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1、浙江省嘉兴市高三教学测试二理综化学试题解析 浙江省嘉兴市2014年高三教学测试（二）理综化学试题解析 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 7下列说法不正确的是A科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂【解析】酶只能在温和的条件下起作用，温度升高会破坏酶，使之失去活性，故B错。【答案】B8下列说法不正确的是A金属汞洒落，必须

2、尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。【解析】Fe2O3不溶于水，应溶于盐酸，所以正确操作步骤为：样品粉碎加适量稀盐酸溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液，故C错。【答案】C9短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产

3、生气体Z。下列说法正确的是 A四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小BA与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同CZ气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生D将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色【解析】由题给的信息，可推知X、Y分别为NaHSO4和NaHSO3，气体Z为SO2，由此可推知短周期元素A、B、C、D分别是H、O、Na、S。故: A. 四种元素形成的简单离子半径应按照D、B、C、A的顺序逐渐减小，A错误；BNaH是离子化合物，B错误；C由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO2不能与BaCl2反应，滴入FeCl3溶液，则 2Fe3+ S

4、O2+2H2O = 2Fe2+ SO42-+4H+，Ba2+ SO42-= BaSO4。C正确；DSO2不能使石蕊褪色，D错误。 【答案】C10下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称为2，4二乙基6丙基辛烷B月桂烯 （ ）所有碳原子一定在同一平面上 C取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类D通常条件下，1mol的 分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是 4mol、3mol【解析】A选项，化合物的名称应为：3-甲基-5、7-二乙基癸烷；B选项，月桂烯结构中的CC键可

5、以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上；C选项，卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子；D选项，该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4mol H2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2mol Br2发生取代反应，1个碳碳双键可与1mol Br2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3mol Br2发生反应，D正确。【答案】D11工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+

6、（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH -4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断 减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【解析】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH- -4e-=2H2O+O2,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e- = Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解

7、；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl- OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- - -2e-= Cl2，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。【答案】B12下列说法正确的是A常温下，物质的量浓度均为0.1molL1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)BH0,S0的反应都是自发反应，H0,S0的反应任何条件都是非自发反应；C已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(g)10Cl2(

8、g)4PCl5(g)HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1，由此计算ClCl键的键能 D在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态【解析】A，根据质子守恒，对于Na2CO3溶液：c(OH)=c(H+)+2c(H2CO3)c(HCO3)；对于NaHCO3溶液：c(OH)+c(CO32)c(H+)+c(H2CO3)；两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：c(O

9、H)=c(H+)+2c(H2CO3)c(HCO3)+ c(OH)+c(CO32)c(H+)+c(H2CO3)，移项，即得2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，故A选项正确。B选项，H0，S0 在较高温度下能自发，B错。C选项，将两个反应式分别编号为和，( - )4可得：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ; H。由：PCl3(g) + Cl2(g) = PCl5(g) 断1个PCl键 断1个ClCl键 成1个PCl键 31.2c Q 5c (3.6c + Q -5c) =， Q=，故C错。D选项，不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计

10、量数之比，如，V正（SO2）：V逆（SO3）= 2 : 2，即V正（SO2）=V逆（SO3）。而对v(SO2)=v(SO3)未指明反应速率的方向，故错误；【答案】A13某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是AX中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C1

11、【解析】 强酸性溶液中CO32、SO32、NO2- 不能存在； X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42存在；生成气体A为NO，说明有Fe2+存在，（即3 Fe2+4H+ NO3- = 3 Fe3+NO+2H2O）。 溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH)3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在。 溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，通入CO2的没有确定，所以沉淀I也不确定，如少量CO2通入，则I中一定是BaCO3，如过量CO2通入，则I中一定是A1(OH)3，从而确定溶液X中存在A13+

12、，所以这里也不能确定沉淀I是BaCO3还是A1(OH) 3或是它们的化合物；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1。【答案】D 26（15分） A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生

13、成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。（1）A的化学式是 。Y的电子式是 。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式 （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。（5）A的一个重要应用是根据2A P +H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。（沉淀Ksp=2.310-9，当溶液中离子浓度10-5molL-1，即可认为完全沉淀）（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原

14、性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。【解析】 已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性。则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH。 X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H2O和CO2。 由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D为Na2CO3 ；即2 NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O； NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O； 由此可确定X为H2O，Y为CO2。 由有机羧酸盐A与NaO

15、H等物质的量反应生成Na2CO3和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na2CO3和氢气：。 E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH3，由该反应：E + H2O NaOH + NH3，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na3N。由此可解答：（1）A的化学式是 HCOONa ；Y的电子式是 （2）X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子

