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1、届福建省高考化学高考仿真测试 三解析版2018届福建省高考化学高考仿真测试 (三)（解析版） (时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cu 64Zn 65一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离()A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠8用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. V L a molL1的氯化

2、铁溶液中，若 Fe3的数目为 NA ，则 Cl的数目大于3NA B. 用过氧化氢分解制取 0.1 mol氧气，转移的电子总数为 0.4NA C. 0.1 mol C2H5OH 与 1 mol CH3COOH 充分反应后生成的 CH3COOC2H5数目为 0.1NA D1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA9.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1 mol 该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反

3、应10下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是()选项检验方法现象结论A向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色变浅原溶液中一定含有 Fe2B向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方试纸由红色变为蓝色原溶液中一定含有 NHC向溴水中滴加某溶液混合溶液由橙色变为无色原溶液中一定含有SOD向某溶液中通入足量 CO2产生白色沉淀原溶液中一定含有AlO11.X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素， X、Y 同周期，X、Z 同主族，Y 形成化合物种类最多，X2、W3具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A原子半径大小顺

4、序为 MWXZYBW 元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CX、Y、M 与氢元素形成的化合物的水溶液不一定显碱性DM、X 只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键12乙烷燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是()Aa 为负极，电极反应式为 CH3CH314e18OH=2CO12H2OB电子从 a 极经导线移向 b 极，再经溶液移向 a 极C电池工作一段时间后电解质溶液的 pH 增大D用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为 2113电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL1的NaOH 溶液滴定 10.00

5、 mL 浓度均为 0.100 molL1的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线BA 点溶液中：c (CH3COO)c(OH)c(H)0.05 molL1C在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的c(H)：B”“”或“0, 某温度下，该反应的平衡常数K为400 。在密闭容器中加入TiO2(s)和 Cl2(g)，反应到 t 时刻测得各组分的浓度如下表所示：物质Cl2TiCl4O2浓度/molL10.440.60.6下一时刻此反应向_反应方向进行(填“正”或“逆”)。若经 10 min 反应达

6、到平衡，则该时间内反应速率 v(Cl2)_molL1min1。下列措施可以使平衡向右移动的是_(填序号)。a使用催化剂b增大压强c减小压强 d升高温度(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35选修3物质结构与性质(15分)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：(1)A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的

7、是_，第一电离能最大的是_。(2)化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是_。(3)A、B 形成的化合物 M 与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，则 M 的结构式为_，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_。(4)由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为_。(5)基态 E 原子的核外电子排布式为_；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为_。(6)向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成E(CA3)42，1 mol E(CA3)42中含有 键的数目约为_。36选修5有机化学基础(15分)有机物 A 的分子式

8、为 C6H6O2，从 A 开始，工业上合成某种具有抗肿瘤活性有机物的路线如下：请回答下列问题：(1)有机物 A 的结构简式为_；A 与足量溴水反应可生成有机物 B，该反应的化学方程式为_；1 mol B 与足量 NaOH 溶液反应时最多可消耗 NaOH 的物质的量为_。(2)反应所得有机物中的含氧官能团为_和_。(填名称)(3)反应的反应类型为_；反应中生成的另一种芳香族有机物的名称为_。(4)已知反应中加入的试剂 X 的分子式为 C7H5OCl，则 X 的结构简式为_。(5)有机物的一种同分异构体满足下列条件：.苯环上有 2 个取代基；.其分子中有 5 种不同化学环境的氢原子；.能与 FeC

9、l3 溶液发生显色反应且能与 NaHCO3 溶液反应放出气体。写出该同分异构体的结构简式：_。仿真模拟训练(三)7 解析：选B。烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A.苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故 A 错误；B.乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故 B 正确；C.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故 C 错误；D.硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故 D 错误。8解析：选A。Fe3 是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当 Fe3 为1 mol 时，则溶液中的氯离子大于 3 mol 即大于 3NA，A 项正确；用过氧化氢分解制取氧气

