高一上学期化学试题.docx

1、高一上学期化学试题2012-2013学年度第一学期高一化学上期期末试题 2013.1可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5 单项选择题（本大题共15小题，每小题2分,共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分）1下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料2不属于硅酸盐工业产品的是A 水晶 B 玻璃 C 陶瓷 D 水泥 3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是、腐蚀品 CH4 、CH3CH2OH（酒精）易燃液体K、 Na 遇湿易燃物品 氧

2、化剂 下列反应中，可用离子方程式 + =表示的是A B. Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O C. D. 5下列说法正确的是A次氯酸的分子式HClO B过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价为-2C水晶的化学式为SiD钠离子的结构示意图6. 在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度BNO可用排空气法进行收集C碳酸的酸性比硅酸强DSO2 的大量排放会引起酸雨7.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.NA 个 分子的质量为16g/mol B.1mol/L溶液含有NA 个C.等物质的量的N2和CO所含分子数均相同D.常温常

3、压下，22.4L中含有 NA 个分子下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C含1molH2SO4的浓硫酸，与足量的铜反应放出的H2在标准状况下的体积约为22.4L D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化下列叙述不正确的是 A钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到 B用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色 C做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色 D在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色10下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Na

4、2O2C碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O D强酸： HNO3、 H2SO4、H2CO311能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A品红溶液 BBaCl2溶液 C 澄清石灰水 D浓硫酸12在下列变化大气固氮 硝酸分解 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D13铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 A硫酸 B“王水” C盐酸 D硝酸 14用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布

5、的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D15由两种元素组成的物质 A一定是氧化物 B一定是化合物 C可能是混合物 D可能是纯净物且为单质二、双项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分）16下列物质中既有氧化性又有还原性的是 AHClO BAl2O3 CNO2 DSiO217下列鉴别方法可行的是A用Ba(NO3)2溶液鉴别SO和SO B用氨水鉴别Al3+、Mg2+ C用盐酸鉴别SO和CO D用NaOH溶液鉴别Fe2

6、+和Fe3+18能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Cu2+、SO42- 、Cl- BFe3+、H+、Cl-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、NH4+ 、OH-、CO32-19. 下列叙述正确的是 ANa 在空气中燃烧主要生成Na2O B将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C蔗糖属于电解质 D 当光束通过Fe（OH）3胶体时，能产生丁达尔效应20. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4+ B. Fe2+ C. Mg2+ D. Fe3+三、非选

7、择题： 21、 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _ _（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 （请写出计算过程） 22某温度下22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度约为 （结果取整数）。23胃舒平主要

8、成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为_（2）铝原子的原子结构示意图为 ，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式 。（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是_。 A. Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 BAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 CAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 DAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点24.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表

9、：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源AB CD25.有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；将A分别加入其它溶液中，只有B、C

10、中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白烟；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A D E （2）请写出A与C反应的离子方程式 （3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象 26将2.24升（标况）CO2通入25毫升4mol/L KOH溶液中使之完全反应，该变化的化学方程式为 ；再向此溶液中加入少量澄清石灰水，可观察的现象为 ，发生此变化的离子方程式为 。27标准状况下，用充满了氯化氢的烧

11、瓶做喷泉实验，如果烧瓶被水充满，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 （结果可写分数）。 28（茶是中国人民喜爱的饮品之一。为了定性检验茶叶中含有的Ca、A1、Fe三种元素，某化学兴趣小组的同学设计了如下图流程所示的实验进行检验。他们查阅文献资料知道： 草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质（即难电离）。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+三种离子分别完全沉淀成为金属氢氧化物时溶液的pH为：Ca(OH)2：pH13； A1(OH)3：pH5.5； Fe(OH)3：pH4.1 试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）实验中检验Ca2+的离子方程式 _ 。（

12、3）沉淀C中所含主要物质的化学式 。（4）步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 _ 。（5）步骤的作用是 _ _ ；请你猜测步骤的目的是 。29废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。已知：4H+2Ag(S2O3)23= Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O （1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的化学方程式为： 。（2）从绿色化学的要求看，该研究性学习小组所拟定的回收银的实验流程中，存在的严重缺陷为 。（3）请你帮助该研究性学习小组设计回收液溴的主要实验步骤： 向滤液中通

13、入适量氯气； ； 。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca:40 Fe:56第卷（选择题共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.2009年的诺贝尔物理奖得主之一美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的：A碳 B石英 C锗 D硅2下列说法正确的是：A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量B

14、aSO4的BaCO3D某样品的焰色反应为黄色，那么该样品中一定有金属钠离子，而一定没有金属钾离子3相同条件下，下列气体的饱和水溶液中，PH最小的是：AHCl B. NH3 C. CO2 D. SO2 4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAC5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2 NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是：

15、AK+、Na+、HCO3-、NO3- BMg2+、K+、NO3-、Na+ CH+、Al3+、SO42-、NO3- DNa+、SO42-、Cl-、S2-6下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是： A分离碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO7实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是：8下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是： 项目空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒52良

