届上海市嘉定区高三上学期一模考试化学试题解析版.docx

1、届上海市嘉定区高三上学期一模考试化学试题解析版2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液 B. SO3 C. NaOH D. Cu【答案】C【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是

2、电解质，据此解答。【详解】A. NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. SO3不能电离出离子，是非电解质，B不选；C. NaOH能电离出离子而导电，属于电解质，C选；D. Cu是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选C。【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ）A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 分

3、子晶体【答案】D【解析】【详解】原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，同样金属晶体在常温下也不会是气态。常温下为气态的物质的沸点较低，降温即可使其固化得到晶体，说明其熔点较低，符合该特征的晶体为分子晶体，答案选D。3.下列仪器无定量的要求的是A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 滴定管 D. 容量瓶【答案】B【解析】【详解】A. 量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，A不选；B. 分液漏斗为分离固体和液体的仪器，不需要定量要求，B选；C. 滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，C不选；D. 容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有

4、定量的要求，D不选；答案选B。4.有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它们所属元素的种类为A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】B【解析】【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此分析判断。【详解】4019M、4019Q+的质子数相同，所以是同一元素，前者是原子，后者是离子；4020N、4020Y2+的质子数相同，所以是同一元素，前者是原子，后者是离子；4018X是质子数为18的元素，4017Z-是质子数为17的元素，所以共有4种元素。答案选B

5、。【点睛】本题考查了元素的定义，注意元素概念的外延和内涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和带电的离子，注意由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。5.下列物质属于两性氧化物的是A. Al(OH)3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Al【答案】C【解析】【分析】既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，据此判断。【详解】A. Al(OH)3 是两性氢氧化物，A不选；B. Fe2O3是碱性氧化物，B不选；C. Al2O3是两性氧化物，C选；D. Al是金属单质，不是氧化物，D不选；答案选C。6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是A. S B. C

6、l2 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A. S与铁反应生成FeS，铁元素化合价是+2价，A不选；B. Cl2与铁反应生成FeCl3，铁元素化合价是+3价，B选；C. 稀硫酸与铁反应生成氢气和FeSO4，铁元素化合价是+2价，C不选；D. CuSO4溶液与铁反应生成铜和FeSO4，铁元素化合价是+2价，D不选；答案选B.【点睛】由于铁是变价金属，遇到强氧化剂生成+3价铁，遇到弱氧化剂生成+2价铁，因此掌握常见物质的氧化性强弱是解答的关键。7.下列属于取代反应的是A. 苯与氢气在镍的催化下反应 B. 甲烷在空气中燃烧C. 乙烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯使溴的四氯

7、化碳溶液褪色【答案】C【解析】【分析】取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，据此判断。【详解】A. 苯与氢气在镍的催化下反应生成环己烷，属于加成反应，A不选；B. 甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，B不选；C. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成氯化氢和卤代烃，属于取代反应，C选；D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，D不选；答案选C。8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：A、卤素离子都可以用X-表示，A项错误；B、卤素离子都可以用表示，B项错误；C、核内质子数表示原子序数，9号是氟，所以表示氟

8、离子，C项正确；D、表示的是一类粒子，可能是氖原子，有可能为阴阳离子，如氟离子、钠离子等，不一定为氧离子，D项错误；答案选C。考点：考查氟离子的表示9.某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗 B. 反应的完成程度 C. 反应物的状态 D. 反应热效应【答案】A【解析】【详解】过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，根据示意图可知过程降低了反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但不能改变平衡状态，因此加入催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是生产能耗。答案选A。10.下列应

9、用与盐类水解无关的是A. 泡沫灭火器 B. 氯化铵和消石灰制备氨气C. 明矾净水 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用【答案】B【解析】【详解】A. 泡沫灭火器的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而灭火，与盐类水解有关，A不选；B. 氯化铵和消石灰制备氨气属于固体之间的反应，与盐类水解没有关系，B选；C. 明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性从而净水，与盐类水解有关，C不选；D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用，二者混合易发生相互促进的水解反应，降低肥效，与盐类水解有关，D不选；答案选B。11.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO

10、3，则它对应的气态氢化物为A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4【答案】D【解析】【详解】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则根据正负价代数和为0可知X的最高价是+4价，则其最低价是4价，因此它对应的气态氢化物为XH4。答案选D。12.鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A. 银氨溶液 B. 碳酸氢钠 C. 新制氢氧化铜 D. 酚酞试液【答案】D【解析】【详解】A. 乙醛含有醛基，可与银氨溶液反应产生银镜，而乙酸含有羧基，不能发生银镜反应，可以鉴别，A不选；B. 乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，乙醛含有醛基，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别，B不选；C. 乙醛含有醛基

11、，可与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，乙酸含有羧基，能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，可以鉴别，C不选；D. 酚酞试液在酸性或中性条件下均是无色的，不能区别乙酸和乙醛，D选。答案选D。13.CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A. 改变压强不可以改变反应速率 B. 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C. 增加压强能增加反应速率 D. 升高温度能增加吸热方向的反应速率【答案】A【解析】【详解】A. 改变压强如果能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A错误；B. 使用催化剂能降低活化能，因此可同时增加正、逆反应的速率，B正确

12、；C. 根据A中的分析可知增加压强能增加反应速率，C正确；D. 升高温度能增大活化分子的百分数，因此可以加快反应速率，D正确；答案选A。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，明确浓度、温度、压强和催化剂对反应速率影响的原理是解答的关键，注意压强改变，反应速率不一定改变，例如恒容条件下通入惰性气体，反应速率不变，答题时需要灵活应用。14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A. 称取一定质量的干海带电子天平B. 灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C. 过滤海带灰水混合物漏斗D. 在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘分液漏斗【答案】B【解析】【详解】A. 精确称量一定质

