中考化学备战提高训练化学实验探究压轴题.docx

1、中考化学备战提高训练化学实验探究压轴题 化学实验探究题压轴题一解答题（共30小题）1（2013河北）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是_（2）操作中的错误是_（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_、称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到_时，停止加热实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_（填序号）氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有

2、少量溶液洒出2（2013日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）_A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻 D左盘轻，砝码重（2）第步操作发生反应的化学方程式是_（3）第步操作的目的是_（4）第步操作a的名称是_，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_的一边（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_（6）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_3（2013天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_（填字母）A

3、、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴此反应的化学方程式为_4（2013大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题（1）步骤的操作名称为_（2）请写出实验步骤中所涉及的化学方程式_（3）步骤中加入过

4、量盐酸的目的是_（4）步骤和步骤_（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是_（5）检验步骤中Na2CO3溶液已过量的方法是_（6）加碘食盐相关信息如图所示食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象_小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫

5、酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158请写出计算过程）5（2013重庆）以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作（1）仪器a的名称是_（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是_（填序号）（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_如果B中的滤液仍然浑浊，就应该_D操作中，当观察到蒸发皿中出现_时，停止加热6（2013南昌）+

6、物质王国举行一场趣味篮球赛某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是_；（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是_；（3）写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式_，连线代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是_反应；（4）为实现“快速进攻”氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_“队员”（填物质名称）7（2013青岛）某同学家中有

7、一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl、CO32、SO42中的一种或几种【实验、记录与分析】 实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨_含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有_存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加_有Cl存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含

8、有的物质是（写化学式）：_【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：_8（2013烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：白色沉淀E是_小明认为由实验探究二

9、可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由_为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_9（2013泰兴市二模）某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）：（1）蜡烛燃烧变化的现象是：_（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于_（写出用途）【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管称量整

10、个装置的质量，记录读数将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应可观察到如图3所示的现象再次称量整个装置的质量，记录读数两次读数_（填“是”或“否”）相等理由是_【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论查找资料：氯化钠溶液呈中性实验操作实验现象结论甲取样于试管中，滴加_试液试液变红有盐酸乙取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液_【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g

11、盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：（1）产生的二氧化碳的质量为_g（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）10（2012仙桃）胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片则：（1）胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为：_（2）Al（OH）3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是_（3）在实验室里，将含3.9gAl（OH）3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？11（2012肇庆）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁

12、以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是_，加入的试剂A是_，沉淀是_；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式_；（3）加入试剂B的目的是_；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_12（2012天津）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的_（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是_（3）滤液B中所含的溶质为_（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为_时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最

13、后得到的精盐晶体的成分_（填“有”或“没有”）影响（5）操作C的名称为_（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式_13（2012盐城）我市正在积极打造“海盐文化之都”食盐是生活必需品，也是重要的化工原料（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量溶解_蒸发再次称量计算产率在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是_实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是_A粗盐未充分溶解就过滤B倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出C蒸发后，所得的精盐较潮湿（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：气体A是密度最小的气体，该气体的名

14、称为_，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式_，该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应电解后生成的碱B的化学式为_，你猜想的依据是_14（2012泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产（1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途_（2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是_（3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线 温度（）0 10 20 30 40 溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9硝酸钾在不同温度下的溶解度 硝酸钾

15、和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是_（4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化_（选填“很大”或“不大”），因此采用_的方法从海水中获得氯化钠晶体；50时，氯化钠的溶解度为_g，则50时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体_g15（2012日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_；使用托盘天平进行称量前，应先检查_（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有

16、气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为_16（2012盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究查阅资料名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水实验探究（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变_色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能_溶液碱性更强小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用_进行测定（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到_（

17、填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为_，装置中棉花的作用是_（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6反应生成CO2的质量为_g通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_（答一种即可）17（2012淄博）碳酸钠俗称_，在化学工业中用途广泛取少量碳酸

18、钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是_，写出反应的化学方程式_18（2012广元）某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是_（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产

19、生由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2大家一致认为小明的结论是错误的，理由是_后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论结论一：_，结论二：_【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量_溶液有白色沉淀产生结论一是正确的_19（2012宁德）K2CO3和KNO3是重要的盐类物质其溶液应用广泛（1）K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似，能使无色酚酞溶液变_色（2）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331

20、.645.885.5110169图1中表示KNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）20时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯流程如图2：（1）溶液A加入适量Ca（NO3）2溶液，与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，写出该反应的化学方程式：_（2）操作a的名称是_（3）20时溶液C是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）20（2012阜新）化学课上，老师做了有趣的实验：向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，同时溶液由 蓝色变为无色化学兴趣小组的同学就此展开了探究提出问题1硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

21、反应生成什么物质？查阅资料下表是部分碱、盐在室温时溶解性表 离子OHSONOClNa+溶溶溶溶Cu2+不溶溶溶溶讨论交流硫酸钠溶液呈酸性根据资料和复分解反应发生的条件写出该反应的化学方程式_将上述溶液与沉淀分离采用的方法是_该操作中玻璃棒的作用是：_提出问题2无色溶液中溶质的成分是什么？猜想假设猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠与硫酸铜猜想三：硫酸钠与氢氧化钠同学们经过讨论认为猜想_不成立，理由是：_实验探究化学兴趣小组的同学通过以下实验验证了猜想三成立，请 你完成实验报告 实验步骤实验现象实验结论猜想三成立反思评价探究反应后容易的溶质 成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_21（2012长春）同学

22、们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：H2SO4+Ba（NO3）2H2SO4+NaOH H2SO4+Na2CO3Ba（NO3）2+NaOH Ba（NO3）2+Na2CO3NaOH+Na2CO3（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有_；（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括_和_；（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是_A鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3C除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向

23、其中加入过量的白色沉淀b22（2012保山）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题（1）NaNO3属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和_（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有_（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有_ANaCl溶液和KNO3溶液BBaCl2溶液和稀硫酸CNaOH溶液和K2CO3溶液（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质

24、，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发根据以上实验步骤回答下列问题：过滤操作中玻璃棒的作用是_步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是_步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为_23（2012南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素CO（NH

25、2）2中的一种为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A_；B_；C_（2）如果实验中B、C两种样品没有量取，对实验结果_（填“有”或“无”）影响（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，_（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”“碱雨”中碱的化学式为_24（2012海南）暑假期间小亮在农田施肥时，发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了请回答：（1）化肥消失的原因；（2）保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项25（2012张掖）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量某品种茄子的无土栽培营养