1、高考化学仿真模拟卷浙江卷四Word版含答案2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)(一)理科综合(化学)一、选择题:本大题共17小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.(2015汕头理综测试一12) 下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( ) 2.(2015广东深圳一调10)下列离子方程式错误的是( )A石灰石和盐酸反应制CO2:CaCO3 + 2H+ = CO2+ Ca2 +H2OB稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe24HNO= 3Fe3NO2H2OCCa(ClO)2 溶液中通入过量的SO2:C1O+ SO2 + H2O = HClO + HSOD铜溶于F
2、eCl3溶液中:Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+3.(2015四川德阳一诊考试13)已知溶液中:还原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( ) Aa点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素 Bb点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-
3、+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O4.(2015重庆市巴蜀中学一模7)下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能:CH键:413.4 kJ/mol、HH键:436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是( ) A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol BCH键键长小于HH键 CCC键能为796.0 kJ/mol D2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol5.(2015浙江宁波高考模拟4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法正确的
4、是()A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC污水中加入适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D标准状况下,若A装置中产生44.8L气体,则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.(2015浙江重点中学协作体一模9)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是() A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最
5、高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol水时所放出的热量相同 C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化7.(2015四川德阳一诊考试12)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度 CO2(g) H2(g)CH3OH(g) H2O(g) I T1 3 4 0.5 0.5 II T1 1.5 2 III T2 3 4
6、0.8 0.8下列有关说法不正确的是( )A若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol(Lmin)B达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器的大C达到平衡时,容器中反应放出的热量比容器的2倍少D若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2K3第II卷非选择题8. (浙江重点协作体2015届高三一模.26)(14分)黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为: (1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含等,请完成以下验 证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题: 仅限选择的试剂有: 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4
7、溶液、NaOH溶液、碘水 应选用试剂为_。 有关的实验现象为_。(2)据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:。利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(): 操作a的名称是_,操作b的操作方法是_。 检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是_,证明Fe3己被除尽的现象是_。 在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案的化学方程式: 方案一:_; 方案二:_。9(2015宁波模拟.29)乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂,石油和医药工
8、业中的萃取剂,也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下:合成:在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和34滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿35mm,然后用小火加热,反应大约40min分离与提纯:
9、将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,依次用10mL水,10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品主要试剂及产物的物理常数如下:化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题:(1)如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 (填仪器名称)组成,其中冷水应从 (填a或b)管口通入(2)如何
10、判断该合成反应达到了终点: (3)在操作步骤时,用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住 将分液漏斗倒转过来,用力振荡,振摇几次后要放气,放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先 (填实验操作名称),然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中(4)步骤的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在 中加热比较合适(请从下列选项中选择)A水 B甘油(沸点290) C砂子 D石蜡油(沸点200300)如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有 杂质(5)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1gmL1),则正丁醇的转化率约为 10(15分)(2015宁波模拟.26)食
