届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷 理综一.docx

1、届百校联考高考百日冲刺金卷全国卷 理综一2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国I卷生物(一)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.如图表示某高等植物细胞内的三种“基质”。下列叙述中不正确的是A.中都含有RNA，中还含有少量的DNA，但中没有DNAB.中都能发生能量转换，都能将ADP转化

2、为ATPC.中都含有较多的自由水D.中可以消耗CO2，中可以产生CO22.哺乳动物红细胞的部分生命历程如图所示，下列叙述正确的是A.造血干细胞因丢失了部分基因，所以分化成了幼红细胞B.红细胞成熟后一段时间内仍然能够合成核基因编码的蛋白质C.成熟红细胞凋亡对于个体发育和生存不利D.成熟红细胞没有代谢和遗传的控制中心细胞核，所以寿命较短3.下列有关人体内环境及稳态的叙述，正确的是A.人体内环境的稳态依靠激素作用于神经系统和免疫系统来维持B.组织液和血浆之间存在物质交换，二者的渗透压变化会互相影响C.剧烈运动时血浆中乳酸含量升高，主要通过血细胞吸收乳酸来保持血浆pH相对稳定D.分级调节和反馈调节共同

3、维持内环境稳态，甲状腺激素分泌的调节仅体现了分级调节4.研究人员将32P标记的T2噬菌体与无32p标记的大肠杆菌混合培养，一段时间后经搅拌、离心得到上清液和沉淀物。下列叙述正确的是A.该实验可证明T2噬菌体的蛋白质外壳留在了大肠杆菌外B.该实验完成后所得的全部子代噬菌体中均含有32PC.若不进行搅拌处理，则沉淀物中的放射性会明显增强D.若混合培养时间过长，则上清液中的放射性会增强5.下图为人体某生理活动的模型。下列相关叙述不正确的是A.若甲为T细胞，物质N为淋巴因子，则乙可以是B细胞B.若甲为浆细胞，物质N为抗体，则乙可以是位于靶细胞内的病毒C.若甲为肾上腺，物质N为肾上腺素，则乙可以是肌细胞

4、D.若甲为突触前神经元，物质N为神经递质，则乙可为肌肉细胞6.塞罕坝地区的生态环境曾经受到过严重破坏，多年以来一直是一片高原荒丘。近几十年经过塞罕坝人的努力，该地森林覆盖率逐渐升高，生态系统逐渐稳定。下列相关说法错误的是A.该事例说明人类活动可以改变群落演替的速度和方向B.塞罕坝地区的物种丰富度逐渐增加，群落的结构更加复杂C.塞罕坝地区生态环境恢复后，旅游业得以发展，体现了生物多样性的间接价值D.塞罕坝地区生态系统稳定性提高与群落中生物种类的增加有关第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一

5、)必考题(共129分)29.(9分)铁元素在植物的光合作用中起着重要作用，但Fe2在土壤中过度积累，会严重影响农作物产量。某研究小组以浙春3号和1601号大豆为实验材料，探究高Fe2对光合作用的影响。在其他条件相同且适宜的条件下，对两种大豆在T0(不施铁肥，土壤中Fe2含量为14.24mg/kg)、T1(施铁肥，土壤中Fe2含量为300mg/kg)、T2(施铁肥，土壤中Fe2含量为500mg/kg)条件下进行培养，一段时间后统计相关数据，结果如图1、2(不考虑植物细胞的失水情况)。请回答相关问题。(1)Fe是细胞所必需的 (填“大量”或“微量”)元素，本实验的自变量是 。(2)从图1分析，高F

6、e2对浙春3号和1601号大豆净光合作用的影响是 。(3)植物蒸腾作用主要通过叶片上的 (填结构)进行，植物进行光合作用所需的CO2也经由此被植物吸收参与暗反应。从图1、2分析，高Fe2对两种大豆的蒸腾速率影响 (填“较小”或“较大”)，对净光合速率的影响 (填“较小”或“较大”)。(4)研究人员将T2条件下种植的两种大豆所结的种子种植在T0环境中使其长成植株，发现测定的净光合速率和蒸腾速率与图中T0条件下几乎无差异，说明 。30.(9分)抑郁症是近年来高发的一种精神疾病。研究表明，抑郁症与去甲肾上腺素(NE)减少有关。NE是一种兴奋性神经递质，主要由交感节后神经元和脑内肾上腺素能神经末梢合成

