物理化学练习题.docx

1、物理化学练习题一、选择题1 热力学第一定律U=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学

2、第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。4下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。（ ）A. ?G B.?U C.?S D.?H答案：C。6第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功答案：A7与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不

3、为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B。8关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案：B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。9. 25下，1 mol 理想气体从相同的初态分别通过两种不同的过程到达终态：(1) 可逆地 从10升膨胀到20升, 此

4、过程交换的热量 Q1，功 W1；(2) 反抗恒外压从10升膨胀到20 升，此过程交换的热量 Q2， 功 W2(按系统得功为正的规定)， 则（ D ）。 A. Q1= Q2, W1= W2 B. Q1 Q2, W1 W2 C. Q1 Q2, W1 Q2, W10 ，则25原电池可逆工作时是吸热还是放热？ （ A ）A. 吸热 B. 没有热量交换 C. 放热 D. 不确定45. 有电池反应(1) 1/2Cu (s) + 1/2Cl2(p ) ? 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1(2) Cu(s) + Cl2(p ) ? Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2E1 和E

5、2 的关系为：（ ）A. E1=E2/2 B. E1=E2 C. E1=2E2 D. E1=4E246. 下列不是简单级数反应的反应级数的是：（ D ） A. 1 B. 2 C. 0 D. 47. 某复杂反应的表观速率常数k 与构成该反应的各基元反应率常数ki 之间的关系为k=k1k2/k3，则表观活化能Ea 与各基元反应的活化能Ei 之间的关系为：（ D ） A. Ea=E1+E2+E3 B. Ea= E1E2/E3 C. Ea= E1E2E3 D. Ea= E1+E2-E348. 一定温度下存在一反应，任何时刻其速率常数之比等于各产物浓度之比，则此反 应为：（ A ）A. 平行反应 B.

6、对峙反应 C. 连串反应 D. 链反应49. 某反应在一定条件下的平衡转化率为 %，当有催化剂存在时， 其转化率应当 是（ B ） %。 A. ? B. = C. ? D. 不能确定50.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ R ）A. 增大 B. 减小 C. 先增后减 D. 不变51. 某反应的速率常数 k = s-1, 此反应为 ( B ) 级反应。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3二 基本概念，填空题 1. 热与功都不是 状态 函数，它们与 途径 有关。 2. 一个化学反应如果分几步完成，则 总 的反应热等于各步反应的反应热之和。这称为 定律。 3. 热力学

7、第二定律可表述为：自然界中物理的和化学的 自发 过程都朝着 熵 增大的方向进行（孤立系统中）。 4. 第二类永动机可表述为：“人们不可能设计成这样一种机器，这种机器能循环不断 工作，它仅仅从 单一 热源吸热变为功而没有任何其他变化。” 5. 热力学可逆过程：某过程进行之后 系统 恢复原状的同时，环境也能恢复原状而未留下任何 永久性 的变化。 6. 卡诺定理：（1）在两个不同温度的热源之间工作的任意热机，以 卡诺 热机的效率为最大；（2）卡诺热机的效率只与两个热源的 温度 有关，而与工作介质无关。 7. 拉乌尔定律：一定 温度 时，溶剂的蒸气压pA与溶剂在溶液中的物质的量分数A（摩尔分数）成 正

8、比 ，其比例系数是纯溶剂在该温度时的蒸气压p*A，用数学公式表示为pA=p*AA，可适于多溶质溶液。 8. 依数性：理想稀溶液，溶液蒸气压降低、 沸点升高 、凝固点降低、渗透压的值仅与溶液中溶质的 质点数 数有关。 9. 相律：平衡系统内联系系统内相数、 组分数 、 自由度数 及影响物质性质的外界因素（p、T、重力场、磁场等）的关系式，只考虑温度和压力因素时，f= K-+2 。 10. 杠杆规则：以物系点 为分界，将两个相点间的结线分为两段。一相的量乘以本侧线段长度等于另一相的量乘以另一侧线段的长度。（两相点的物质的量，与本侧线段的长度成 反比 ） 1. 一切自然界的过程都是有 方向 的，即自

9、发过程。自发过程 不能 自动恢复原状。 2. 卡诺循环：理想热机，两个 等温可逆 和两个 绝热可逆 过程组成一循环过程。 3. 当不能确定实际过程是否为可逆时，须设计一终、始态与实际过程 x相同 的 可逆 过程求熵变。 4. 热力学第三定律：在绝对温度0K时，任何纯物质的 完美晶体 ，其熵值为 零 。 5. （ G）T,p W物理意义：定温 定压 时，吉布斯函数的 减少 等于可逆过程所做的最大有效功。 6. 只有 容量 性质才有偏摩尔量（ 容量 性质与物质的量有关）， 性质无偏摩尔量。 7. 多组分多相平衡的条件为：除各相温度压力相同外，各物质在各相中的化学势必相等。物质必然从化学势 高 的相

10、向化学势 低 的相转移，直至化学势相同。 8. 拉乌尔定律：一定 温度 时，溶剂的蒸气压pA与溶剂在溶液中的物质的量分数A（摩尔分数）成 正比 ，其比例系数是纯溶剂在该温度时的蒸气压p*A。pA=p*AA，可适于多溶质溶液。 9. 纯溶剂化学势 比溶液中溶剂的化学势大，A*A，发生渗透，阻止渗透需加 “渗透压” 。 10. 溶液与纯液体不同，纯液体在定压下沸点是固定的，从开始沸腾到蒸发完毕，温度 保持不变 。而溶液的沸点在定压下 不恒定 ，由开始沸腾到蒸发完毕，有一温度区间。 1.法拉第定律：当电流通过 电解质溶液 时，通过电极的 电荷量 与发生电极反应的物质的量成正比。Q=nF；同时适用于电