16、二氧化硫7I优 二氧化氮24I优A焚烧垃圾 B使用含磷洗衣粉C汽车排放的尾气 D用煤和石油产品作燃料9右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：A2 B.3 C.4 D.510.下面有关金属元素的描述不正确的是：A.金属钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B.金属镁和金属铝容易被空气氧化，所以在空气中必须进行密封保存C.金属铁可以和稀硫酸反应放出氢气，但冷的浓硫酸能用铁罐储存运输D.金属单质在化学反应中均作还原剂，不能作氧化剂11.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3

17、NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部12.等物质的量的Na2O2 、Na2O投入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：A.相等 B.前者大于后者 C.后者大于前者 D.不能确定二、双项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13. 下列离子方程式书写正确的是： A铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+D少量二氧化碳

18、通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32 + 2H2O = CO32+ H4SiO414下列溶液与足量的AgNO3溶液反应，产生沉淀的质量相同的是：A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液15.在物质分类中，前者包括后者的是：A氧化物、化合物 B化合物、电解质C氧化还原反应、 置换反应 D溶液、 胶体16除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液

19、； 加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是 A. B. C. D. 17.配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：A浓硫酸打开盖子很长时间后才用量筒量取B用量筒量取浓硫酸时仰视读数C溶解浓硫酸的烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤D稀释后的硫酸未冷却即进行转移与定容18.有关氯水的下列描述中不正确的是：A. 新制的氯水中，数目最多的分子为Cl2分子 B向小苏打溶液中滴加氯水，有气泡冒出 C向久置的氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈红色19在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻

20、振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b可能是：a(干燥气体)b(液体)AN02水BCO24 molL1NaOH溶液CC12饱和食盐水DNH3l molL1盐酸20.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是： A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2 和A1（OH）3D

21、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+第卷（非选择题共52分）三、填空题（本题包括3小题，共17分。）21. （5分）完成下列表格（阿伏伽德罗常数用NA表示）物质质量/g体积/L物质的量/mol分子数原子数电子数CH4(标况下)4.4822(6分)（1）金属钠着火应选用 进行扑灭。（A 煤油； B 水； C 沙子） （2）漂白粉的有效成份为 （3）刚采集的酸雨，随着放置时间的延长，其酸性变化 。（A 变强； B 变弱； C 不变） （4）干燥氨气选用的药品是 ；检验氨气应选用 试纸。 （5）表面镀有铜的铁制品，应选用 将铜除去而不损害铁制品。23.（6分）氧化还原反应在工农业

22、生产和日常生活中有广泛运用（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是 。（填化学式）（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）；（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+ 3I2+3H2O 利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的序号) 碘水 KI溶

23、液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 四、实验题（本题包括2小题，共21分。）24.（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要：甲：白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色； 患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸中和作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。实验结论：（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。写出乙和氢氧化钠反应的化学

24、反应方程式： 。25（13分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+ C CO2 + 2SO2 +2H2O（1）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：_。（2）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（3）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_；装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。（4）如果装置和装置的顺序对调，会有什么弊端：_ 。如果装置和装置的顺序对调，又会有什么弊端呢: 。五、推断题（本题包

25、括1小题，共8分。）26（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）NaOH溶液EC盐酸 Cl2反应X/反应ABFNaOH溶液红褐色固体DO2请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式：B: 、D: （2）写出下列反应的化学方程式：反应 反应 六、计算题（本题包括1小题，共6分。）27.（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量；（2）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案选择题题号12345

26、678910答案DABDABCDDC题号11121314151617181920答案AADDCACCDACBDAB第II卷SO2 + 2 NaOH= Na2SO3 + H2O （2）Na2SO3 （3）MnO2 + 2Cl +4H+ = Cl2 + Mn2+ + 2H2O（4）解：n(Cl2) =14.2g/71gmol=0.2(mol)Cl2 + H2 = 2HCl0.2mol 0.4mol HCl + NaOH = NaCl + H2O 0.4mol 0.4molC( NaOH)= 0.4mol/0.5L=0.8mol/L 22、 3mol/L 23.（1）2MgO3SiO2nH2O（2）

27、 Al（OH）3 + 3H+=Al3+ + 3 H2O （3）D24.2H2SO3O22H2SO4 小 （2）C25.（1）A：NH3H2O或NH3 B ：Na2SO4 E：HNO3（2）3NH3H2O + Al3+ = 3NH4+ + Al（OH）3（3）取一试管加入少量的B溶液，然后滴加几滴KSCN（或加入NaOH），如果溶液颜色变红(或生成红褐色沉淀)则有Fe3+，否则无。26、CO2+KOH=KHCO3有白色沉淀产生 Ca2+2OH-+2HCO=CO + 2H2O +CaCO3 27、 mol/L 28（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Fe3+3SCNFe(SCN)3（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 检验Al3+（或铝元素）存在29 2AgBr + Zn = 2Ag + ZnBr2 在空气中灼烧时产生的SO2有毒，污染空气 在混合物中加入四氯化碳充分