有 。Na2CO3（106 gmol）和H2O2（34.0 gmol）结合成棒状晶体，N

24、a2CO3xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。（1）写出棒状晶体的组成。在141时有一放热反应，解释发生放热反应的原因。（2）有人认为Na2CO3xH2O2其实应该是Na2CO4xH2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。请你设计一个实验证明该结论的正确性。（只要求简述实验方案）（3）国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理。（4）请写出Na2CO4与稀酸反应的

25、离子方程式。（5）商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过氧碳酸钠的含量。试设计出测定商品中Na2CO4含量的实验方案。C组美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的Cl2O2。在该化合物中，氯的氧化数为 ：氧的氧化数为 。Cl2O2的Lewis结构式为 ，该分子中所有原子_（填：共或不共）平面。写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤在微热下用浓硫酸处理3.22g某焰色反应呈绿色且有吸湿性的白色物质。完全反应后生成4.66g不溶于酸和碱的化合物A以及溶液B，从溶液B中逐渐放出气体

26、C，将C通入盛碘化钾淀粉溶液的烧杯中，则出现蓝色。如果在用硫酸处理的烧瓶和盛碘化钾淀粉溶液的烧杯之间，装上盛有二氧化锰的管子，那么就看不见淀粉颜色的变化。已知在二氧化锰存在下新制得的溶液B可放出112mL气体（标准状况下），试确定A、B、C及起始时白色物质的组成。K与NH4半径十分接近，具有同晶现象。某橙红色晶体A，撞击会发生爆炸，并全部气化，无固体残留。A与氢氧化钠小心加热时，会产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。把A溶于水滴加浓盐酸，立即产生黄绿色气体，得到的气体用过量的氢氧化钠浓溶液吸收，气体体积减少1/3，用带火星的木条检验之，能使其复燃。试推断A的化学式。某橙红色晶体A是由N、H、O三种元

27、素组成的盐。撞击A会发生爆炸，并全部气化，无固体残留。A与NaOH小心加热时，将此气体通过红色的石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，一段时间后，试纸颜色变浅。把A溶于水滴加浓盐酸，立即产生黄绿色气体，得到的气体用过量的NaOH浓溶液吸收，气体体积减少1/3，用带火星的木条检验剩余气体，能使其复燃。试回答下列问题：（1）盐A的化学式为_；盐A发生爆炸的化学方程式为_；（2）A与NaOH反应的化学方程式是_，NaOH的作用是_；（3）A溶液与浓盐酸反应的化学方程式是_。某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量的气体供保健之用

28、。经分析，A剂为略带淡黄色的白色颗粒，可溶于水，取少量A溶液，加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇层中呈现蓝色，水层中则不断有气体放出，呈现蓝绿色。B剂为棕黑色粉末，不溶于水，可与KOH和KClO3共溶，得深绿色近黑色晶体，该晶体溶在水中又得到固体B与紫红色溶液。回答下列问题：（1）填表：主要成分在保健用品中的作用A剂B剂（2）写出各过程的方程式。（3）在A剂、B剂的量足够时，要想在常温下使产气速率较均匀，你认为关键是控制什么？（1）H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%，在分析上常用KMnO4来标定H2O2的浓度。写出 KMnO4滴定H2O2的离子方程式

29、；某同学在滴定H2O2时，先水浴加热到6070，然后滴定，滴了几毫升后，忽然发现没加H2SO4，立即补加H2SO4，然后继续滴定。指出此同学操作中的错误，并解释之。（2）已知重金属离子Fe2、Mn2、Cu和Cr3等可催化H2O2分解。试写出H2O2被Fe2催化分解的机理。（3）工业上以电解NH4HSO4来制备H2O2。已知某NH4HSO4溶液，以4.00103A的电流电解2.00小时后，生成H2O2 3.00kg，同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。设电解后测溶液中H2O2含量时，S2O82时都已分解，且电解中H2O2不分解。求电解生成H2O2的电流效率；忽略电阻，指出电流主要损失在何处？写出有关反应式？（4）现在工业上常用2乙基9，10蒽醌（结构式如右图所示）来生产H2O2。试写出合成H2O2的反应式。试以石油馏份中C9以下化合物合成2乙基9，10蒽醌。（1）用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物。写出六种过氧化合物的化学式；（2）写出二种定量测定过氧化钙中过氧化物含量的化学方程式；（3）用化学方程式表示下列化学反应：Cr(H2O)6Cl3溶于水，和过量氢氧化钠溶液混合，形成亮绿色溶液。当加人过氧化氢溶液时，溶液颜色转变为黄色；若把紫色锰化合物的