高中化学普查表.docx

1、高中化学普查表必修一化学知识体系表书本模块主知识点分知识点以及内容配套练习掌握情况必修一基本概念物质的分类混合物溶液、空气等经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ） 、一种化合物 、一种单质和一种化合物的混合物 、两种化合物 、两种单质 纯净物单质金属单质化合物无机化合物酸碱盐氧化物氢化物有机化合物有关物质的基本物理量物质的量物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O，5molH+等。 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含

2、有硫酸根个数为01NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA阿伏伽德罗常数 1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。摩尔质量 1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_molH，含有_g氧元素。 （

3、2）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_molCO2中含有3g碳。标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol物质的聚集状态气态 同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微

4、粒数目和微粒大小；气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。 下列说法中错误的是（ ） A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同 C、1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等 D、1mol氢气所占体积约为22.4L液态固态分散系浊液粒子直径大于10-7m能区分胶体和溶液的方法是( ) A、静置，有沉淀现象的是胶体 B、有丁达尔现象的是胶体 C、能透过滤纸的是溶液 D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液胶体粒子直径在10-9 10-7m 特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂。溶液粒子直径小于1

5、0-9 m氧化还原反应本质与特征氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。 非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应。 氧化还原反应的本质是电子转移。其特征是元素化合价发生变化。1、_Zn+_HNO3_Zn(NO3)2+_NH4NO3+_H2O 2、_P+_HNO3+_H2O_H3PO4+_NO3、HClO3+_P+_H2O_HCl+_H3PO44、_SO2+_KMnO4+_H2O 5、_K2SO4+_MnSO4+_H2SO4化学方程式的配平（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用观察的方法

6、配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。离子反应化学方程式的书写 1.写 明确写出有关反应的化学方程式。 2.拆可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。 3.

7、删 删去方程式两边不参加反应的离子。 4.查 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2

8、 + 8H2O 正误判断规律1、难溶物不拆 二、微溶物作生成物不拆 三、弱电解质不拆 四、氧化物不拆 五、弱酸的酸式酸根不拆 六、固相反应不拆 七、非电解质不拆 离子共存问题一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存三、由于形成络合离子，离子不能大量共存四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。五、审题时应注意题中给出的附加条件。1、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 （ ）ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2

9、、SO42、OH2、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （ ） A、Fe3、CI、Na+、SO42 B、AI3+、Na+、CO32、NO3C、Ag+、Na+、SO42、NO3 D、AIO2、CO32、K、Na元素及其化合物氯溴碘及其化合物氯气的性质物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。1、已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是（ ） A.IO B.H2O C.HI D.Icl 2.为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是 （ ） A.NH3 B.SO2

10、C.KI D.Na2CO3 3、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2AlFe2O3=2FeAl2O3化学性质一、与金属反应：二、与非金属反应：1、与氢气反应2、与磷的反应（少量、过量）三、与其他非金属的反应 Si+2=加热=碱金属及其化合物物理性质可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子。（2）不同点：核外电子层数不同。（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大

11、核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8L B11.2LC22.4L D5.6L2氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径大DNaH中氢离子可被还原成氢气3下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是（ ）A、MgSO4BNa2CO3C、NaHCO3 D（NH4）2SO4化学性质（

12、1）跟非金属反应 卤素： 氧气：（K、Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。 氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成 RH。 与硫等大多多数的非金属起反应。 （2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。化合物的性质碳酸钠的性质1、与酸反应2、与碱反应4、与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）碳酸氢钠的性质与HCl反应：与CHCOOH反应：与NaOH反应：与AlCl3双水解：1.两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的 （ ）ANa2CO3和NaHCO3BMgCO3和

13、Mg（OH）2CFe（OH）3和Cu（OH）2DCu（NO3）2和CaCO32.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是（ ）A氯化钠 B氯化铝C氯化钾 D氯化钙镁铝及其化合物镁的性质与非金属单质的反应1.镁与氧气：2.镁与氮气：3.镁与氯气：4.与水的反应：5.与盐酸的反应：6.与氧化物的反应： 1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是( )A锌 B铁 C铝 D镁2、托盘天平两托盘分别放有等质量的烧杯和等质量

14、的n mol盐酸，天平平衡。向两托盘分别放入ag金属钠、bg 金属镁，反应后（设无液体溅出）天平仍平衡。（1）若盐酸均过量时，a与b的关系是 （2）若盐酸均不足量，a,b与n的关系是 铝的性质铝与氧气的反应:铝与氯气的反应：铝与硫的反应：铝与盐酸的反应：铝与强碱的反应：（少量）（过量） 往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入6mol/L NaOH 50mL，用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。要实现上述现象，则做易拉罐的金属是_往罐内加入的白色晶体是_，罐壁凹而瘪的原因_反应式是_再鼓起原因_反应方程式是_。从铝

15、土矿中制备铝氢氧化钠溶解铝土矿：过滤，在滤液中通入二氧化碳：灼烧：熔融点解：铝离子制备氢氧化铝的最佳方法：（加氨水）偏铝酸钠制备氢氧化铝的方法：（通入二氧化碳）铝三角铝离子，偏铝酸根、氢氧化铝铁及其化合物铁的性质与氧气的反应：与氯气的反应;与硫的反应：与水的反应：与盐酸的反应：与硝酸的反应：与盐（氯化铁）的反应：某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是（ ）ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+化合物的性质 铁的氧化物的比较物理性质化学性质制备 二、铁的氢氧化物的比较1、物理性质2、化学性质3、制备铜及其化合物铜的