7、和分泌；NE也是一种激素，由肾上腺髓质合成和分泌。结合图示回答下列相关问题。(1)NE作为神经递质和激素，都是调节生命活动的 ，激素调节与神经调节在作用途径上的区别是 。(2)据图分析，突触前神经元兴奋引起Ca2内流从而 (填“促进”或“抑制”)NE的释放。NE释放后的去向有 和被突触前膜再摄取。当NE被突触前膜摄取后，会抑制突触前神经元释放NE，该调节机制为 。(3)据图分析，杂环类抗抑郁剂治疗抑郁症的机理是 。31.(9分)某天然池塘中生活着不同食性的多种鱼类，在不受外界因素干扰的情况下，该生态系统可稳定存在。有人将该天然池塘改造成了以养殖鲶鱼为主的人工鱼塘，在养殖过程中要投放鱼饲料。回答

8、下列问题：(1)天然池塘中不同食性的鱼类往往占据不同的水层，不同食性鱼类的这种分层现象主要是由 决定的。天然池塘可稳定存在是由于生态系统具有 能力。(2)与天然池塘相比，人工鱼塘的鱼产量较高，若天然池塘与人工鱼塘中生产者固定的能量相同，从能量流动的角度分析可能的原因是 (答出两点)。(3)如图为该人工鱼塘中主要生物的捕食关系图。图中轮虫与水蚤的种间关系是 。若一年内该鱼塘中水草同化的能量为Q，动物X同化的能量为M，不考虑人工投放的鱼饲料，理论上这一年内鲶鱼同化的能量最多为 。32.(12分)某性别决定方式为XY型的植物，叶型为宽叶和窄叶(受等位基因A、a控制)，叶色为黄绿色和绿色(受等位基因B

9、、b控制)，茎秆为有刺和无刺(受等位基因D、d控制)。现用两纯合植株杂交，获得F1，F1雌雄植株随机交配，F2表现为宽叶有刺：宽叶无刺：宽叶有刺：宽叶无刺：窄叶有刺：窄叶无刺6：2：3：1：3：1。回答下列相关问题。(1)叶型和茎秆有无刺两对相对性状中，显性性状分别为 。(2)关于叶型和茎秆有无刺，亲本的基因型是 。F2宽叶植株杂交，后代出现窄叶植株的概率是 。(3)若F2雌、雄株中均为黄绿色叶：绿色叶3：1，现欲探究控制叶色和茎秆有无刺的两对基因是否遵循自由组合定律，在该实验基础上还需进行的步骤是 ；预期结果及结论： 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题

10、中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。37.生物选修1：生物技术实践(15分)请回答下列有关果酒和果醋制作的问题：(1)果醋制作时可以作为碳源的有 、 两类物质。(2)果汁发酵后是否有酒精产生，可以用 来检验。产物乙醇是在酵母菌细胞的 (填细胞结构)中产生的。(3)某酿酒厂得到了一批优良酵母菌菌种，技术人员通过 法对酵母菌菌种进行了纯化，结果如图，平板中部分酵母菌菌落间距离较大是因为 。(4)上述纯化过程所用到的固体培养基可通过向液体培养基中加入 制得，对培养基的灭菌应在加

11、入该物质 (填“前”或“后”)进行。38.生物选修3：现代生物科技专题(15分)如图是单克隆抗体制备过程示意图。请回答下列有关问题。(1)动物细胞融合是依据 原理将两个或多个动物细胞融合形成一个细胞的过程。(2)单克隆抗体制备需要利用动物细胞融合与动物细胞培养技术。在体外培养动物细胞时，培养液中除了要加入促生长因子、无机盐、微量元素、糖、氨基酸等必需的营养成分外，往往还需要特别加入 等一些天然成分，同时在含 混合气体的无菌、恒温培养箱中进行培养。(3)图中操作的目的是 。过程常在化学诱导剂 的诱导下完成，假设仅考虑细胞的两两融合，则可形成 种类型的融合细胞。过程中至少涉及两次筛选：第一次是利用