13、量的干海带需要电子天平，A正确；B. 灼烧干海带至完全变成灰烬需要坩埚，而加热液体需要蒸发皿，B错误；C. 过滤海带灰水混合物可用漏斗分离，C正确；D. 碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳不溶于水，则在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘，分液时需要分液漏斗，D正确。答案选B。15.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/0-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A. 0.8010-10m B. 1.1010-10m C. 1.2010-10m D. 0.7010-10m【答案】B【解析】试题分析：N、P元素同主族，P原子半径大于N原子，P与S、Si同周

14、期，则P原子半径大于S小于Si，所以1.0210-10m r(P) _。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论_。（3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_(写出一种即可)。【答案】 (1). IA (2). pSCl (3). 碘(人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可) (4). 8 (5). (6). O (7). S (8). 2H2S + O2= 2H2O +2S (9). 乙酸 （其它合理均给分）【解析】【分析】（1）元素数目最多的是H元素；根据元素周期表的结构和元素周期律分析；（2）含量最高的元素是氧元素；（3）

15、含量前3位的元素为O、C、H。【详解】（1）根据人体中元素的含量可知O：0.65/10、C：0.18/12、H：0.1/1，所以人体的构成元素中元素数目最多的为氢元素，氢元素位于第A族。属于第三周期的非金属元素有P、S、Cl，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为pSCl。人体还有许多微量元素，例如碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁等。（2）含量最高的元素是氧元素，氧元素的核外电子数是8个，则原子核外运动状态有8种，最外层电子轨道表示式为；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性OS，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应2H2S+O22H2O+2S可以说明氧

16、元素非金属性强于硫元素。（3）含量前3位的元素为O、C、H，它们按原子个数比1：1：2形成的物质有乙酸等。【点睛】本题考查元素周期表的结构与应用，侧重考查学生的分析能力，把握元素周期律的递变规律以及物质的性质为解答的关键。22.在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.0035（1）化学平衡常数K=_，K值越大，表示_，已知：该反应K(300)K(350)，判断该反应是_，(答“放热反应”或“吸热反应”)。 （2）利用表中数据，用NO表示

17、从02s内该反应的平均速率v_。（3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对_（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_。【答案】 (1). c2(NO2）/c2(NO2）c(O2） (2). 反应进行得越完全（其它合理答案也可） (3). 放热反应 (4). 0.0015 molL-1s-1 (5). 逆反应 (6). 【解析】【分析】（1）根据平衡常数的含义判断；根据温度对平衡常数的影响判断；（2）根据反应速率的含义结合表中数据计算；（3）根据浓度对反应速率和平衡

18、状态的影响分析解答。【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数表达式为K=c2(NO2）/c2(NO2）c(O2）。K值越大，表示反应进行得越完全；已知：该反应K(300)K(350)，这说明升高温度平衡常数减小，即反应向逆反应方向进行，所以判断该反应为放热反应。（2）利用表中数据可知从02s内NO的物质的量减少了0.01mol0.004mol0.006mol，浓度是0.006mol2L0.003mol/L，则根据vct可知用NO表示从02s内该反应的平均速率v0.003

19、mol/L2s0.0015 molL-1s-1。（3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，生成物浓度降低，则该操作对逆反应的反应速率影响大，生成物浓度降低，逆反应速率减小，正反应速率不变，则平衡向正反应方向进行，因此t2时刻后平衡移动的示意图为。23.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_。（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为_，被还原的元素为_。【答案】 (1). SO

20、2+2NaOHNa2SO3+H2O (2). Na2SO4 (3). 零价的氯元素或Cl【解析】【分析】（1）氢氧化钠过量生成亚硫酸钠和水，据此书写；（2）根据元素的化合价变化判断。【详解】（1）SO2与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中氯元素化合价降低，被还原，则被还原的元素是Cl，亚硫酸钠中硫元素化合价升高，失去电子被氧化，则其氧化产物为Na2SO4。【点睛】注意理清知识线索，即化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物，化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产

21、物。24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式_。（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为_色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+_H

22、2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_。【答案】 (1). KI、I2 (2). Cl2+2I-I2+2Cl- (3). 红棕色或橙红色等 (4). HBrO3Cl2HIO3 (5). 2 5-3 2 1 1 (6). 开始阶段，由于HSO3-被氧化生成H+和SO42-，酸性增强，反应速度增大【解析】【分析】（1）根据元素的化合价变化判断氧化剂和还原剂；（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析；（3）根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得

23、失守恒和原子守恒分析；根据题干信息分析。【详解】（1）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明有单质碘生成，碘化钾是还原剂。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，已知碘元素最终变为无色HIO3，说明单质碘又被氧化为碘酸，因此上述整个过程中的还原剂是KI、I2。其中CCl4层变成紫色的离子反应方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-。（2）若把KI换成KBr，溴化钾被氧化为单质溴，单质溴易溶在有机溶剂中，则CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，这说明氯气不能氧化单质溴，根据氧化剂和还原剂反应生成还原产物和氧化产物

24、以及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3。（3）根据方程式可知I元素化合价从+5价降低到0价，失去5个电子，S元素化合价从+4价价升高到+6价，根据电子得失守恒可知转移电子是10个，则其反应的方程式为2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用单线桥表示其电子转移方向及总数为。开始阶段，由于HSO3-被氧化生成H+和SO42-，酸性增强，又因为含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强，因此反应速度增大。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断、配平等，此题解答中用到了守恒法，守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学学科的基础，在化学反应中，守恒法包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，答题时注意灵活应用。25.实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，