11、品安全问题一直引人关注,各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动,其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程:信息提示:2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同请回答下列问题:(1)物质A的名称为 ,物质C中含有的官能团的名称为 ,D的结构简式为 ;(2)反应中属于取代反应的有 ;(3)反应的化学反应方程式 ;(4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式
12、: ;含有联苯结构单元,在一定条件下能发生银镜反应,且1mol E最多可得到4mol Ag遇FeCl3溶液显紫色,1molE最多可消耗3mol NaOH(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反应条件示例如下: 11.(2015河北衡水一模26)(14分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:实验原理是A. 连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热
13、到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题: (1)装置的作用是_;装置的作用是_。(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为 。(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24(4
14、)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是 (写一种即可)。(5)已知在常温下FeS 的 Ksp 6.25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H)与 c (S2)之间存在如下关系: c2 (H) c(S2) = 1.01022 。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H十)为_。(6)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式_。1.【答案】A【命题立意】本题考查化学实验【解析】A正确;氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中,B错误;从食盐水中提取食盐应该采取蒸发
15、的方法,而不是灼烧,即不能用坩埚,而用蒸发皿,C错误;石油的分馏用蒸馏烧瓶,而且需要温度计,D错误。2.【答案】C【命题立意】本题考查离子方程式【解析】HClO可氧化HSO,正确的反应是C1O+ SO2 + H2O = 2H+Cl- + SO42-,C错误。3.【答案】D【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。【解析】A. 向含NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,开始没有I2生成,发生的反应是:6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是S,错误;B.b点时,n(IO3-)=0.6mol,反应消耗
16、HSO3-1.8mol发生的离子反应是:6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误;C.c点时,n(IO3-)=1mol,反应消耗HSO3-3mol,开始生成I2,发生的反应是:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,转移5mol电子生成3molI2,图像中生成0.6molI2,所以转移1mol电子,错误;往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,由于开始时IO3-过量,反应生成的I-立即被氧化为I2,所以反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O,正确。4.【答案】:C;【命题立意】:本题考查化学反应热
17、量及物质结构方面的知识,侧重于C原子杂化方式与空间构型,键长大小比较,热化学方程式与盖斯定律知识的考查;【解析】: A、H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H2O的稳定状态为液态。正确的应为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l)H=571.6 kJ/mol.故A错误。 B、由于C原子半径比H大,所以CH键键长大于HH键。故B错误; C、根据键能与反应热的关系,结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol可得8413.4-2413.4CC3436.0=376.4。解得CC的键能为796.
18、0 kJ/mol。因此选项C正确; D、假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为H,则根据盖斯定律可得2890.3=H-1299.6-3285.8。解得H=+376.4kJ/mol。所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol。故D错误;5.【答案】C【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】A装置为电解池,B装置为原电池装置,原电池工作时,通入甲烷的一级为负极,发生氧化反应,负极电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32,电解池中Fe为阳极
19、,发生Fe2e=Fe2+,阴极的电极反应为:2H+2e=H2,二价铁离子具有还原性,能被氧气氧化到正三价,4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+A电解池中Al片为阴极,碳棒、铁片和污水构成原电池,碳棒正极,故A错误;B电池是以熔融碳酸盐为电解质,B中通入空气的电极是正极,反应式为:O2+2CO2+4e=2CO32,故B错误;C通过电解生成Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来,加入硫酸钠能使导电能力增强,加快生成Fe(OH)3胶体速率,提高污水的处理效果,故C正确;DA装置中阴极的电极反应为:2H+2e=H2,阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的气体产生,但是碳棒为正极
20、,正极上还可以以生成氧气,所以参加反应的甲烷大于11.2L,故D错误;故选C6.【答案】D【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为Na;Z、W、Q同周期,只有一种金属元素,故W、Q最外层电子数都大于3,W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,则W最外层电子数为4,Q最外层电子数为7,可推知W为Si、Q为Cl;X与W处于同一主族,则X为C元素;五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5,原子序数小于Na,故Y为N元素。 AN3-、Na+离子电子层结构相
21、同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3-Na+,故A错误; B碳酸是弱酸,硝酸是强酸,二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等,故B错误; CCl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键,与Na形成的NaCl含有离子键,故C错误; D氨气能被氯气氧化生成氮气,故D正确,故选D【举一反三】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素试回答下列问题:(1)A的元素符号_(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。【解析】(1)A原子的最外层电子