16、性质与氧气反应：与氯气反应：与硫反应与硫酸反应：与硝酸反应：与盐（氯化铁）反应：实验室制铜工业制铜在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3,Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为（ ） A.21 B.12 C.13 D.14化合物的性质氧化铜、氧化亚铜和氢氧化铜的比较：物理性质化学性质制法碳族化合物碳与硅单质的性质碳族元素性质及其递变规律核电荷数、最外层电子数、电子层数、化合价、原子半径、颜色、状态、熔点、沸点、密度 碳和硅单质化学性质比较 与单质反应、与氧化物、反应与酸

17、反应、与水或碱溶液反应、与氧化钙反应 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学 中常见的物质，其转化关系符合下图。 则甲和X（要求甲和X能互换）不可 能是 AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 化合物的性质碳及硅的氧化物性质比较晶体类型、氧化物类型、物理性质、实验室制法、化学性质、检验方法、除杂氧族化合物硫的性质物理性质化学性质与金属反应与非金属反应与化合物反应用途有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性

18、，与H2SO4反应生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应；C与硫酸反应；D与硫酸反应；E与溴水反应。化合物的性质硫化氢的性质物理性质化学性质制取二氧化硫的性质物理性质化学性质制取氮族及其化合物氮的性质自然界的氮循环设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一： 方案二： 化合物的性质NO和NO2性质比较：与水的反应硝酸的性质与金属反应与非金属反应氨、液氨、氨水、铵之间的区别四、氨气的制备化学实验基本仪器反应仪器：试

19、管、坩埚、烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器计量仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平、温度计加热、蒸馏、蒸发、结晶仪器：酒精灯、表面皿、蒸发皿、蒸发装置过滤、分离、注入液体的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗干燥仪器：干燥管、U形管、干燥器夹持仪器：铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三脚架、滴定管夹、泥三角、石棉网、镊子其他仪器：药匙、燃烧匙、玻璃棒、试管架、试管刷、研钵下列有关除杂的实验操作合理的是 A除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧

20、气后点燃 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 基本操作药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液粒子检验与鉴别焰色反应与离子产生特殊的颜色（如溶液颜色、沉淀颜色）物质的分离与提纯蒸馏、分馏、萃取、分液气体的制取 （1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右 （3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品进行实验 O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶

21、液 计算、称量、溶解（2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算、称量、溶解、洗涤（转移）、定容必修二化学知识体系表书本模块主知识点分知识点以及内容配套练习掌握情况必修二微观结构与物质的多样性原子核外电子排布与元素周期规律原子结构原子核由质子和中子构成1自然界中钙元素有两种天然同位素： Ca和 Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08，则 Ca和 Ca的原子个数比是（ ） A121 B241 C112 D124核外电子分层排布（K、L、M、N.）核外电子排布规律：尽可能排布在能量最低的电子云层里元素周期律和元素周期表 元素周期表的结构周期：1.具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序从上到下

22、排成一纵行。 2.元素周期表共七个周期 1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的原子半径呈周期性变化 2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZ C元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ 3自然界中钙元素有两种天然同位素： Ca和 Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08，则 Ca和 Ca的原子个数比是（

23、） A121 B241 C112 D124 族：1.周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行三个纵行叫第八族，其余15个纵行，每个纵行标作一族。 主族：由短周期和长周期共同组成的族，符号A. 副族：完全由长周期组成的族，符号B. 元素周期表的递变规律同周期递变规律（左到右） 最外层电子书1-7递增原子半径逐渐减小（稀有气体除外）金属性减弱，非金属性增强最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱非金属的气态氢化物的生成由难到易稳定性由弱到强失电子能力减弱得电子能力增强主族的递变规律最外层电子数相同，最高正负价相同原子半径逐渐增大金属性增强，非金属性减弱得电子能力减弱，失电子能力增强微粒间的相

24、互作用化学键直接相邻的原子或离子间最贱的强烈的相互作用叫做化学键。常见的有离子键、共价键、金属键。1下列物质中有离子键存在的是 ( ) AN2 BHCl CH2SO4 DNH4Cl 2下列说法正确的是( ) A凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物 B离子化合物中的阳离子都是金属离子 C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物化学键类型离子键使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键。共价键分子中原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力（又称

25、范德华力）从微观结构看物质的多样性同素异形现象、同素异形体一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象1. 以下各组物质中互为同素异形体的是（ ） A. 金刚石与石墨 B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰 D. 石灰石和生石灰 2. 下列物质中互为同素异形体的是（ ） A. O2和O3 B. H2O和D2O C. H2和HD D. 红磷和白磷同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.同素异形体的性质： 构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。 同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石等

26、等晶体 在结晶过程中形成的，具有规则几何外形的固体叫晶体。 1、下列各组物质各自形成的晶体，都是分子晶体的化合物是（ ）A. H2O、HD、C3H B. P2O5、CO2、H3PO4 C. SO2、SiO2、CS2 D. CCl4、(NH4)2S、H2O2 2、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是（ ）A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B. CaF2的熔沸点较高、硬度较大C. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D. CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小分类分子晶体 分子间通过分子间作用力结合形成的晶

27、体叫做分子晶体。分子晶体的熔沸点较低，这主要是因为构成分子晶体的作用力是较弱的分子间作用力；离子晶体 阴、阳离子间通过静电作用形成的晶体。离子晶体的熔沸点较高；原子晶体 原子间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体叫做原子晶体。原子晶体的熔沸点很高；金属晶体 金属阳离子与自由电子以金属键结合形成的晶体叫做金属晶体。有些金属晶体的熔沸点很低，有些金属晶体的熔沸点很高。化学反应与能量转化化学反应速率与反应限度化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。1在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O2 2SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin) 2密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