学年高一化学下学期第一次月考试题10.docx

1、学年高一化学下学期第一次月考试题10淇滨高中2018-2019学年下学期第一次月考高一化学试卷一、单选题（每题3分，共60分）1下列物质属于共价化合物的是()AH2 BNa2O CCH4 DKOH2下图中表示吸热反应的是（）A B C D3现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，每个甲、乙、丙分子中均含10个电子且甲的水溶液显弱酸性，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（）A原子序数由小到大的顺序是：WZY甲丙DY与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物4A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A

2、的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是（）A在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强BB与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键CD的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子5四种短周期主族元素z、e、g、h，常温下最高价氧化物对应水化物(浓度0.01 molL1)的pH与原子序数的关系如图1所示。下列说法正确的是（）（1）A离子半径大小： egh Bg位于第三周期VA族Ce2g2中既有离子键又有非极性共价键 D同浓

3、度简单氢化物溶液的pH值： h g z6W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如上图2所示。下列说法正确的是（）A简单离子半径：XYZW （2）BZ的氧化物对应的水化物均为强酸C含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应D工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质7短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，

4、W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（）AW的氧化物对应水化物均为强酸 B简单离子半径：WXYC简单氢化物沸点：ZW DY与Z形成的化合物的水溶液呈碱性8X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是（）AX、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物BY和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质CY、Q的简单氢化物的热稳定性：QYDX、Q、W最高价氧化物

5、对应的水化物的酸性：XWQ9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图3所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）（3）A元索和元Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(X)C气态简单氢化物的热稳定性顺序为：YZXBC D最高价氧化物对应的水化物的酸性：BA11短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图5所示。下列说法不正确的是（5）A甲和乙的水溶液均为碱性 B乙和戊都是离子化合物C离子半径：CDA DA

6、、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性12如图6，H1=393.5 kJmol1，H2=395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是( )（6）AC(s，石墨) C(s，金刚石)H=1.9 kJmol1 B石墨和金刚石转化是物理变化C金刚石的稳定性比石墨的弱 DC60与石墨金刚石不是同素异形体13下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A碘升华 BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C灼热的木炭与二氧化碳化合 D甲烷在空气中燃烧的反应14化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AX2(g)+3Y2(g)2XY3(l) H =2(abc

7、) kJ/molBX2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H =2(ba) kJ/molCX2(g)+Y2(g)XY3(l) H =(b+ca) kJ/molDX2(g)+Y2(g)XY3(g) H =(a+b) kJ/mol15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个，Y是非金属性最强的元素，Z位于IA族，W、X同主族，下列正确的是（）A.X的氢化物稳定性强于Y B.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.X、Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物是强酸16主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且不大于20。W、X同周期，W、Y同主族

8、，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列错误的是（）AY的最高价氧化物可用作干燥剂 B原子半径：ZYWXCX、Z形成的化合物中只含离子键 DZ的最高价氧化物对应的水化物属于强碱17X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（）A元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱 B化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同CZX与水的反应属于氧化还原反应 D简单离子半径的大小顺序：XYZMZ B简单气态氢化物稳定性：YWC最

9、高价氧化物对应水化物酸性：XY D化合物ZXW2的水溶液呈碱性20短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图8所示(反应条件略去)。下列说法正确的是（）（8）AX 是同周期中非金属性最强的元素B元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 XYClNa，即ghe，故A项错误；B. S元素位于第三周期A族，故B项错误；C. e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项正确；D. h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S

10、、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3 H2S HCl，即z g h，故D项错误；答案选C。6C【解析】【分析】NH3遇HNO3会生成白色固体，产生“白烟，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素，据此分析。【详解】NH3遇HNO3会生成白色固体，产生

11、“白烟，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。A、S2-、N3-、Na+、Al3+的离子半径依次减小，选项A错误；B、硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，选项B错误；C、含Al3+和AlO2-的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，选项C正确；D

12、、工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备。选项D错误。答案选C。【点睛】本题主要考查了元素周期律、元素化合物知识、化学键等知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用。7C【解析】【分析】W与X形成红棕色有刺激性气味的气体是NO2，且W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，则W为N，X为O，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na，Z原子最外层电子数与W电子总数相同，则Z为Cl。综上，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。【详解】根据以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl，A项，W为N，N的氧化物N2O3对应水化物HNO2为弱酸，故A项

13、错误；B项，N3-、O2-、Na+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：N3-O2-Na+，故B项错误；C项，Z为Cl，W为N，由于氨分子之间存在氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：ClN，故C项正确；D项，Y为Na，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。8A【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y是组成空气的主要元素，原子序数YX，所以X是N元素，Y是O元素；Y2-与Z+核外电子排布相同，则Z是Na元素；Y是O元素，原子序数是8，Q的原子序数为Y的2倍，则

14、Q是16号元素S，则W是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是S元素，W是Cl元素。A. X、Y组成的原子个数比为1：1的化合物是NO，1：2化合物是NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A正确；B. 和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性YQ，所以Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Qr(W)，B错误；C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：FOSP，气态氢化物的稳定性：WXZY，C正

15、确；D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；答案为C10D【解析】【分析】依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。【详解】A项、N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；B项、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO2”分子，其基本结构是“SiO4”四面体，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键、没有双键，故B错误；C项、一般而言，电子层数越大，原子半径越大，则Si原子的原子半径最大；又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子

16、半径的大小顺序为SiS；N和S既不是同周期也不是同主族，无法比较两者的原子半径，故C错误；D项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N PSi，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3H2SiO3，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。11D【解析】【分析】由已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，所以甲乙中均含钠，根据框图和溶液呈碱性，知甲NaHCO3.乙为Na2CO3. 己是元素C 的单质知C为O，己为氧气

17、，戊为过氧化钠，丙和丁是水和二氧化碳。短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，则A为H,B为 C，C为O，D为 Na。【详解】A.根据上述分析知甲NaHCO3.乙为Na2CO3，都属于强碱弱酸盐，加入水中都能促进水解，即促进水的电离平衡，故A正确；B. 乙为Na2CO3，戊为过氧化钠，两者都是离子化合物，故B正确；C. A为H, C为O，D为 Na。离子半径： ONaH，故C正确；D. A为H,B为 C，C为O ，则A、B、C能形成化合物的醇、醛、酯水溶液不是酸性。故D错误；答案：D。【点睛】本题的突破口甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，甲乙中均含钠，根据框图和溶液呈碱性即可判断甲

18、NaHCO3.乙为Na2CO3，由此判断元素A、B、C、D的名称。12C【解析】【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后结合物质的能量越低越稳定以及反应热=反成物的总能量-生成物的总能量解答。【详解】由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol1，利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故A错误；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属

19、于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，所以1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量小1.9 kJ，故D错误；故选C。【点睛】本题考查利用盖斯定律书写热化学方程式，解题关键：盖斯定律应用，易错点C，注意物质的稳定性与能量的关系：物质的能量越大越不稳定。13C【解析】【详解】A.双氧水受热分解,有化合价的变化，是氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；B.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误