第一讲金属及其化合物第一课时钠及其化合物.docx

1、第一讲 金属及其化合物第一课时 钠及其化合物第一讲 金属及其化合物第一课时 钠及其化合物一、知识梳理（一）Na元素其化合物之间的相互转化完成以上转换的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式_（二）钠的化合物（1）钠与水的反应：用一把小刀可将金属钠切下一小颗粒，说明金属钠质地很 ，用镊子将金属钠夹住投入水中可见金属钠浮在水的上面，说明金属钠的密度比水的密度 ，钠迅速熔化成一个闪亮的小球说明金属钠的熔点 ，钠与水剧烈反应说明金属钠 ，反应后的溶液可使无色酚酞 ，说明生成了碱。钠与水反应的化学方程式是 。（2）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）电子式氧元素化合价类 别碱性

2、氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜 色白色固体与H2O反应与CO2反应与酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白作用无有用 途制NaOH作生氧剂，漂白剂保 存密封密封转 化Na2ONa2O2（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗 称溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小状 态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解与酸反应与CaCl2反应不反应与NaOH反应不反应与Ca（OH）2反应相互转化二、例题剖析【例题1】钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 ( )A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠硬度小 D有强还原性【例题2】鉴别Na2CO3与NaHCO3两种

3、溶液的最好方法是 ( ) A加稀硫酸 B加热 C加CaCl2溶液 D加Ba(OH)2溶液【例题3】将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A.置换出金属铜 B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀 D.产生气体，生成蓝色沉淀【例题4】 下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠【例题5】一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是H2O2 HCl SO2 Na2O2 NaHCO3A.仅有 B. C. D.【例题6】某溶液中含有Cl、CO、HCO、OH等四种阴离子，加入足量的Na2O2固

4、体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A.OH B.HCO C.CO D.Cl【例题7】可以肯定溶液存在大量CO的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体D.加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体【例题8】下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象不同的是A.HCl和NaAlO2 B.Ca（HCO3）2和Ca（OH）2C、AlCl

5、3和NH3H2O D.NaHCO3和H2SO4课后作业1、46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8LB11.2L C22.4LD5.6L2氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径大 DNaH中氢离子可被还原成氢气3下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是（ ）AMgSO4BNa2CO3 CNaHCO3D(NH4)2SO44将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，

6、既能放出气体，又有沉淀析出的是 （ ）AMgCl2BBaCl2 CCuCl2DNaHCO35下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属与水反应均漂浮在水面上C碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属的硬度小、密度小、熔点低6下列关于纯碱晶体（Na2CO310H2O）的叙述中，错误的是 （ ）A将晶体放置在空气中质量会减轻 B加热晶体则生成NaHCO3CNa2CO3可作为干燥剂使用 D晶体溶于水后呈碱性7相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（）A366992B23129 C12：3D912238将4.34g Na

7、、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111B112 C122D432二、非选择题9现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：X W+CO2+H2O，Z+CO2W+O2，Z+H2OY+O2，W+Ca（OH）2CaCO3+Y。则X、Y、Z、W的化学式依次为_、_、_、_。10用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因_。11有一硫化钠、亚硫酸钠和

8、硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6，则混合物中含氧量为_。12、A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式A_B_C_D_E_F_（2）分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目AB：_ AC：_AD：_ CD：_CE：_ DE：_第二课时 镁、铝及其化合物一、知识梳理（一）Al元素其化合物之间的相互转化 完成以上转换的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式_（二）铝及其化合物的两性（1）铝：两性：Al既能与 反应，也能与 反应与酸溶液： Al与盐酸： 与碱溶液：Al与NaOH溶液： （2）氧

