四川省成都七中学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、四川省成都七中学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案成都七中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64第卷 选择题(共48分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂 B甘油可用于护肤用品C料酒可以除去食物中的腥味 D裂化汽油可用作萃取剂2下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠电子式： B质子数35、中子数45的溴原子： BrC硫离子结构示意图： DHCN的结构式：HN=C3下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HClH

2、I B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D还原性：S2Cl4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D35Cl2与37Cl2得电子能力相同5下列说法正确的是A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是76下列有关有机物结构的叙述不正确的是A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B乙烯和甲苯分子中所有原子都

3、在同一个平面上C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和CH3CH=CH2互为同分异构体7下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物8下列说法不能证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，

4、不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L D反应到6 min时，H2O2分解了50%10在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl212Cl6 H2H3AsO3= 2As 3SnCl626M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化

5、剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol M为OH SnCl62是氧化产物A B C D只有11结合右图判断，下列叙述正确的是A和中铁的腐蚀均被加速B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C中碳棒上反应是O22H2O4e=4OHD装置中溶液pH会升高，装置中溶液碱性增强12糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然

6、油脂是混合物XYWZT13如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ414设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NABl mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD常温下，1 mol

7、 Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA15下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是A原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素B元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族D原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素16加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A丙烯分子中共用电子对数为10B装置B的试管中可收集到芳香烃C装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料17下列有关有机化学实验的说法中

8、，错误的是A除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法18下列指定反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2BCu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO319圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介

9、质作溶剂, 反应为C2H5OH3O22CO23H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e= 2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移20某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为3XY=2ZB2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍21镍氢电池(

10、NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH MH = Ni(OH)2 M，下列说法错误的是A放电过程中负极的电极反应式：MH OHe= H2O MB放电过程中OH从正极向负极迁移C放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)DNiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液22柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2

11、D柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应23把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是A达到平衡状态时A的转化率为50% Bx=4C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5D5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)240.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质

12、量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是A该化合物的相对分子质量是62 B该化合物的化学式为C2H6O2C1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应D1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应第卷 非选择题(共52分)25(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y

13、的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。(3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为_。(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。26(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2

14、(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：(1)步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 。(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为

15、原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_。(4)已知尿素的结构简式为H2NNH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。(5)已知CO2 2NH3 CO(NH2)2 H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。27(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下： 已知：芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。H为

16、二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。(2)G的分子式为 ，反应的反应类型为 。(3)写出下列化学方程式： ； ；(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式： 。(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：分子中含有五元环结构；1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为： 28(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验

17、室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为_。(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_。(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl、OH、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO，也不存在ClO。(4)学习小组判断同时存在SO和ClO是不可能的理由是_。(5)现限选以下试剂，设计实

18、验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a3 molL1 H2SO4 b酸性KMnO4溶液 c1 molL1 BaCl2溶液 dFeCl2溶液 e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。步骤二：向F试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设1成立。步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为 。高2016届高一下期末考试化学参考答案及评分标准（注：主观题每道题号前面的红色数字表示该题在机读卡上填涂的对应位置。）（客观题）1.D 2.B 3.C 4.D 5.

19、C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C（主观题）【61】25(1) NOC (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)(3) (1分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O72 3CH3CH2OH16H+ 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分)【62】26(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HSO2 2NH3.H2O2S (3) 2CO26H2 CH3CH2OH 3H2OCH3CH2OH12e16OH= 2CO3211 H2O (4)NH4OCN (5) 300【63】27(1)碳碳双键(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反应(1分)2CH3COOHHOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH32H2O(5)(各2分)【64】28(每空2分) (1)MnO2 4H+ 2ClCl2 Mn2+ 2H2O(2)除去氯气中的氯化氢(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2(4)SO和ClO因发生氧化还原反应，故不能存在(5)b 褪色 6Fe2+3ClO3H2O=4Fe3+2Fe(OH)33Cl