10、，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成 0.1 mol 氧气时，转移电子数为 0.2NA，B 项错误；酯化反应是可逆反应，故乙醇不可能全部转化为酯，C项错误；Na2O2是由 Na 与O 构成的， 1 mol 过氧化钠中含 3 mol 离子即3NA ，D 项错误。9解析：选B。A.该有机物的分子式为C7H8O3，故A 错误；B.该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应；醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故 B 正确；C.能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以 1 mol 该有机物最多能与 3 mol

11、H2发生加成反应，故 C 错误；D.该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，即其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故 D 错误。 10解析：选B。A 项，Cl、Br 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，错误。 B 项，湿润的红色石蕊试纸遇 NH3 变蓝色，正确。 C 项，其他还原性离子如S2 也能与Br2反应，使混合溶液由橙色变为无色，错误。 D 项， AlO、SiO在水溶液中均可与 CO2反应，分别生成氢氧化铝、硅酸，二者均为白色沉淀，错误。11 解析：选C。根据题给条件可推出 X 是氧元素、Y 是碳元素、Z 是硫元素、W 是铝元素、M 是钠元素。硫的

12、原子半径大于氧的原子半径，A 项错误；由 AlCl3 溶液显酸性知，B项错误；NaHC2O4 溶液显酸性、NaHCO3 溶液显碱性，C 项正确；由 Na2O2 中含有共价键知，D项错误。12 解析：选A。在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，A 项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不进入溶液，B 项错误；该电池的总反应为 2CH3CH37O28OH=4CO10H2O，因为反应中消耗 OH，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 减小，C 项错误；1 mol O2 参与反应转移4 mol 电子，而 1 mol Cu2放电需要 2 mol 电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量

13、之比为12，D 项错误。13解析：选C。溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH 是弱电解质，溶液中离子溶度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强； HCl 是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子溶度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入 NaOH 溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线。由分析可知，曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线，A 正确； A 点溶液中c

14、(Na)0.05 molL1，根据电荷守恒得 c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 molL1，B 正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，C 点溶质为 NaCl，对水的电离没有影响，A 点溶质为醋酸钠，促进水的电离，B 点为等物质的量浓度的醋酸钠和 NaOH 混合液，抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的 c(H)：BCc(CN)c(OH)c(H)。电离平衡常数越大，酸性越强，稀释相同倍数时，pH 变化越大，故曲线 A 代表 CH3COOH 溶液的 pH 变化趋势，曲线B代表HCN溶液的pH变化趋势。酸的酸性越弱，其对应的盐越易水解，故相同

15、条件下，NaCN 溶液的碱性强于 CH3COONa 溶液。(2)NH4NO3 分解生成 N2O 和 H2O 的化学方程式为 NH4NO3(s) N2O(g)2H2O(g)，1 mol NH4NO3分解时转移4 mol电子，由题中数据可知，放出的热量为84.8 kJ8 mol4 mol42.4 kJ，因此热化学方程式为NH4NO3(s) N2O(g)2H2O(g)H42.4 kJmol1。(3)Q1.860，是吸热反应，故升高温度，平衡右移，d 项正确。答案：(1)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(2分)A(2分)(2分)(2)NH4NO3(s) N2O(g)2H2O(g)H42.4 kJ

16、mol1(3分)(3)正(1分)0.16(2分)d(2分)35 解析：由题意可知，A 是氢元素，B 是碳元素，C 是氮元素，D 是氧元素，E 是铜元素。(1)电负性最大的是氧元素；氮原子的 2p 轨道处于半满状态，第一电离能较大。(2)NH3 分子间能形成氢键，故 NH3 的沸点较高。(3)M 是乙炔，结构式为 HCCH；H2CCHCN分子中，双键碳原子采用 sp2 杂化，三键碳原子采用 sp 杂化。(4)与 CO2 互为等电子体的由 N 元素形成的离子是 N。(5)该晶胞中，Cu 位于晶胞内部，一个晶胞中含 4 个 Cu；O 位于晶胞的顶点和体心，一个晶胞中含812 个 O，Cu、O 的个数比为 21，故该晶体的化学式为 Cu2O。(6)向CuSO4 溶液中通入过量 NH3，生成 Cu(NH3)42。1 mol Cu(NH3)42中含有4 mol34 mol16 mol 键。答案：(1)O(1分)N(1分)(2)NH3 分子间能形成氢键(1分)