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1、完整版粗盐提纯练习题可编辑修改word版粗盐提纯练习题一、单选题(本大题共 10 小题，共 20.0 分)1.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）选项实验目的实验操作A检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. AB. B C. CD. D2.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（ ）A. B. C. D.3.有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为防止

2、物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液下列说法正确的是（ ）A.操作和中玻璃棒的作用是相同的 B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作 C. 甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热 D. 乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小5.下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验操作A验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝

3、浸入 AgNO3 溶液C除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的可溶性杂质 将粗盐研碎，溶解，蒸发A. A B. B C. C D. D6.天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的 NaOH 溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量 Na2CO3 溶液，（5）加过量的 BaCl2 溶液正确的操作顺序是（ ）A. （ 5）（ 2）（ 1）（ 4）（ 3） B. （ 4）（ 1）（ 2）（ 5）（ 3） C. （ 2）（ 5）（ 4）（ 1）（ 3） D

4、. （1）（4）（2）（5）（3）7.用下图操作可完成甲、乙两个实验甲实验为配制溶质的质量分数为 20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除下列说法中，正确的是（ ） A.甲实验按照的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B.甲实验操作顺序为，如图所示操作，操作在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C.乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D.乙实验的步骤是，其中当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热8.小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ） 区分 C 粉和 CuO 粉末的三种方法 电解水可得到的结论做燃烧实验，观察现象A加入稀硫酸，观察现象通入 CO 并加热，观察

5、现象水中含有氢分子和氧分子B水由氢、氧元素组成分子在化学反应中可以再分降低 NaOH 溶液 pH 的三种方法 粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用加水稀释C加入稀盐酸加入硫酸铜溶液溶解时搅拌，加速溶解D过滤时起到引流的作用蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A 错误 B. B 错误 C. C 错误 D. D 错误9.将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液下列说法错误的是（ ）A.过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B.蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D.配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯

6、、玻璃棒等10.下列说法不正确的是（ ）A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠 B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法 C.铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水二、双选题(本大题共 2 小题，共 8.0 分)11.用下图操作可完成甲、乙两个实验甲实验为配制溶质的质量分数为 20%的氯化钠溶液 25 克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除下列说法中，正确的是（ ）A.甲实验按照的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B.操作中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C.各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D.乙实验步骤是，其中当蒸发皿出现较多固

7、体时，就应停止加热12.小明已通过基础实验 6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有 MgCl2、Na2SO4 和 CaCl2 可溶性杂质， 他称取了一定量的“精盐”， 并设计了如下实验流程再进行除杂提纯， 进一步得到较纯净的 NaCl 固体， 下列做法正确的是（ ）A.操作 a、操作 b 和操作 c 相同，都为过滤B.若 X、Y、Z 分别为 NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液 N 中的溶质为 CaCl2C.若 Z 为 Na2CO3，则白色固体一定为 BaCO3 和 CaCO3D.加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的 Na2CO3三、填空题(本大题共

8、17 小题，共 17.0 分)13.为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、 、蒸发等处理，得到初步提纯其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中 时，停止加热14.化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科同学们以氯化钠为例进行研究（ 1） 研 究 物 质 的 组 成 和 结 构 ： 将 失 去 电 子 、 得 到 电 子 、 构 成 和 组 成 填 在 图 中 的 空 白 处 ：（2）研究物质的制备：将海水进行 可得到粗盐除去粗盐中含有的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的过量的 Na2CO3 溶液、BaCl2溶液、NaOH

9、溶液，三种试剂的加入顺序为 （填序号）碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是 （3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 15.我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源（1）海底蕴藏着大量的煤、 、天然气等常规化石燃料（ 2） 天然气的主要成分是甲烷（ CH4）， 可直接用作气体燃料 燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示四种物质中属于化合物的是 （填图中字母）若 8gA 参加反应，则生成 C 的质量为 g（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）请回

10、答下列问题：实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠16.如 图 1 所 示 是 提 纯 NaCl 的 实 验 ： 请 根 据 实 验 回 答 下 列 问 题 ：（1）操作、依次为图 2 中的 （填序号）（2）若得到 NaCl 的产量比实际值偏低，则可能的原因是 （填序号） A蒸发式受热不均匀，有晶体溅出 B蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热 C过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中

