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江西省南昌市届高三第二次模拟考试理综化学试题word版有答案.docx

1、江西省南昌市届高三第二次模拟考试理综化学试题word版有答案江西省南昌市2019届高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是A用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏C溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂D硅胶多孔,常用作食品干燥剂8. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA B常温常压下,14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为

2、O.4NAC标准状况下,1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D. 3.6gD2O所含质子数为2NA 9下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上,则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法正确的是A简单离子半径RWYZB气态氢化物稳定性:HmWHnRCZ

3、2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性,将两者等物质的量混合溶于水,漂白性增强11下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3, 滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+ B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O 能大量共存D 向l0mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液,再加入0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS) Ksp(ZnS) 12常温下,用0

4、.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是A.常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5Bv1b点D滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞13现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚() ,同时利用此装置的电能在铁上。,下列说法正确的是A当外电路中有0.2mol e-转移时,A极区增加的H+的个数为0.2 NABA极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+C乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接D电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小

5、26(15分)某研究小组验证乙醇的还原性,装置如下:(1)乙醇被氧化的产物为_,1mol乙醇失去_mol电子。(2)通入乙醇反应,试管A的现象是_;反应结束后,如果对试管B进行加热,将会出现的现象是_。(3)研究小组发现,反应后期有不溶于水的气体出现,收集该气体证明是H2,为了进一步研究设计了如下装置(部分加热仪器已省略):C装置盛有的物质是_,先加热_(填装置代号),赶走装置内的空气。 E收集液体产物,甲认为是乙酸,乙认为还是乙醛,请你判断谁的推测更合理,并说明理由:_。27(14分)钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点15201564、不溶于水,具有极强的助溶性质。利用锂辉石(主要成份L

6、i2OAl2O34SiO2,含有少量杂质MgO、Fe2O3等)制备钛酸锂的流程如下:(1)钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为_。(2)对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应,为了焙烧充分可以采取的措施是_。(写一条即可)(3)写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_。(4)水浸时加入碳酸钙是调整pH,主要使_(填离子符号)沉淀。滤渣B为MgCO3、_、_(填化学式)。( KspMg(OH)2=1.810-11、KspMgCO3=6.810-6、KspFe(OH)3=4.010-38)(5)步骤中控制H2TiO3与LiOHH2O物质的量之比为_投料即可。(6)

7、新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料,当Li+迁入时,该电极则_(填“得到电子”或“失去电子”)。28(14分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。(1)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是_(填编号)。aNH3比PH3稳定性强b常温下,氮气是气体,磷单质是固体c氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易d硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性(2)某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H1 0ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H2c(SO

8、32-)c(H+)=c(OH-)cc(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)35【化学一选修3:物质结构与性质】 (15分)将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化剂作用下合成甲醇。(1)图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。请判断该排布图_(填“正确”或“错误”) ,理由是_ (若判断正确,该空不用回答)。(2)写出两种与CO互为等电子体的离子_。(3)往硫酸铜溶液中通入过量的NH3,可生成配离子Cu(NH3 )42+,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_,在配离子Cu

9、(NH3 )42+中所含配位键是通过配体分子的_给出孤电子对,_接受电子对形成。(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是_;在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。在该晶胞中,Cu+的配位数是_。若该晶胞的边长为apm,则Cu2O的密度为gcm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。36【化学选修5:有机化学基础】(15分)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设

10、计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:(1)X的名称为_, B中官能团为_。(2)反应的反应类型是_(3)H的结构简式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5) E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有_种(不含立体异构),写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:1:2:2的同分异构体的结构简式为_。(6)请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案(不超过3步)。例:参考答案78910111213BADABCB26.(15分)(1)乙醛(

11、2分) 2(2分)(2)红色固体变黑(2分) 砖红色沉淀(2分)(3)乙醇(2分) C(2分) 乙正确(1分)依据氧元素守恒和得失电子,若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯,这与实验现象不符,所以乙正确。(2分)27.(14分)(1)+4价(2分)(2)研碎(2分)(3)Fe2O3 + 6H+2Fe3+3H2O (2分)(4)Fe3+(共2分) CaCO3、Mg(OH)2(2分)(5)1:2(2分)(6)得到电子(2分)28.(14分)(1)ac(2分) (2)2H2-H1或-(H1-2H2) (2分)(3)200 (2分) K(M)=K(Q)K(N) (2分) 75% (2分) (4)Cu+

12、NO2+ 2H+Cu2+ NO+ H2O (2分)(5)ab(2分)35.(15分)(1)错误 (1分) 违背泡利原理 (1分) (2)CN、C22 (2分) (3)由于电负性FNH,在NF3分子中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2配位 (2分) N (1分) Cu2+ (1分) (4)甲醇分子间存在氢键,因此其沸点远大于乙烷 (2分) sp3 (1分);(5)2 (2分) (2分) 36.(15分)(1)甲苯 (1分) 羟基 (1分) (2)氧化反应 (1分) (3)(2分) (4)+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O(3分)(5)4 (2分) 和 (2分)(6) (3分)

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