11、解反应和电池反应。 2. 电导滴定：利用滴定过程中 电导 的转折指示滴定终点；可用于酸碱中和、生成沉淀、氧化还原等，求算盐类水解度、水纯度、反应速率，利用电导信号自动控制、医学上区分人的健康皮肤和不健康皮肤。溶液有颜色不能使用 指示剂 时更方便有效。 3.可逆电池特征：可逆电池在充放电时，不仅 物质转变 是可逆的，而且 能量转变 也必须是可逆的。 4.活化极化：当有电流通过时，由于电化学反应进行的 迟缓性 造成电极带电程度与 可逆情况 时不同，从而导致电极电势偏离r的现象。活化极化时，阴极电势比r降低，阳极电势比r升高。 5.溶液的表面吸附：溶质在表面层中 浓度 与本体溶液中不同的现象，分为

12、正吸附 和负吸附。水溶液负吸附：主要是无机电解质，无机盐和不挥发性无机酸、碱等。 6.扩散： 浓差 存在时，溶胶因 布朗运动 而扩散，但速度较慢。 7. 电动电势（-电位，-电势）：紧密层外界面与溶液本体间 电势差，决定电场中胶体粒子运动速率 。 8.起聚沉作用的主要是电解质中的 反离子 ，价数 越高 聚沉能力越强（哈迪-叔采规则） 9.二级反应：反应速率与反应物浓度的 二次方 成正比（或两种反应物浓度的 乘积 ）。（反应级数n为2的反应） 10.链反应步骤：（1）链引发；形成 自由基 ；热引发、引发剂引发、辐射引发；（2）链传递；形成产物，同时形成新的自由基；（3）链终止： 自由基 本身结合

13、为分子 1. 热是过程函数，但热交换在一定条件下，可仅与终始态有关（为一定值），如： 时，系统所吸收的热等于过程中系统焓的 。 2. 热力学第二定律可表述为：自然界中物理的和化学的 过程都朝着 增大的方向进行（孤立系统中）。 3. 偏摩尔量的物理意义：定温定压下，往无限大的系统中加入 某物质（可看作浓度不变）所引起的系统中某个热力学量的变化。实际是一 的概念。（或向一定量系统中加入微量某物质所引起的变化） 4. 溶液与纯液体不同，纯液体在定压下沸点是固定的，从开始沸腾到蒸发完毕，温度 。而溶液的沸点在定压下 ，由开始沸腾到蒸发完毕，有一温度区间。 7. 书写电池表达式时，通用的惯例是把电池的

14、负极 写在左方， 正极 写在右方。 8. 无论是电解还是电池放电，阳极发生的是 ；不可逆电极过程总是使阳极电势 。 9. 盐桥的作用是 ，可做盐桥的物质有 等。 10. 阴极上发生的是 反应，如果电解液中含有多种金属离子，则析出电势越 的离子，越易获得电子而优先还原成金属。 1. 物理量Q、W、U、H、A、G中， 是状态函数。 2. 有理想气体反应A(g) + 2B(g) = C(g) 达到平衡。当温度不变时，增大压力，则标准反应 平衡常数K? （填增大、减小或不变）。 3. 实际气体在节流膨胀过程中 不变。 4. 1mol甲苯和1mol苯混合形成理想液态混合物，在20时，已知苯和甲苯的饱和蒸

15、气压 分别为和，溶液上方的蒸气总压为 kPa，混合过程的mixH= 。 5. 某电池反应?rSm (298K)0，则25原电池可逆工作时是_（吸热或放热）。 6. 由CaCO3（s）、CaO（s）、BaCO3（s）、BaO（s）、CO2（g）几种物质构成的平衡系统 其组分数K= ，相数= ，自由度f= 。 7. 液滴的半径越小，饱和蒸气压越 ，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸 气压越 。 8. 表面活性物质在结构上的特点是同时具有极性 基和非极性 基。 9. 热力学第二定律的数学表达式为 ，孤立系统时变为 。 答案： 1. U、H、A、G 2. 不变 3. H 4 0 5. 吸热 6.

16、 K= 3 = 5 f= 0 7. 大 小 8. 亲水 憎水 9. SQ/T S0 。 1. 理想气体的定压热容与定容热容之间关系，Cp,m - Cv,m = 。 对于实际气体的节流膨胀过程，H 0 ，用焦耳汤姆逊效应实现工业致冷，应在 ?J-T 0的区域进行操作。（填大于、等于、小于） 液滴的半径越小，饱和蒸气压越 ，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸压越 。 4. 硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，在105Pa的压 力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有 种。 5. 溶胶的电动现象包括 和 。 6. 为了

17、提高农药杀虫效果，应选择接触角为 90的溶剂。（ 填大于、等于、小于） 7. 从熵的物理意义上看，熵是系统微观 的宏观体现。 1在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在 电势，通常采用加 的方法来减少或消除。 2在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率 ，摩尔电导率m 。（填增大、减小、不变） 3已知 Cu2+2e ?Cu ?1?=；Cu+ + e ?Cu ?2?=，则 Cu2+e ?Cu+ 的?3?= 。 时，用一电导池测出 moldm-3 KCl的电阻分别为 ，查表知该溶液在此温度下的 电导率为 Sm，则电导池常数为 5某电池反应的rS在25时是20 JK-1，该电池25可逆工作时将 （填吸热或放热），此时与环境交换的热Qr= 。 6Pb201的放射性反应为一级反应，半衰期为8小时，1克放射性Pb201 24小时后还剩下 。 7反应：A+B?C的速率方程为：dCA/dt=kACACB/CC，则该反应的总级数为 级。若浓度以、时间以s为单位，则