高考复习金属及其化合物知识点总结材料.docx

1、高考复习金属及其化合物知识点总结材料高中化学复习金属及其化合物知识总结一、 金属的通性1、物理性质1）常温下，除 为液态，其余金属都是固态。除 、 、 等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈 色。金属都是 透明的，整块金属具有 光泽，但当金属处于 状态时，常显不同的颜色。2）密度最大的金属是 ，硬度最大的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 。大多数金属都有 性，可被抽成丝或压成片，其中 的延展性最好。金属都是电和热的良 ，其中 和 的传热、导电性能最好。2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目 ，在同周期元素中原子半径 ，所以金属单质在化学反应中容易 电子，体现 性，做 剂。

2、写出常见金属的金属活动性顺序： 金属阳离子是金属原子 电子后形成的，所以金属阳离子有 性。写出常见金属阳离子氧化性顺序： 练习：写出下列反应的化学方程式锌与浓硝酸的反应 镁和浓硫酸共热 铁和氯气反应 镁和氮气反应 3、合金 由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有 、 等。合金的熔点一般来说比成分金属 ，硬度比成分金属 。钠、钾合金的用途为 ，利用了金属的 性；铝合金的用途是 ，利用了合金 的特点。4、金属的冶炼1）少数化学性质 的金属，在自然界中能以游离态存在，如 、 以及少量的 和 。化学性质活泼的金属在自然界中主要以 存在。 我们日常

3、应用的金属材料，多为 和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是 。2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用 的方法，使金属化合物中的金属离子 电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用 法、 法或 法。3）对于化学性质 的金属，如Hg、Ag等，常用 法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程式： 、 4）对于大多数金属，如 、 、 等，用 法来冶炼。常用的还原剂有 、 、 和 等。分别写出用CO、H2和Al粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3）、氧化铬（Cr2O3）的化学方程式： 、 、 左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为： ，这个反应叫做 反应。写出该反应的化学方程式 ，这个反应的

4、原理应用在生产上，如 、 等。写出利用这个反应的原理，用二氧化锰和铝粉为原料来冶炼锰的化学方程式 。5）对于金属活动性顺序中较 的金属，都 失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用 分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。分别写出工业冶炼铝、钠、铁的化学方程式： 、 、 二、 碱金属1、 原子结构和性质 碱金属元素符号： 原子结构示意图： 碱金属元素最外层有 个电子，位于元素周期表第 族，最高价氧化物的通式为 ，最高价氧化物对应的水化物的通式为 。碱金属元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐 ，原子半径 ，失去电子的能力逐渐 ，得到电子的能力逐渐 。所

5、以，它们的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 。它们的最高价氧化物对应水化物都是 碱，所以将这族金属统称为碱金属。碱金属元素化学性质都很 ，在自然界主要以 态形式存在。碱金属单质和阳离子都可通过 来检验。钠和钠离子的火焰颜色为 色，钾和钾离子的火焰颜色为 色。2、钠和钠的化合物的性质1）单质的性质（1）钠有 色金属光泽，是 和 的良导体，比水的密度 ，能 水面上，钠的熔较 ，质地较 ，可以用小刀切割。（2）新切开的钠的光亮的表面很快 ，这是由于钠与 发生反应生成了一层 所造成的。写出对应的化学方程式 （3）钠在空气中燃烧，生成 色的 ，并发出 色的火焰，写出反应的化

6、学方程式 ，钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合，例如钠与硫化合时发生 ，生成 ，写出化学方程式 。（4）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入烧杯中，写出该反应的实验现象： ，写出该反应的离子方程式： 。该反应的实验现象如下，请分别分析产生这些现象的原因：钠浮在液面上 钠熔化成小球 在液面上四处游动，发出嘶嘶声 充分反应后，溶液变红 。（5）由于钠很容易跟空气中的 和 起反应，因此，实验室常将钠保存在 里，其原因是钠比煤油的密度 ，所以沉在煤油 ，将钠与氧气和水隔绝。（6）钠在自然界主要以 形式在海水中存在。钠是一种强 剂，可以在 状态下，把钛、锆