22、数是次外层电子数的3倍,则A为O元素,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,则C为S元素;B、C、D同周期,则D为Cl元素(2)A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-,Na+、O2-离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2-Na+,S2-O2-的最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径S2-O2-,所以离子半径S2-O2-Na+故答案为:S2-O2-Na+7.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。
23、【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2,反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol,所以消耗H2的物质的量是1.5mol,所以2min内H2的平均速率为1.5mol3L2min=0.25 mol(Lmin),正确;B.容器与容器反应的温度相同,反应物的物质的量增加一倍,即相当于增大压强,压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动,所以达到平衡时,容器中CO2转化率比容器的CO2转化率大,正确;C.容器、反应物的开始浓度相同,达到平衡时容器的生成物浓度大,说明平衡向正反应方向移动,由于该反应的正反应是放热反应,所以根据平衡移动原理,改变的条件是降低温度;假设容器内平衡不发生移
24、动,相对于容器反应物起始物质的量浓度是其2倍,反应热是其2倍,现在容器内平衡正向移动,此时反应放出的热量比容器内放出的热量多,错误;D.容器、温度相同,所以平衡常数相同,而容器中的温度低,降低温度平衡向正向移动,化学平衡常数增大,所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2K3,正确。8. 【答案】稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩,冷却结晶(2分)KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)CuSO4FeFeSO4Cu (2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)【命题立意】
25、本题旨在考查化学实验的设计与应用【解析】要验证含有2价的铁,就首先加酸使其溶解变为2价铁离子,然后再从2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来,将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法。检验Fe3的存在应用KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明Fe3已除尽依据所学知识,将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。9. 【答案】(1)冷凝管 b(2)分水器中水面不再升高(3)旋塞 过滤(4)BD正丁醚(5)88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】(1)由装置图可知,装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成;冷凝管中的冷凝水应该
26、从下口进上口出,所以从b管口通入;故答案为:冷凝管;b;(2)加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器,分水器的液面会升高,当反应完全时,不再有正丁醇挥发进入分水器,则分水器中的液面不再升高,则合成反应达到了终点;故答案为:分水器中水面不再升高;(3)振荡分液漏斗时,右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住旋塞,用力振荡;在操作步骤后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先把固液混合物分离,即通过过滤分离出乙酸丁酯,再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶;故答案为:旋塞;过滤;(4)乙酸正丁酯的沸点为126.1,选择沸点稍高的液体加热,所以可以在甘油和石蜡油中加热,水的沸点为100,加热温度太低,用砂子加热温度太高不易
27、控制;正丁醇和乙酸易溶于水,在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时,已经被除去,正丁醚与乙酸丁酯互溶,水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去,所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯,则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚;故答案为:BD;正丁醚;(5)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1gmL1),则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL,即1.98g,设参加反应的正丁醇为xg,CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g,则正丁醇的转化率约为100%=88%;故答案为:88%10.(1)苯 碳碳双键 ;(2);(
28、3);(4)(苯环上基团位置可换);(5)【命题立意】本题考查了化学实验基本操作。【解析】根据题中各物质的转化关系,结合信息提示,以及反应的条件可知,能生成苯乙烯的B应为溴苯,C应为乙烯,A为苯,苯在Br2/Fe条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯与乙烯发生反应为取代反应生成苯乙烯,苯乙烯被高锰酸钾氧化得到D,根据信息提示可知,D为苯甲酸,苯甲酸再与COCl2发生取代反应生成,与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下发生取代反应生成,(1)根据上面的分析可知,物质A的名称为苯,C为乙烯,C中含有的官能团的名称为碳碳双键,D为苯甲酸,它的结构简式为 ,故答案为:苯;碳碳双键; (2)反应中属于取代反应的有,故
29、答案为:;(3)反应的化学反应方程式为,故答案为:;(4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,满足:含有联苯结构单元,在一定条件下能发生银镜反应,且1mol E最多可得到4mol Ag,说明E中有两个醛基,或为甲酸某酯,遇FeCl3溶液显紫色,说明有酚羟基,1molE最多可消耗3mol NaOH,说明有酯水解能消耗氢氧化钠,这样的同分异构体有(苯环上基团位置可换)等,故答案为:(苯环上基团位置可换);(5)以苯乙烯和乙烯为原料,合成,先要将苯乙烯氧化成苯甲酸,再将乙烯转化成乙二醇,可以通过加成、碱性水解实现,再酯化得到,所以合成路线为,故答案为:11.【答案】每空2分,共14分(1)除去空气中的还原性气体与酸性气体;(2分) 干燥空气(2分)(2)2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H
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