云南省建水县届高三四校联考卷六化学试题 含答案.docx

1、云南省建水县届高三四校联考卷六化学试题 含答案绝密启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（六）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键2.(2016江苏，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向

2、Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na3.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是()A阴阳离子个数比均为12B都含有非极性的共价键C与水都发生氧化还原反应D都属于碱性氧化物4.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热

3、量，所以可作制冷剂5.(2016课标全国卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能7.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法

4、不正确的是()A分子式为C9H8O3B有两种含氧官能团C1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应D该物质在一定条件下可能发生酯化反应分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：(1)乙烯的结构式为_。(2)写出反应的化学方程式：_，反应类型：_；_，反应类型：_；_，反应类型：_。(3)实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：浓硫酸的作用是_。饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是_。进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。9.(14分)(2016课标全国卷，28)以硅藻土为载体的五氧

5、化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_ mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”

6、、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。10.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。a

7、KCl bKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）11.选修3：物质结构与性质(15分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在

8、Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dgcm3，晶胞参数a_nm。12. 选修5：有机化学基础(15分)12.石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分试用所学知

9、识，解决下列问题：（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和存在下与作用生成液态燃料的过程（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X+3SiO2，则X的化学式为（5）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气体中氧氨比的关系

10、其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况当氨氧化率达到100%，理论上n（O2）/n（NH3）=，实际生产将维持在1.72.2之间，原因是答案解析1.【答案】A【解析】A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。2.【答案】C【解析】稀HNO

11、3被铜还原为NO：3Cu8H 2NO=3Cu22NO 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3 Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D错误。3.【答案】A【解析】A项，O是原子团，是一个阴离子，正确；B项，氧化钠中只有离子键，错误；C项，氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应，错误；D项，过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。4.【答案】B【解析】A项，二氧化氮有强的氧化性，能够把织物的分子氧化而能使织物褪色，由于遇水会产生酸，所以对金属材料也有腐蚀作用，正

12、确；B项，纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，但是由于其水溶液的碱性强，会对人造成伤害，因此不可以用于治疗胃酸过多，错误；C项，“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应产生可溶性的碳酸氢钙，正确；D项，因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量而是周围环境的温度降低，所以可作制冷剂，正确。5.【答案】B【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电

13、子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Cl。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：WY。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。6.【答案】A【解析】A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧

14、化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。7.【答案】C【解析】羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1 mol 该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应，故C不正确。8.【答案】(1)(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应nCH2=CH2加聚反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化反应(或取代反应)(3)催化剂、吸水剂酯在其中的溶解度小，有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸(或乙酸、乙醇)分液防暴沸(防止剧烈沸腾)【解析】根据题给转化关系知，乙烯和水发生加成

15、反应生成乙醇，乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成乙醛，乙醇和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。9.【答案】(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)碱(5)K(6)2NH4VO3V2O5H2O2NH3【解析】(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，前后V元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为V2O52H=2VOH2O。由于SiO2与H2SO4不反应，故“废渣1”的主要成分为SiO2。(2)VO2变为VO，V的化合价由4价升高到5价，转移1e，而氧化剂KClO3则被还原为KCl，化合

16、价由5价降低为1价，转移6e，故欲使3 mol VO2变为VO，需氧化剂KClO3的物质的量至少为3 mol160.5 mol。(3)酸浸并用KClO3氧化后的溶液中含有的Fe3、Al3在“中和”时生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)由题意知逆反应是“洗脱”，在碱性环境中有利于向“洗脱”方向进行，故淋洗液应呈碱性。(5)由于前面加入了KClO3、KOH，所以“流出液”中阳离子最多的是K。(6)根据原子守恒可知偏钒酸铵“煅烧”生成五氧化二钒、氨气和水蒸气，发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3。10.【答案】(1)

17、负 4Al2Cl3e=Al7AlCl H2(2)3(3)bd 不能 Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)【解析】(1)在钢制品上电镀铝，故钢制品应作阴极，与电源的负极相连；因为电镀过程中“不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，Al元素在熔融盐中以Al2Cl和AlCl形式存在，则电镀过程中负极上得到电子的反应是4Al2Cl3e=Al7AlCl；在水溶液中，得电子能力：HAl3，故阴极上发生的反应是2H2e=H2。(2)用NaOH溶液溶解铝镀层的反应为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，水作氧化剂，转移6 mol电子时，根据得失电

18、子守恒可知，还原产物H2为3 mol。(3)做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，使Fe3转化为Fe2，KSCN溶液也不会变红。11.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2)正四面体配位键N 高于氨气分子间可形成氢键极性 sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)31 107【解析】(1)镍是28号元素，位于第四周期第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d

19、84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。(2)根据价层电子对互斥理论，SO的键电子对数等于4，孤电子对数为0，则阴离子的立体构型是正四面体形；根据配位键的特点，在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N；氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦(PH3)；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的键电子对数等于3，孤电子对数为1，则中心氮原子轨道杂化类型为sp3杂化，分子为三角锥形，正、负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。(3)铜和镍属于金属

20、，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICuINi。(4)根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为63，镍原子的个数为81，则铜和镍的数量比为31；根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dgcm3，根据，则晶胞参数a107nm。12.【答案】（1）燃烧时氧气不充足；（2）分馏；（3）催化剂；水；（4）Al（OH）3；（5）1.25； O2浓度太少不利于NH3的转化，n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%【解析】（1）如果燃烧时氧气不充足，会不完全燃烧，有碳颗粒生成，会有黑烟产生；（2）从煤焦油中得到芳香族

21、化合物常用分馏的方法制备；（3）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程；（4）根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个，则x中含有一个Al，依此类推，x中还含有3个O，3个H，则X的化学式为 Al（OH）3；（5）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，可知氨氧化率达到100%，理论上n（O2）/n（NH3）=1.25；O2浓度太少不利于NH3的转化，n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%