7、、铌、钽等从它们的卤化物里 出来。钠也可以用来制取 等化合物。钠还应用在电光源上，常用作 。另外，钠和钾的合金是原子反应堆的 剂。2）钠的化合物（1）氧化钠是 色固体粉末，是钠的 价氧化物，写出其电子式： （2）过氧化钠是 色固体粉末，写出其电子式： ，过氧化钠里包含的化学键有 和 。氧化钠在 条件下可以转化为过氧化钠，写出该反应的化学方程式 。（3）左图是向用脱脂棉包住过氧化钠上滴水，看到的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ，若在此反应中有标况下1.12L气体生成，则电子转移为 mol。过氧化钠还可以与二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式 。利用此反应原理，可以用过氧化钠做 中和 里氧气

8、的来源。例题：在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、Na+的稀溶液中加入足量的过氧化钠固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，充分反应，离子数目没有变化的是（ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、Mg2+ D、Na+（4）碳酸钠俗名叫 或 ，是 色粉末，其晶体含结晶水，晶体的化学式为 ，在空气里易 结晶水，并渐渐碎裂成粉末。失水以后的碳酸钠叫做 。碳酸钠是属于碳酸的 盐。碳酸钠水溶液显 性，用离子方程式解释其溶液显酸碱性的原因： 。（5）碳酸氢钠俗名叫 ，是一种细小的 色晶体。它是碳酸的 盐。它的水溶液显 性，用离子方程式解释其原因 。碳酸氢钠能与强酸溶液反应的离子方程式 。碳酸氢钠能与强碱溶液反应生成

9、正盐，写出反应的离子方程式 。碳酸钠和碳酸氢钠相比， 在水中的溶解度更大。向饱和的碳酸钠水溶液中通人足量的CO2气体一段时间后，看到有 生成，其原因为（用化学方程式和必要的文字来解释）： 。如左图所示，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和同浓度同体积的稀盐酸反应，分别写出两个反应的化学方程式： ； 。以上两个对比实验能看出， 与盐酸的反应更剧烈。若分别向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加等浓度的盐酸，实验现象为：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，一开始 ，待到盐酸加入一定量以后， 。分步写出反应的离子方程式： 、 、总反应的离子方程式 。向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的现象为 ，离子方程式为 。左图为碳酸氢钠分解的实验

10、装置图。一段时间后，看到的实验现象为 ，写出该反应的化学方程式 。而碳酸钠受热没有明显变化，利用这个实验可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠广泛的应用于 、 、 等工业中，也可用来制造其他钠的化合物。碳酸氢钠是制造 的主要成分之一，也可在医疗上治疗 ，其原因即为（用离子方程式和必要的文字解释原因） 。三、 铝和铝的化合物1） 铝单质铝常与其它金属制成 ，用途广泛，如 、 。铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面 ，生成致密氧化膜，所以可以用铝制的容器来贮运浓硫酸。常温下，铝的表面被氧气 ，使其失去金属光泽，所以铝也有抗腐蚀的性能。铝箔在氧气中可剧烈燃烧，放出大量 和耀眼的 ，写出该反应的化学方程式 。 除氧

11、气外，铝还可以与多种非金属单质反应生成化合物，分别写出铝粉与氯气、硫单质反应的化学方程式 、 。镁、铝分别与稀盐酸反应， 与盐酸反应程度更剧烈。分别写出两个反应的离子方程式 、 。把铝粉加入到氢氧化钠溶液中，现象为 ，写出该反应的离子方程式 。现把两份等质量的铝粉分别加入到足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的气体在相同状况下的体积比为 。由于 、 、 等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不应用来蒸煮或长时间存放有有酸性、碱性或咸味的食物。 2） 铝的重要化合物 氧化铝是一种 色 的物质，是工业冶炼铝的原料，写出该反应的化学方程式 ，它也是一种好的 材料。可用来制造 、 和耐高温的实验仪器等。氧化铝是一种