16、间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。（3）E与足量盐酸反应的化学方程式：Na3N + 4HCl = 3NaOH + NH4Cl 。（4）D的饱和溶液中不断通入通Y析出C的离子方程式为：2Na+CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3 （5）根据2A P +H2得到P，可知，2HCOONa Na2C2O4 + H2，P为Na2C2O4 ，C2O42- + Ca2+ = CaC2O4，依据Ksp(CaC2O4) = c(Ca2+)c(C2O42-) = 2.310-9，可计算出当CaC2O4完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为：c(Ca2+) =molL-1（6）

17、实验室Na2C2O4与足量HCl反应可得到H2C2O4 ，H2C2O4在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO2、H2O ( 即 H2C2O4 CO + CO2+ H2O )。设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。【答案】（1）HCOONa（2分） （2分） （2）水分子间存在氢键（2分） （3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）2Na+CO32-+H2O+CO2=2Na

18、HCO3（2分）（5）2.310-4molL-1（2分）（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）27（14分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H10 CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)

19、2H2O(g) H20 CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H3 。 （用H1和H2表示）（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：投料比n(NO2) / n(CH4)400 K500 K600 K160%43%28%245%33%20%写出该反应平衡常数的表达式K= 。若温度不变，提高n(NO2) / n(CH4)投料比，则K将 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，

20、平衡时NO2的体积分数 。（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1图1 图2NiO电极上NO发生的电极反应式： 。收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)V(NO2)= （4）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示： 从图中可以得出的结论是结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低结论二：

21、在250-450时，NOx转化率随温度升高而增大，450-600时NOx转化率随温度升高而减小结论二的原因是 在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_。(填编号)A改用高效催化剂 B降低温度 C.分离出H2O(g) D增大压强E增加原催化剂的表面积 F减小投料比n(NO2) / n(CH4)【解析】（1） 即为目标方程式，所以， （2） 该反应的平衡常数的表达式 平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。 400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为： CH4(g) 2

22、NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) n始 0.02 0.02 0 0 0 n转 0.006 0.020.6=0.012 0.006 0.006 0.012n平 0.014 0.008 0.006 0.006 0.012 0.014 + 0.008 + 0.006 + 0.006 + 0.012 = 0.046平衡时NO2的体积分数=（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理，从图1可知Pt电极（通入O2的一极）为电池的正极，NiO电极（通入NO的一极）为电池的负极，O2 可以通过固体电解质移向负极。所以， NiO电极上NO发生的电极反应式：

23、NO + O2 -2e- = NO2 。 1104L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：1104L1.12% = 112L，NOx的物质的量为：。设NO和NO2的物质的量分别为x、y mol，根据反应化学方程式和： CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g)2H2O(g) 16g 4 4 m 1 y y m 1 = 4y CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g)2H2O(g) 16g 4 m 2 (x+y) m 2 = 4(x+y)则： x+y = 5 x =2.5 mol4(x+y)+ 4y = 30 解得： y = 2.5 mol所以，尾气中V(NO)V(NO

24、2) = 1 1 。（4）从图2 变化曲线分析，结论二的原因是：在250-450时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；故NOx转化率随温度升高而增大；在在450-600时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故 NOx转化率随温度升高而减小。 由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知: 该反应是放热反应；该反应是扩大气体体积的反应。所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；减小投料比n(NO2) / n(CH4)，相当于增加反应物CH4的

25、浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。增大压强，平衡逆移，NO2转化率会减小。因此选B C F。【答案】（1） （1分）（2） （1分） 不变 （2分） 17.4% （2分）（3） NO + O2 -2e- = NO2 （2分） 1 : 1 （2分）（4） 原因是：在250-450时，反应未达到平衡，反应还在正向进行。 （1分）450-600时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高而减小。（其他合理答案也给分） （1分） BCF （2分）28（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备

26、无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”

27、的内容是_。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 _ 后、 _ 、蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、干燥（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。 滴定终点的现象是： _ 样品中氯化铁的质量分数 _ 【

28、解析】（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl36H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3。烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；（2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ，因

29、此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+。（5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673 K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。（备注：FeCl3属共价型化合物，能溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，在673K蒸气中有双聚体，1023K以上分解为单分子）。（6） 称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过

30、量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 求样品中氯化铁的质量分数由反应：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 ； I2+2S2O32-2I-+S4O62- ；可得关系式： 2Fe3+ I2 2S2O32- 1 1 n cV10-3 求得n(Fe3+) = cV10-3 mol， 则样品中氯化铁的质量分数为：(Fe3+) = cV10-3 mol10162.5g/mol100% = 【答案】（1）把亚铁离子全