12、 进行初步筛选，第二次是利用 的方法，最终筛选出既能大量增殖，又能产生专一性抗体的杂交瘤细胞。2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国I卷化学(一)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.材料在工业生产和日

13、常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，将22.4 L SO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为NAB.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08 mol NO，转移的电子数一定为0.24NAC.15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2NAD.20 g D218O中含有的质子数和中子数均为NA9.下列有关有机物a()、有机物b()的说法正

14、确的是A.a中所有的原子可能处于同一平面上 B.b与环已烯()互为同分异构体C.a.b均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应 D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)10.下列实验不能达到实验目的的是11.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的单质及其简单氢化物均能在W的单质中燃烧生成具有刺激性气味的气体。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZWXB.X与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.用铁作电极电解XZ3的饱和溶液，阳极生成黄绿色气体D.由于W的简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性大于Y的简单氢化物的稳定性12.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料

15、电池电解甲基肼(CH3NHNH2)制备H2的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是A.M极的反应为CH3NHNH212OH10eCO32N29H2OB.甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大C.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向N极移动D.理论上，生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g13.某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I)与c(Cu)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)1.01012，下列说法正确的是A.Ksp(CuCl)1.0109 B.图示中的x为106C.向Cul饱

16、和溶液中加入淀粉会出现蓝色 D.曲线bc段内，c(Cl)：c(I)106第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。已知：Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；Ag2O难溶于水，易溶于氨水。请回答下列问题：实验(一)探究硝酸银热稳定性。甲同学设计如图1装置进行实验：实验步骤及现象：装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气

17、体遇空气不变色。取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。(1)集气瓶收集的气体是 (填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是 。(2)装置C中发生反应的化学方程式为 。实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。(3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag2O；假设3：黑色固体是 。(4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：上述方案 (填“I”或“I”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是 。(5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。取3.40g黑色粉末按图

18、2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H2的目的是 ；装置F的作用为 。根据数据计算，黑色粉末成分为 (若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。27.(14分)钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2，工艺流程如下：已知：3TiO2Al6H3Ti3Al33H2O、Ti3Fe3Ti4Fe2。请回答下列问题：(1)钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛

19、元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。(2)操作a中需用的玻璃仪器为 。(3)系列操作b为 。(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为 。(5)为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加23滴指示剂A，用0.1000 molL1 FeCl3溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl3溶液。盛放FeCl3溶液仪器的名称为 。指示剂A为 。待测钛液中TiOSO4的浓度是 gL1。28.(15分)工业尾气不能直接排放在大气

20、中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。请回答下列问题：(1)二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，CO(g)与SO2(g)在一定条件下反应生成CO2(g)、S(s)，则反应生成32 g S(s)释放的热量为 kJ。(2)常温下，酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为 ，产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl(g)O2(g) 2C

21、l2(g)2H2O(g) H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示已知起始时1、a和b为平衡转化率。该反应的H 0(填“”或“1)，若测得FeOx晶体密度为d gcm3，晶胞边长为a pm，则FeOx中x (用含a、d的代数式表示，不要求算出具体结果)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)“自愈”塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物G为双酚A型环氧树脂，是一种自愈塑料，其合成线路如下：已知：II.G的结构简式为：。请回答下列问题：(1)A为链状烃，则其化学名称为 ，F中含有官能团的名称为 。(2)BC所需试

22、剂、条件分别为 ；CD的反应类型为 。(3)E的结构简式为 。(4)下列关于双酚A的说法不正确的是 。A.利用双酚A合成的聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害B.双酚A的分子式为C15H16O2C.由F和合成双酚A的另一产物为H2OD.1 mol双酚A与过量饱和溴水反应时，最多消耗2 mol Br2(5)由E和双酚A合成G的化学方程式为 。(6)有机物H与互为同系物，且相对分子质量比大28，H的同分异构体中能发生银镜反应的结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为 。 (7)请设计以和甲醇为起始原料合成高分子化合物的合成路线 (其他试剂任选)

