人教版 高中化学 必修三 第二章 分子结构与性质寒假复习题含答案.docx

1、人教版 高中化学 必修三 第二章 分子结构与性质 寒假复习题含答案绝密启用前人教版 高中化学 必修三 第二章 分子结构与性质 寒假复习题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABA，异裂：ABAB。下列化学反应中发生共价键均裂的是()A 2K2H2O=2KOHH2B 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H52.下列说法正确的是()A 键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B 键是镜

2、面对称，而键是轴对称C 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键D H2分子中含键而Cl2分子中还含键3.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A PCl3B H3O+C HCHOD PH34.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A ss 键与sp 键的对称性不同B 分子中含有共价键，则至少含有一个键C 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D 乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键5.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A

3、 B C D 6.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）A PCl5B CCl4C NF3D N7.已知在CH4中，CH键间的键角为10928，NH3中，NH 键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是()A 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对

4、间的斥力之间的大小关系8.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D .配位键也具有方向性、饱和性9.乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道每个C原子的3个价电子占

5、据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A B C D 10.下列说法正确的是()A 键能越大，表示该分子越容易受热分解B 共价键都具有方向性C 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D HCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 11.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是()A 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体C 丙认为

6、H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成HD 丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展12.（多选）经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是()A HCl易溶于水B I2可溶于水C Cl2可溶于水D NH3易溶于水13.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应B B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H

7、6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构14.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒能互称为等电子体的是（）A O3和SO2B CO和N2C CO和NOD N2H4和C2H4第卷三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 15.（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为，BCl

8、3的立体结构为（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体分子，三角锥形分子，V形分子16.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间结构。(1)H2Se_，(2)OF2_，(3)BCl3_， (4)PCl3_，(5)CO2_， (6)SO2_，(7)H3O_， (8)SO42_。17.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)有如下关系：H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱的相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3

9、为弱酸，试推断有关酸的结构简式：H3PO3_；H3AsO3_。18.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Ti3+的未成对电子数有个LiBH4由Li+和BH4构成，BH4呈正四面体构型LiBH4中不存在的作用力有（填标号）A离子键 B共价键 C金属键 D配位键由BH4结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径：Li+H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如下表所示：是（填元素符号）（3）某种新型储氧材料的理论结

10、构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料X定不是（填标号）AH2O BCH4CHF DCO（NH2）2答案解析1.【答案】D【解析】均裂不产生阴、阳离子，故只有D符合题意。2.【答案】C【解析】键是两个p电子“肩并肩”重叠而成，是镜面对称，键是轴对称，故A，B均不对；D中Cl2分子中含的是pp 键，故D也不对。3.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数= 键个数+（axb），据此进行判断；A三氯化磷分子中，价层电子对数=3+（531）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符

11、合；B水合氢离子中，价层电子对数=3+（6131）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故B不符合；C甲醛分子中，价层电子对数=3+（42112）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故C符合；DPH3分子中，价层电子对数=3+（531）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；4.【答案】C【解析】ss 键无方向性，sp 键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；单键都为键，乙烷分子结构式为，其6个CH键和1个CC键都为键，D项正确；共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH

12、 键，CC键中有1个键、2个键，C项错。5.【答案】C【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。6.【答案】B【解析】SO42-的价电子数为32个，CCl4的原子数为5，价电子数为44732，所以CCl4与SO42-具有相似的结构（均为正四面体型）；PCl5分子中价电子数为57540，NF3分子中价电子数为57326，N的价电子数为53116，它们与SO42-不是等电子体，因此不具有相似的结构。答案为B。7.【答案】A【解析】由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中的氮原子有1对孤电子对，H2O中的氧原

13、子有2对孤电子对。根据题意知CH4中CH键间的键角为10928，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应为10928，故C不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应大于10928，现它们的键角均小于10928，故B不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，D错误，A正确。8.【答案】A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外

14、层有几个不成对电子就能形成几个共价键。共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。9.【答案】B【解析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个键，6个原子在同一平面上，则键角为120，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个键。10.【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；HH键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。11.【答案】CD【解析】科学

15、总是以实验为基础，以事实为根据，理论总是在实验事实基础上不断发展完善的。12.【答案】AD【解析】HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。13.【答案】BD【解析】A，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，苯的分子结构可知B3N3H6的结构，该分子结构中没有双键，故A错误；B，根据B3N3H6的结构可知，B3N3H6中没有双键即不存在键，所以B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B正确；C，NH3的原子总数为4，价电子总数为8，PCl3的原子总数为4，价电子总数为26，所以不是等电子体，故C错误；D，BF3和CO32原子总数都

16、为4，价电子总数都为24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故D正确14.【答案】AB【解析】A，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；B，CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B正确；C，CO和NO的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，氧为6，共为11，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故C错误；D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为

17、5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D错误15.【答案】（1）Fe3+；（2）三角锥型，正三角形；（3）CH4或CF4；NH3或NF3；H2O【解析】（1）在配合物离子Fe（SCN）2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键为；（2）H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H3O+的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl3的构型为正三角形；（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4

18、，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为 NH3或NF3，V形分子为H2O。16.【答案】（1）V形 （2）V形 （3）平面正三角形 （4）三角锥形 （5）直线形 （6）V形 （7）三角锥形 （8）正四面体形【解析】H2Se分子中心原子Se的价层电子对数n=（6+2）2=4，有2个孤电子对，H2Se分子的空间构型为V形；OF2分子中心原子O的价层电子对数n=（6+2）2=4，有2个孤电子对，OF2分子的空间构型为V形；BCl3分子中心原子B的价层电子

19、对数n=（3+3）2=3，没有孤电子对，BCl3分子的空间构型为平面正三角形；PCl3分子中心原子P的价层电子对数n=（5+3）2=4，有1个孤电子对，PCl3分子的空间构型为三角锥形；CO2分子中心原子C的价层电子对数n=42=2，没有孤电子对，CO2分子的空间构型直线形；SO2分子中心原子S的价层电子对数n=62=3，有1个孤电子对，SO2分子的空间构型为V形；H3O中心原子O的价层电子对数n=（6+3-1）2=4，有1个孤电子对，H3O的空间构型为三角锥形；SO42中心原子S的价层电子对数n=（6+2）2=4，没有孤电子对，SO42的空间构型为正四面体形。17.【答案】【解析】(1)H3AsO4的非羟基氧有1个，H2CrO4和HMnO4分别有2个和3个，故按鲍林规则，酸性：HMnO4H2CrO4H3AsO4。18.【答案】（1）1；c；HBLi；（2）；Mg；（3）3；（4）BC【解析】1）根据基态Ti3+的核外电子排布式确定其未成对电子数；阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；非金属的非金属性越强其电负性越大；（2）电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族；（3）根据C原子是成键类型判断；（4）CH4分子间没有氢键，HF分子间只能形成链状结构