11、D溶解 15g 含有泥沙的 NaCl 样品时，加入的水量不足（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制 9%的氯化钠溶液 50g，需要氯化钠 g17.某 化 学 兴 趣 小 组 的 同 学 做 粗 盐 （ 含 有 难 溶 性 杂 质 ） 提 纯 实 验 ， 如 图 是 同 学 们 做 粗 盐 提 纯 实 验 的 操 作 示 意 图 （1）操作中用玻璃棒的作用是 （2）操作中的一处错误是 （3）操作中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了 100g10%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）氯化钠固

12、体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出18.我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐（1）取 5g 粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号） ，过滤时，玻璃棒的作用是 （2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为 A过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B蒸发时有液体溅出；C蒸发后的固体转移不彻底（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加 试剂，

13、产生的现象是 ，则此“精盐”是混合物（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用过量 Na2CO3 溶液；过量 BaCl2 溶液；过滤；过量 NaOH 溶液；适量稀盐酸正确操作顺序为 （填写序号）19.碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于 1921 年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为 （2）第二部是用食盐与 NH4HCO3 反应原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯 化 镁 和

14、硫 酸 钠 为 得 到 纯 净 的 食 盐 水 将 粗 盐 水 进 行 如 下 净 化 过 程 ：从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是 碱 A 是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱 A 和粗盐水中的物质反应的方程式为 加入的盐 B 是 ，滤渣中含有的物质是 查阅资料得知 NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl 在 30时的溶解度如下表所示：温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl3041.1g27.0g11.1g36.3g（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O20.现有食盐、浓硫酸、硝酸铵、硝酸钾，按要求用序号填空：（1）常用做干燥剂的物质是

15、；（2）可用作调味品和防腐剂的是 ；（3）农业上可作复合肥料使用的是 ；（4）溶于水使溶液温度显著降低的是 21.根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为 ，若 X 等于 11，则该微粒表示 （填“阳”或“阴”）离子在 N、N2、2N2 三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 （2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子氯化钠是由 构成的；水是由 构成的；金（Au）是由 构成的（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是 ，最理想的燃料是 ，属于有机物的是 （4）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病

16、是 （填“骨质疏松”或“贫血”）（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于 变化（填“物理”或“化学”）粗盐经过 、过滤、 可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐（6）某同学用提取的精盐配制 100g 质量分数为 11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为 g，水为 g称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 保持水平溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 反

17、思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）22.根据下列装置图填写有关空格： （1）装置 A 中仪器的名称为 ；装置 D 中仪器的名称为 （2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 （填序号）装置；收集氢气可用 或 （填序号）装置（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 （填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的 （填序号）才能完成实验漏斗、烧杯、玻璃棒 滴管、量筒、试管 集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制 5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 （填序号）若配制过程中，在已经有少量水的

18、烧杯中加入 5g 氯化钠和 95mL 水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“”或“”， 或“=”）5%23.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl 溶液，请回答下列问题： （1）操作、依次为下图中的（填字母） （2）若 NaCl 的产率偏低（产率= 100%），则可能的原因是（填字母） A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得 NaCl 晶体配制 5%NaCl 溶液 50.0g，需称取 NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 24.以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是

19、目前化学工业的重要支柱之一由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 等 杂 质 ， 不 符 合 电 解 要 求 ， 因 此 必 须 经 过 精 制 以 粗 盐 为 原 料 的 “氯 碱 工 业 ”流 程 如 下 ：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 A能去除油污，可做厨房清洁剂 B易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，操作的名称是 （3）操作间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3

20、溶液必须在 BaCl2 溶液之 （填“前”或“后”）加入有同学提出用 溶液代替 BaCl2 溶液可达到同样的目的（4）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 （5）该流程中可以循环利用的物质是 25.某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液 实验步骤如下图所示：请回答：（1）生成沉淀 C 的化学方程式 （2）加入“适量稀 HCl”的目的是 （3）操作 1、2、3 都要用到一种仪器，该仪器在操作 3 中所起的作用是 （4）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3）的体积为 ml（精确到 0.01