23、。2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国I卷物理(一)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。第I卷二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.现代科学研究发现，很多微观粒子，都存在着它的反粒子，如常见的电子(10e)，存在着它的反粒子正电子(

24、10e)。研究中还发现，在一定的条件下，正电子和电子相遇，会发生“湮灭”现象，同时产生两个光子()，其反应方程可表示为：，已知正电子和电子的质量均为m9.11031kg，光速为c3.0108m/s，则反应中产生的每个光子的能量约为A.3.281013J B.1.641013J C.8.21014J D.4.11014J15.2018年12月8日，我国探月工程“嫦娥四号”探测器成功发射，开启了人类首次月球背面软着陆探测之旅。为了确定月球背面软着陆的位置，在此之前，我国已发射多颗绕月勘测卫星。假定绕月勘测卫星某次在月球表面附近绕月球飞行一周所用的时间为T6500s，已知引力常量G6.671011N

25、m2/kg2，据此可计算出月球的平均密度约为A.2.2103kg/m3 B.3.3103kg/m3 C.4.4103kg/m3 D.5.5103kg/m316.如图，光滑的半球固定在水平面上，一个可视为质点、质量为m的小球在拉力F的作用下静止在球面上的A点。现通过改变拉力F的大小和方向，将小球m缓慢地拉到球面上的B点，在此过程中，已知拉力F的方向始终与球面相切，则下列说法正确的是A.拉力F逐渐增大 B.拉力F先增大后减小C.球面对小球的支持力逐渐增大 D.球面对小球的支持力先减小后增大17.如图所示，平行金属板A、B水平放置并带有等量异种电荷，现有a、b两个带电粒子，质量分别为m1和m2，带电

26、量大小分别为q1和q2，它们以相同的初速度v0先后垂直电场线从同一点射入平行板间的匀强电场，a、b两粒子分别打在金属板B上的M点和N点，不计粒子重力，则下列说法正确的是A.a、b两粒子均带正电 B.a、b两粒子电荷量关系为q1q2C.a、b两粒子比荷关系为 D.电场对a、b两粒子所做功的关系为WaWb18.比亚迪ESEED概念车是基于人类未来发展而倾力打造的一款全新型纯电动汽车，其中“ESEED”五个英文字母分别代表：电动、运动、体验、环保和装置，蕴含着比亚迪绿色环保的设计理念。为了获取该款车的有关数据，某次试车过程中，试车员驾驶汽车从静止开始沿平直公路启动，并控制汽车功率按图示规律变化。已知

27、汽车的质量为m，额定功率为P0，汽车在行驶过程中所受阻力恒为车重的K倍，在t2时刻汽车刚好获得最大速度。则下列说法正确的是A.在t1t2时间内汽车做匀速直线运动 B.在0t1时间内汽车平均功率为P0C.在0t2时间内汽车发动机所做的功为P0(t1t2) D.在t2时刻汽车的运动速度为 19.小型手摇发电机线圈匝数n100匝，磁极间的磁场视为匀强磁场，当线圈在磁场中绕垂直于磁场的转动轴匀速转动时，穿过线圈的磁通量随时间按如图所示的正弦规律变化，则下列说法正确的是A.t1.0s时，线圈中电流方向改变B.t0.5s时，线圈中产生的感应电动势最大C.在0.51.5s内，线圈中产生的感应电动势的平均值为

28、4VD.线圈中产生感应电动势的有效值为V20.电磁流量计是工业上用来测量高黏度与强腐蚀性流体流量的仪器，它具有测量范围宽、反应快、易与其它自动控制装置配套等优点。如图是电磁流量计的原理图，用非磁性材料制成的圆形管道处在一匀强磁场中，当管道中导电液体流过磁场区域时，可以测出流体的流量Q(单位：m3/s)。已知导电液中含有大量正、负离子，匀强磁场的磁感应强度大小为B，圆形管道的直径为d，测得管道上a、b两点间的电势差大小为Uab，不考虑a、b两点间的电阻和离子的重力，则下列说法中正确的是A.在流体稳定流动时，管道上b点电势高于a点电势B.在流体稳定流动时，流体中的带电离子只受洛伦兹力作用C.流过管道的流体流量为Q D.流过管道的流体流量为Q21.如图所示