届高三上学期期中考试化学试题附答案.docx

1、届高三上学期期中考试化学试题附答案 青海师大附中高三年级期中考试化学试卷 审题人：高三化学备课组考生须知：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间120分钟。1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 本场考试不允许

2、使用计算器，考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、S32、Mg24、Al27、Fe56、Cu64、Zn65。第I卷（选择题共20小题，共40分）1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 （）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. 在光的照射下，不能发生反应的是

3、（）A . O2与H2 B. F2与H2 C. Cl2与H2 D. Cl2与CH43.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA B19g的H3O+ 离子中含有的电子数为11NAC0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等4. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（） A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3） C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固体（SiO2）5. 一定条件下，

4、一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是 （）A. 氧气和二氧化硫 B. 盐酸和锌粒 C. 浓硝酸和铜屑 D. 醋酸和烧碱6. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 （）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BCO具有还原性，可用于冶炼铁等金属CSiO2熔点高，可用作光导纤维 DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料7. 下列说法与盐类水解无关的是 （）ANa2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 BNaHSO4溶液显酸性C铝盐可用作净水剂 DTiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO28常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （） A.使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4

5、+、AlO2、CO32 B.8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl C.含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCN D. =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO 9. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 （）A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜10. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是（）pH2466.58腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A在pH4的溶液中，碳钢

6、主要发生析氢腐蚀B在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢11. 下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能的组成是 （） AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A. 1L lmolL1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NAB7g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为NAC常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含

7、有OH的数目为0.2NAD0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA13. 有关下列图像的分析正确的是 （）A.图表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B.图中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。C.图说明HA是比HB更弱的酸D.图中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况14.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （ ）A水溶液呈中性 B与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C既含离子键又含共价键 D水

8、溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝15.酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是 ( )A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol16.下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 （ ）A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C单质在常温下是液态D单质的氧化性强弱顺序是： 17.将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 （ ） A B C D18.下列反应的离子方程式正确

9、的是 A氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2 D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu219.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加过量Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加过量Ba(NO3)2溶液 A B C D20.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 ( )选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2N

10、2O4的HBr-Fe2+C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性第卷（非选择题共4小题，共60分）二、实验题（共30分）21（15分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设过氧化钠氧化二氧化氮假设二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下：试管A中反应的化学方程式是 。待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再

11、将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的，需在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。查阅资料： 2NO+Na2O22NaNO2 6NaNO2+3H2SO43Na2 SO4+ 2HNO3+4NO+2H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与

12、Na2O2的反应。B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是 。22（15分）在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4(75%)=Na2SO4 + SO2+ H2O（1）中的试剂是 ，仪器的名称为 。 （2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AD装置中选择最适合装置并将其序号填

13、入下面的空格中，、处连接的装置分别是 、 。（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_后_(填编号)。（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。 （5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为 。三、填空题（共15分）23（15分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出用惰

14、性电极电解M溶液的离子方程式_。写出F的电子式_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为_（填化学式）。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是_。(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离

15、子方程式是_(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式_。(7)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。四、有机推断与合成题（共15分）24.（15分）A（C2H4）是基本的有机化工原料用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：D为

16、单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%回答下列问题：（1）C中官能团名称是 ，图中缩醛的分子式是 （2）B的结构简式为 （3）的反应类型是 （4）的化学方程式为 （5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式： （6）参照的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（须注明必要的反应条件） 青海师大附中高三年级期中考试化学试卷审题人：高三化学备课组 答案一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案CAACABBD

17、DC题号11121314151617181920答案BBBCDDDACA二、实验题（共30分） 21.（15分）（1）Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2分） 除去生成NO2气体中混有的水蒸气； （2分） Na2O2+2NO22NaNO3（2分）（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 ；（2分） 吸收未反应的NO （2分） 将装置中的空气排出（2分） 取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；若无明显现象则为硝酸钠。（3分）22.（15分）（1）浓硫酸（2分），干燥管 （2分）。 （2）C ， D（各2分，共4分

18、）。 （3） ， （2分）。 （4）SO3易挥发，极易溶于水（各1分，共2分）。 （5）30%（3分） 三、填空题（共15分） 23.【答案】(1)2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2分）； （1分）； (2)水玻璃或泡花碱（2分）； (3)Na2CO3和NaHCO3（2分）； ( 4)溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失（2分）； (5)4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3（2分）或Fe2+2OH2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3)；(6)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；（2分）(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3（2分）四、有机推断与合成题（共15分）（1） 羟基（2分），C10H12O2（2分）（2）CH3OH（2分）（3）氧化反应（2分）（4） （2分）（5）、 （各1分，共2分）（6）（3分）