21、）（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）26.根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置 物质的描述 备选物质（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋 A淀粉（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝 B聚乙烯（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品 C氯化钠（1） ； （2） ；（3） 27.海水蕴藏着丰富的资源（1）海水中溶剂 是 （2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法（3）如图 1 是特殊情况下使用的应急净水器利用该净水器将 2000g 含氯化钠 3%的海水暴

22、晒 4 小时，收集到 500g 可饮用水，此时剩余海水中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 为 （4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6向 100g 水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图 2 相应的溶液 AE 溶液 D 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液 E 中析出晶体 g将盛有溶液 E 的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入 NaOH 固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 28.钠元素对人类生命

23、和生活具有重要意义（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为 （2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为 ；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为 ；氯化钠在生活中常用于 （3）将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2 与 N2O 反应可生成 NaN3，反应的化学方程式为 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则 X 的化学式 （4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN3 迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式 29.某 实 验 小 组 根 据 查 阅 的 资 料 对 100g

24、含 有 泥 沙 、 MgCl2 的 粗 盐 进 行 提 纯 （1）操作、的名称分别是 、 （2）溶液 A 中的溶质是 （写化学式）（3）溶液 A 与 NaOH 溶液反应生成 Mg（OH）2 固体的化学方程式为 （4）最后得到的 NaCl 固体的质量为 g四、简答题(本大题共 32 小题，共 160.0 分)30.（1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是 （填字母序号，下同）A.食盐 B酱油 C水（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是 A分子在不断运动 B分子的质量很小 C分子之间有间隔 D分子的体积

25、很小（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是 A矿泉水瓶 B金属饮料罐 C报纸31.阅读下面科普短文（原文有删改） 食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用 资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐粗盐经如图所示主要流程可成为精盐资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成

26、分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病资料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过 6g然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为 9.1g一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每 100g 中的食盐含量食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片食盐含量 g/100g 3 16 1.6依据文章内容回答下列问题（1）由粗盐制得精盐的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g（3）如果某人一天吃了两袋（共 300g）上表

27、中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 （填“超标”或“未超标”）（4）下列关于食盐的说法正确的是 A高血压患者，可适当选择低钠盐 B目前我国居民食盐摄入量普遍偏高 C氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 32.水 是 宝 贵 的 自 然 资 源 ， 让 我 们 一 起 走 进 “水 ”的 世 界 如图 1 电解水实验中，反应的化学方程式是 电解水过程发生改变的微粒名称是 医疗上常用 0.9%NaCl 溶液作生理盐水，配制 1000g 生理盐水需要氯化钠固体的质量为 g；水还可以

28、制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为 某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量实验步骤的正确顺序是：e、 、a（填序号）若 NaCl 的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）A.过滤时滤纸有破损 B蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水； C溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%已知 KCl 的溶解度 20时为 34g/100g 水，40时为 40g/100g 水某实验小组做了如图 2 所示实验A 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ； 溶质的质量分数相等的是 B 和 C

29、B 和 EC 和 DD 和 E33.进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：操作 a、b、c 依次为 、 、 ；三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 ，这种仪器在操作 b 中所起的作用是 ；最后称得 NaCl 的质量偏低，则可能的原因有 （填字母） A过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足34.海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解 （填操作名称）蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该仪器在步骤中的作用是 （4）用上述实验提取的氯化钠配制 100g10%的 NaCl 溶液，实验步骤如下：计算：m（NaCl）= g，V（H2O）=90mL称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌装瓶：配好的溶液应装于（填仪器名称）中贴标签：请完成所配溶液标签的书写（5）取此氯化钠溶液测 pH 值，pH 7（填“”、“”或“=”）35.某 兴 趣 小 组 进 行 粗 盐 提 纯 并 配 制 NaCl 溶 液 ， 请 回 答 下 列 问 题 （1）操作、依次为如图中的（填字母） （2）若 NaCl 的产率偏低（产率= 100%），则可