学年山东省滨州市高二上学期期末考试化学试题 Word版.docx

1、学年山东省滨州市高二上学期期末考试化学试题 Word版试卷类型:A注意事项:1.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。4.考试结束,监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H1 C12N14O16 Na23S32C135.5K39 Fe56Cu64Zn65 A127 Ag108第I卷 选择题(共48分)共18小题，1-

2、6每小题2分，7-18每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D.电解熔融氯化铝可以得到铝2.下列物质对水的电离不产生影响的是A.CH3COONa B.NaOH C.KCl D.H2SO43.关于吸热反应的说法，错误的是A.需要加热的反应不一定是吸热反应B.多数分解反应是吸热反应D.盐类的水解反应一定是吸热反应C.吸热反应一定不能自发进行4.下列叙述中正确的是A.氧化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B.硫酸钡

3、难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5.下列有关说法正确的是A.常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OD.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ka(AgCl)减小6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停

4、止滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C.久置氯水pH变小D.温度升高,Kw增大8.在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H7用HA溶液做导电实验时灯泡很暗pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.10.1mol/L的HA溶液的pH=1A. B. C. D. 14.化学中常借助曲线图来表示某

5、种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图可以表示相同pH的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积的变化C.图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化D.由图可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变H=H1-H215.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单单质镍的原理如图所示，已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是A.碳棒上发生的电极反应:2C1-2e-=Cl2B.电解过程中，B中NaCl溶液的浓度将不断减小C.为了提高Ni的产

6、率，电解过程中需要控制废水的pHD.若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变16.向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A.V1V2V2=V3 C.V1=V2V3 D.V1=V2V317.下列有关电化学的说法正确的是ABCD钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:118.已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) H=-57.2k

7、J/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是A.前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04molL-1min-1B.反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%C.a点正反应速率小于逆反应速率D.25min时,改变的条件是增大压强第II卷 非选择题(共52分)19.(12分)化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H已知:N2(g)+O2(g)=2NO

8、(g) H1=+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol则H=_kJ/mol(2)工业上常用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.7kJ/mol合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_(填字母)。a.混合气体的密度不再随时间改变b.气体的总压强不再随时间改变c.CO和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是_

9、(用离子方程式表示)。(4)向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成_沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式_。(Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(HgS)=6.410-53)20.(12分)“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。I:利用太阳能促进燃料循环使用的原理如图所示，其中过程的主要反应如下:2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H12CO2(g)+4H2O(1) 2CH3OH(l)+3O2(g)2H2O2H2+O2_

10、N2+_ NH3+_CO2+2H2OCH4+2O2(1)反应的H_0(填“”或“=”)。(2)下列对过程i、的描述中正确的是_。a.过程i、中能量转化形式是:太阳能化学能热能b.经过上述一个循环后不会产生新物质c.经过上述一个循环后放出O2(3)将反应补充完整_N2+_ NH3+_:SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。(4)a是直流电源的_极。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间,阴极的电极反应为:_。用离子方程式表示吸收NO的原理_。21.(12分)甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在

11、不同温度下的化学平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大c.CO2的转化率增大(2)K1、K2、K3的关系是:K3=_。(3)500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正_V逆(填“”“=”“c(CN-)，下列关系正确的是a.c(H+) (2)ab(答对1个给1分) (3)2 6 H2O 4 3O2II.(4) 负 2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O 2NO+2HSO3-+2H2O=N2+4HSO3-21.(共12分，每空2分)(1)ac (2)K1K2 (3)= (4)25 (5)50% 等于22.(共16分，每空2分)(1)H2CO3H+HCO3- (2) (3)CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN(4)ac(答对1个给1分)(5) (6) 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否