初中化学学业水平模拟试题二.docx

1、初中化学学业水平模拟试题二山东省潍坊市2018年初中化学学业水平模拟试题（二）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷为 100 分，考试时间为 90 分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题纸上。3考生务必用黑色中性笔或签字笔（铅笔）将答案填（涂）在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Mg：24 C：12 Zn：65第卷（选择题 40 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1在我们的日常生活中涉及许多变化，下列变化中不包含化学变化的是A用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成

2、 B在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C用干冰做致冷剂进行人工降雨 D使用煤气作燃料烧饭做菜2下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A研发使用清洁能源，代替化石燃料 B分类回收利用垃圾，节约资源和能源C将工业废水注入地下，治理水污染 D研发可降解的塑料，减少白色污染3下列食用品的有效成分不正确的是AC6H12O6 BNa2CO3 CC2H5OH DNaCl4化学实验室药品的存放和实验操作需要科学规范。下列图示符合规范要求的是A碳酸钙固体存放 B氢氧化钠溶液存放 C测溶液的pH D制取蒸馏水5下列有关化学用语表达正确的是A三个水分子：3H2O B五个氢原子：H5C两个钙离子：2Ca+2 D四个铵根

3、离子：4NH3+6右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B食盐 C蔗糖 D生石灰 7如图为元素汞在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列叙述正确的是A汞属于非金属元素 B汞的核电荷数为80 C汞的相对原子质量为200.6g D在化学反应中，汞原子容易得到电子8宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式，下列对宏观现象的微观解释正确的是A水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成的元素和分子的构成相同 B温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大C稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子

4、都是H+D装有红磷和氧气的密闭瓶，点燃其中的红磷后，质量不变，是因为反应前后瓶中分子总数不变 9物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应不正确的是 选项物 质用 途性 质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼10学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。下列说法正确的是A进入久未开启的地窖，应先做灯火实验B夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查C重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海

5、产品D海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）11过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是A过氧化氢是纯净物 B过氧化氢的微观模型可表示为 C过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：1612下列对某一主题的知识归纳，有错误的是A化学常识B化学与健康硬水和软水可用肥皂水检验冰箱的异味可用活性炭去除糖类、油脂组成元素相同缺铁会引发缺铁性贫血C化学与生活D化学与能源蛋白质、淀粉用碘溶液来鉴别纯棉

6、织物、纯毛织物用灼烧闻气味来鉴别化石燃料煤、石油可再生能源酒精、天然气13化学方程式是重要的“化学语言”，下列应用原理及基本反应类型均正确的是A用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+ 3CO2 置换反应B硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O 复分解反应C加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2 分解反应D用红磷测空气中氧气含量4P + 50 燃烧 2P2O5 氧化反应14密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是 反应前 反应后A该反应属于分解

7、反应 B丁一定是该反应的催化剂C反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量 D若消耗3g乙，则生成17g丙15盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等Ct2时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2D将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是： 饱和不饱和饱和16类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以显碱性溶

8、液一定是碱的溶液；单质只含一种元素，所以含一种元素的 物质一定是单质；有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。A只有 B只有 C只有 D17除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液先加入过量的Ba(NO3)2溶液，再过滤BH2HCl先通过足量的NaOH溶液，再通入浓硫酸CNaCl固体细沙先加入足量的水溶解，再过滤D铁粉Fe2O3先加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥18下列各图像不能正确反映各对应变化的是A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应C向一定量盐酸和硫酸钠的混

9、合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应19小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末。过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。小明结合实际现象进行判断，得出的以下结论中错误的是A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质铁 20已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。利用海水资源可以获得许多化工产品。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐

10、中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B第步中加入的试剂为CaCl2溶液C第步中发生分解反应 D在第步中溴元素被还原第卷（非选择题 60 分）三、本题包括4小题（共35分）21（8分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。（1）“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是_（填代号）。（2）均衡膳食，有利于人体健康。小明某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼，你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是_。（3）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此

11、时应将灶具的进风口_。（“调大”或者“调小”）（4）小亮取少量厨房清洁剂滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显 性。（5）校园内铁制车棚易生锈，同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？ 。（6）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是 （用化学方程式表示）。（7）下列公共标志与消防安全有关的是 。A B C D22（9分）能源、环境与我们的生活相关。（1）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据下述流程回答问题：右图流程中可循环利用的物质是 。甲醇