12、典型的 氧化物，分别写出它与强酸和强碱溶液反应的离子方程式 、 。氢氧化铝是几乎 的 色 状物质。它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能，能做 剂。实验室常用 与 的反应来制取氢氧化铝，写出该反应的化学方程式 。把生成的沉淀分成三份，第一份加入少量稀盐酸，看到的现象是 ，写出反应的离子方程式 ；第二份中加入少量氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，写出反应的离子方程式 ；第三份沉淀放在 中加热，又可分解，写出该反应的化学方程式 。由以上实验可知，氢氧化铝是典型的 氢氧化物，它有这样的化学性质的原因在于它的电离形式有两种：写出氢氧化铝发生电离的电离方程式 ，当向Al(OH)3中加入酸时，会促进其按 式

13、电离，反之，当向Al(OH)3中加入碱时，会使其按 式电离。氯化铝与少量氢氧化钠反应，实验现象为 ，离子方程式为 ；继续加入氢氧化钠至过量，现象为 ，离子方程式为 。 硫酸铝钾是由 种不同的 离子和 种酸根离子组成的化合物，是一种 盐，它电离的方程式为 ，明矾的化学式为 ，是 色晶体， 溶于水，发生水解反应，使溶液显 性，写出其水解的离子方程式 。其水解所产生的胶状 吸附能力很强，所以明矾常作 剂。 四、 铁和铁的化合物1、铁铁在地壳中含量第 位，使用量最大的金属。铁在周期表中的位置是 ，画出铁的原子结构示意图 。铁在化学反应中遇到 氧化剂，如 、 等，可生成 价的化合物，遇到 氧化剂，如 等

14、，可生成 价的化合物。灼热的铁丝在氧气里燃烧生成 色的 ，写出化学方程式 铁丝还能在Cl2中燃烧，生成 色的烟，这是 的小颗粒，加水振荡后，生成 色溶液，写出该反应的化学方程式 。加热时，铁还可以与S起反应，写出该反应的化学方程式 。左图是红热的铁粉和水蒸气的反应装置图。图中圆底烧瓶中盛放的是 ，长玻璃管中盛放的是石棉绒和 的混合物，干燥管中盛放的 ，作用是 ，写出该反应的化学方程式 。铁在常温下 与水反应，但在水和空气里的氧气，二氧化碳的共同作用下，却很容易被腐蚀，写出钢铁发生吸氧腐蚀时，两极的电极反应 ：正极 、负极 。铁与稀硫酸、稀盐酸反应时被氧化成 价离子，写出该反应的离子方程式 常温

15、下当铁遇到浓硫酸或浓硝酸时，表面 ，金属 也有这样的特性。 铁与比它活动性 的金属盐溶液反应时，能置换出这种金属。写出铁粉与硫酸铜反应的离子方程式 。把铁粉加入到FeCl3溶液中时，溶液颜色的变化为 ，写出反应的离子方程式 。把铜粉加入到FeCl3溶液中时，溶液颜色的变化为 ，写出反应的离子方程式 。以上反应说明Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+的氧化性强弱顺序为 。2、铁的化合物的性质（1）铁的氧化物铁的氧化物有（写化学式） 、 和 等，氧化亚铁是一种 色粉末，它不稳定，在空气里加热，就迅速被氧化成 。氧化铁是一种 色粉末，俗称 ，它可用作油漆的颜料。四氧化三铁是一种复杂的化合物，它是具有 性

16、的 色晶体，俗称 。铁的氧化物都 溶于水，也不与水起反应。铁的氧化物都能与酸起反应，分别写出离子方程式，氧化亚铁溶于盐酸 ，氧化铁溶于盐酸 ，四氧化三铁溶于盐酸 。（2）铁的氢氧化物铁的氢氧化物包括（写化学式） 和 ，它们分别由相对应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制得。在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴加入NaOH溶液，看到的实验现象为 ，写出离子方程式 。加热灼烧此实验的产物，可以失水生成 色的 粉末，写出化学程式 。在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将 插入 ，慢慢挤出NaOH溶液，看到生成 ，写出离子方程式 ，生成的 色 迅速变成 色，最后变成 色。写出该变化的化学方程式 。氢氧化铁和氢氧化亚铁都 溶于水，它们都能与酸反应，分别写出它们与稀盐酸反应的离子方程式 、 。三价铁的化合物遇到较强的 剂时，会被 成亚铁化合物。写出氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 。亚铁化合物在遇到较强的 剂时会被 成三价铁的化合物，例如把氯气通入氯化亚铁溶液中，写出反应的离子方程式 。