珠海市高三年级第二次调研考试化学.docx

1、珠海市高三年级第二次调研考试化学 试卷类型：A珠海市高三年级第二次调研考试化 学 本试卷满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑。在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用 2B 铅 笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用

2、到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 F：19 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Fe：56 Ag：108第卷 （共63分）一、 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1 由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是 A它是一种新元素 B Fe 与Fe互为同位素C Fe原子核外有19个电子 D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe2最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物

3、HC60+（CB11H6Cl6）。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.NaOH+HCl=H2O+NaClC. NH3+HCl=NH4Cl D.H2O+CH3COOH=H3O+CH3COO3实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是酚酞试液 银氨溶液 Na2CO3溶液 Cu（OH）2悬浊液酸性FeCl3溶液 FeSO4溶液 NaCl溶液 氯水A B C D4下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是： 选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2Br

4、NONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O35一定质量 Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g6. 下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、 B、 C、 D、7已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H

5、2（g）+2CO（g） bCH3CH2OH（g）+O2（g）3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2 H2（g）+O2（g）=2 H2 O（g） 8、下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3、AlO2c(H+)101mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br 水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中

6、：Na+、Mg2+、Cl、SO42在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN A B C D9.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HACH3COA。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是 (A)与HCl加成时得CH3COCl (B)与H2O加成时得CH3COOH(C)与CH3OH加成时得CH3COCH2OH (D)与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3二、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个

7、选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是已知事实推论ANa2CO3溶液在空气中不易变质水玻璃在空气中不易变质B乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上C乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓DNa在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O211设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气

8、体分子数为NA C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA12a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是 A原子半径：acdb B最高价含氧酸的酸性cdaC原子序数：adbc D单质的氧化性abdc13下列离子方程式正确的是A碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-B过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O C电解精炼铜的阴极反应是：

9、Cu22eCu D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ClOSO22CaSO32HClO14双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某种气体时的情形，根据下表数据判断由左方进入的被吸收气体是 ACl2 BHCl CH2S DCO2气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数25002.6115将逐渐加入到含有、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中、的物质的量分别为A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol

10、、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)17右图中，两电

11、极上发生的电极反应为： a极：Cu2+2e一=Cu b极：Fe一2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（ ） A该装置可能是电解池 Ba极上发生的是氧化反应 Ca、b可能是同种电极材料 D该装置在工作时，溶液中的阳离子可能向b极移动18在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；H=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 C图可能是不同压强对反应的影

12、响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好第卷（共87分）三、（本题包括3小题，共34分）19（10分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：已知焙烧反应的化学方程式：(NH4)2SO4MnCO3MnSO42NH3CO2H2O。（1）写出反应的离子方程式_。（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、_、_。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_（填“需要”或者“不需要”

13、）添加(NH4)2SO4。（3）向物质的量浓度均为0.01molL1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是_（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中_。Ksp(BaCO3)8.1109，Ksp(MnCO3)1.8101120（12分）某溶液中可能含有SO32、SO42、 HCO3 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架

14、台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中存在SO32、SO42 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在SO32、SO42、 HCO3(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论 21（12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重

15、，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 写出步骤（I）反应的化学方程式： 写出步骤（III）反应的离子方程式： 还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。 该小组采用下图装置在实

16、验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号） 。 A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 （3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。（4） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2S

17、x、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx。其中COS中“C”化合价为 。（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。四、（本题包括3小题，共34分）22（10分）广东沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁

18、制取金属镁的化学反应方程式 。某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验

19、结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 23（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。实验一为测定硫元素的含量将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完

20、全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：中，甲瓶内所盛试剂是溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有、。中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是。该黄铁矿中硫元素的质量分数为。实验二设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：。24（12分）将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测

21、得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）反应进行到t0时SO2的体积分数为 。（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1t0)，给上述反应容器加热到温度T2 (T2T1)，反应在t2时间时(t2t1)重新达到平衡状态，这时K值 （填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。五、（本题包括1小题，9分）25（9分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白。D分子中的官能团是

22、。高分子M的结构简式是。写出AB反应的化学方程式：。BC发生的反应类型有。A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种。苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。六、选择题（本题包括2小题，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26 (10分)某有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：（其中、为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物

23、有两种。 （1）D中的官能团名称： ；X的结构简式： （2）写出EF的化学方程式： （3）D可能发生的反应有： A加成反应 B消去反应 C取代反应 D氧化反应 E加聚反应 （4）D有多种同分异构体，遇FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为： ，不能水解的同分异构体的结构简式为： （各写出一种）27（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。配合物分子内的作用力有 （填编号）。A.

24、氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式 。珠海市高三年级第二次调研考试化学参考答案及评分标准第一部分选择题 （共63分）123456789BCDDCBAAC101112131415161718CADBCBCACBDAD第二部分非选择题 （共87分）19（1

25、0分）（1）Mn22NH3CO2H2O2NH4MnCO3(2分)（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)（3）Mn2(2分) 450(2分)20（12分） (l）假设2 ：溶液中存在SO32和HCO3（ 1分）假设3、溶液中存在HCO3和SO42（2和3顺序不限。）(1分）（2）（10分）步骤编号实验操作预期现象和结论 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42或SO32或两者都有（1分） 往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L

26、盐酸，将产生的气体通入品红溶液（2分）沉淀部分溶解, 并产生气体.品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42和SO32（1分）往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；或加入澄清石灰水（2分）出现无色气泡,澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3（1分）其它方案合理给分21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+=SO2+H2O (1分) (2) AB (2分) 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量 (2分) (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)(4)4 (2分)(5)5CH3OH+6NO3-+6H+ =5CO2+3N2+13H2O (2

27、分)22(10分)MgCl2(熔融) MgCl2 (2分) Na2S (1分)CO32H2OHCO3OH（或2H2SO4）或 HCO3H2O H2CO3 OH (2分)降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）(2分)2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 (2分)中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（1分）23（12分）氢氧化钠（或氢氧化钾） （1分）SO22OHSO32H2O （2分）2SO32O22SO42 （2分）使SO32完全氧化为SO42 （2分）（或其它合理答案） （2分）250 mL容量瓶 （1分）不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）24（12分）（1） （2分） （2）9.52 % （2分） （3）如图所示注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）（4分）（4）减小 （2分）（2分）25（9分）26.（1）羟基 羧基 （2分） （2分）（2）（2分）（3）A C D （2分）（4） （2分）