12、（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式式 。为减少污染，在汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用右图表示。下列有关说法正确的是 。（可多选）A反应1中的反应物分子有三种B反应2生成的两种物质都是氧化物C反应2中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2D此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染（2）中国航空业高速发展，先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线。某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是

13、 。在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是 。C919飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 。该技术的使用对环境保护的意义是 （任答一点）。23（11分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.91 用右

14、图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是 ，氢气应从_（填e或f或g）管通入。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化 。解释原因_。（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： 已知反应的原理为：Z

15、n + 2SO2 = ZnS2O4，反应为复分解反应，反应的化学方程式为 。 操作a的名称为 。 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入NaCl的原因是 。 198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为 。 24（7分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质与各站的对应物质发生反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反

16、应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应“4号站”对应物质为（写一种）。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程。四、本题包括2小题（共17分）25（8分）某市中考化学实验操作考试有四道题：酸的化学性质；粗盐提纯；CO2的制取、收集和验满；配制50g溶质质量分数6%的氯

17、化钠溶液。考试方法是由考生抽签确定考题。小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。（1）指出下图中仪器a的名称 ； b仪器的一种用途是 。（2）小敏抽到的是第 （填序号）个考题。（3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。按评分标准，每项操作得1分，满分5分。实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是 （填序号）。（4）若要完成考题，除了选用上述部分仪器外，还需补充哪些实验仪器： 。若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能由哪些原因造成？ （举两点说明）26（9分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【査阅资料】NaN3受撞击会生

18、成Na、N2 NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH的混合物【问题探究】（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 。（2）工业级NaN3样品中常含有少量的Na2CO3，为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是（答出一种即可）。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝，请分析：装置中A的作用是 。若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”

19、）。装置E的作用是 。根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置D b称量样品，检査装置气密性 c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确的顺序为（填字母序号，可重复）计算碳酸钠的质量分数时，除需测定样品质量外，还需测定 的质量差。五、本题包括1小题（共8分）27.(8分)某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量/g10102030所加稀硫酸的质量/g10012080X反应后烧杯内的剩余物/g109.8129.899.

20、8Y请你认真分析数据，回答下列问题：（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= g，Y= g（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）。（2、3小题写出计算步骤。）2018年初中学业水平模拟考试（二）化学试题参考答案一、二：选择（共40分，每题2分）12345678910CCADADBCAA11121314151617181920CDCDDDBDDC备注：未标明分值的，都是1分。三、本题包括4小题（共35分）21. （8分）（1）A （2）维生素 （3）调大 （4） 碱 （5）铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜

21、（6）2H2O2催化剂2H2OO2（2分） （7）C 22（9分）点燃（1）二氧化碳 2CH3OH+3O2= = 2CO2+4H2O （2分） CD （2分）（2）化学能转化为电能 +3 煤油分子与氧分子接触更充分 可以减弱温室效应23.（11分） （1）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f 或 由慢到快然后逐渐减慢 反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分）（2）2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 （2分） 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定； 降低 Na2S2O4

22、 在水中的溶解度 130g 24.（7分）(1) 蓝 2Na2CO3+ H2O+ CO2-=2NaHCO3 （2分） Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3 +2 NaOH(2) AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 CuO (合理即可)四、本题包括3小题，共17分 25.（8分）（1）试管 收集气体（2） （3） （4）托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒（2分） 氯化钠固体不纯、量水读数时仰视或称好的氯化钠固体洒落等（2分）（合理即可）26.（9分）（1）2NaN32Na+3N2 （2分）（2）浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大

23、检验生成二氧化碳是否被D装置完全吸收bcadca （2分） 反应前后D装置五、本题包括1小题（共8分）27.（8分）（1）X=240（1分）Y=269.4（1分）（2）据题意知，30g铁合金中的铁与240g稀硫酸中的酸恰好反应产生0.6g 氢气，设30g铁合金中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 -1分56 152 2x y 0.6g -2分56/2=x/0.6gX=16.8g铁合金中铁的质量分数=16.8g/30g=56% -3分（3）152/2=y/0.6g y=45.6g 反应后所得溶液中溶质FeSO4的质量为45.6g -4分反应后所得溶液的质量：16.8g+240g-0.6g=256.2g -5分反应后溶液中溶质的质量分数：45.6g/252.6g=18.1% -6分答：（1）X=240g，Y=0.6g；（2）铁合金中铁的质量分数为56%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数18.1%