9、化铝：两性：Al2O3既能与 反应，也能与 反应Al2O3与盐酸： Al2O3与NaOH溶液： （3）氢氧化铝：两性：Al(OH)3既能与 反应，也能与 反应Al(OH)3与盐酸： Al(OH)3与NaOH溶液： （4）Al(OH)3受热分解： （5）可溶性铝盐：明矾明矾溶于水的电离方程式：_明矾溶液中逐滴加入氨水离子方程式：_明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量离子方程式：_(6)偏铝酸钠：化学式_与酸反应：_与CO2：_Al3、Al(OH)3、AlO相互转化的关系：（三）镁和铝化学性质反应物MgAl相似非金属2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3沸水Mg+2H2O（g）=Mg（OH

10、）2+H22Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2非氧化性酸Mg+2H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2差异强氧化性酸Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2+2H2OMg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2+2H2OAl钝化反应Al钝化反应氧化物2Mg+CO22MgO+C8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3碱不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2二、例题剖析【例题1】下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 AlA. B. C. D.全部【例题2】用铝箔包装

11、0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体【例题3】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A.铁B锌C铝D镁【例题4】将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A.熔化的是铝B熔化的是Al2O3 C熔化物滳落 D熔化物迅速燃烧【例题5】铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体

12、在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.11B21C31D13【例题6】除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是()A.盐酸 B.硫酸镁 C稀硫酸 D氢氧化钾溶液课后作业1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A.盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤2等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是()A.12 B.23 C.32 D113将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，则该溶液的溶质质量分数为()A.% B.% C.% D

13、%4b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为()A. B. C. D5两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()A.Mg、FeBZn、Ag CAl、Zn DMg、Al6质量比为23的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下) ()A.12 B.13 C.23 D327铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A.0.2 mol B.0.1 m

14、ol C0.05 mol D0.025 mol8实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()A.NaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水9向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_反应的离子方程式为：_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是：_，反应的离子方程式为_。10Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，

15、则反应的离子方程式为_；混合物中的Al的物质的量为(用含字母的数学式表示)。(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为b L，则反应中转移电子的物质的量为_；混合物中Fe的质量为(用含字母的数学式表示)。第三课时 铁及其化合物一、知识梳理（一）Fe元素其化合物之间的相互转化完成以上转换的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式_（1）铁与非金属反应：与O2的反应：Fe在潮湿空气形成铁锈；点燃时： 与Cl2或S的反应: Fe在Cl2中点燃： Fe与S的反应： 与水的反应：Fe与水蒸气： 与酸溶液： 、与酸反应置换生成H2 、与稀硝酸反应 （2）

16、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态铁元素化合价水溶性与盐酸反应离子方程式高温铁的氧化物的用途.作为冶炼金属的原料：高炉炼铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料：氧化铁作外墙涂料（3）铁的氢氧化物Fe(OH)2：不溶于水的 沉淀，Fe(OH)3：不溶于水的 色沉淀；与酸反应Fe(OH)2与盐酸： Fe(OH)3与盐酸： Fe(OH)2性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3现象描述： 反应方程式： Fe(OH)3受热分解： 【练习】已知Cu(OH)2、Mg(OH)2受热都可像Al(OH)3、Fe(OH)3一样分解，分解为相应氧化物和水，请写出

17、它们受热分解的化学方程式。（4）铁盐和亚铁盐FeCl2：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。Fe2+具有 性，能与氯水，溴水等物质反应FeCl2与氯水： FeCl3：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。Fe3+具有 性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应FeCl3与Fe粉： FeCl3与Cu粉： Fe3+的检验方法： Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法:(1)颜色: Fe2+_Fe3+_.(2)KSCN法: Fe3+：滴入KSCN溶液, 呈_色 Fe2+检验方法：先加入 溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变 色(3)碱液法: 分别加入碱液(或氨水), 生成_色沉淀的溶液中含有

18、Fe3+, 先生成_色沉淀, 又迅速转变为_色, 最后变为_的溶液中含有Fe2+.【总结】铁盐和亚铁盐的转化：二、例题剖析【例题1】硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉【例题2】镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有 ( )AAlO2- B. Cu2+ C. Al3+ DMg2+【例题3】 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步检验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl【例题4】下列离子方程式正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OHCO2=HCOB铁跟稀硫酸反应