分子结构与性质测试题.docx

1、分子结构与性质测试题分子结构与性质测试题 A卷 （基础知识卷）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）1关于氢键，下列说法正确的是（ ）。A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （） 。A.NF3 B. C.BF3 D. 3能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )。A两个键之间夹角为10928 BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同 D碳的价层电

2、子都形成共价键 4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )。A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形 5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是 （ ）。A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.dsp杂化 6.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6 7下列说法中正确的是 ( )。ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH4的电子式为HNH H，离子呈平面正方形结构D. NH3分子中有一对未成键

3、的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 9.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（） A.若=2，则分子的立体结构为V形 B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形 C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确 10.下列物质：H3O+ B(OH)4-CH3COO- NH3 CH4中存在配位键的是 （ ）。A. B. C. D. 11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再

4、加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）。A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失 12下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( )。A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化C硫原子和碳原子上都没有孤电子对 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构 13.下列过程与配合物的形成无关的是 （ ）。A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO

5、3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 14.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在SO2- 4中S原子的杂化方式为（）。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断 15膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是()。APH3分子中有未成键的孤电子对 BPH3是空间对称结构CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中的PH键间夹角是90 16.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加

6、入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )。A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（8分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素为 ，C元素为 ；（3）D元素的正三价离

7、子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为 。 17.(8分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。 常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。 工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。 请回答以下问题： (1)A分子的立体构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。 (2)写出中反应的化学方程式：

8、_。 (3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。 18.（9分）已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。 PCl5分子中，磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个 3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形。 (1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_(填分子式)，该分子的形状是_。 (2)有同学认为，NH5与PCl5类似，氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的

9、观点进行评价_。 (3)经测定，NH5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是_。 19.(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为_。 (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。 (3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下图： 下列说法正确的是_(填字母)。 A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

10、 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)22配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填高或低)，请解释原因_。 20.（12分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为： .用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm) 称为价层电子对数。分子中的价层

11、电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间； .分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对； .分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题： (1) 根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表： nm2 VSEPR理想模型 正四面体形价层电子对之间的理想键角 10928 (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线

12、形分子的原因：_； (3)H2O分子的立体构型为：_，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因：_； (4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_，SO2Cl2分子中ClSCl_(填“”、“”或“”)SO2F2分子中FSF。 (5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型： 分子或离子PbCl2XeF4SnCl62PF3Cl2HgCl42ClO4立体 构型 21.（8分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由

13、NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3O CCH4 DH2SO4 (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点： 化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验： a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水； b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4； c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。 如果H2O2的结构如甲

14、所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_。 为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。 B卷 （能力提高卷） 1.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )。A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）。A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生

15、成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+ C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 3.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ()。 A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子与Pt4不配位4.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22与O22+互为等电子

16、体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为 。5.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族。Y和Z的离子与Ar原子

17、的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于分子晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。 分子结构与性质 测试题 参考答案A卷 （基础知识卷） 1.C 2.C 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 1

18、3.A 14.C 15.A 选B 16.答案：（1）N； （2）B为Cl，C为K； （3）D的元素符号为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2； （4）E元素电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。 17.答案：(1)三角锥形 键和键 (2)3NO2H2O=2HNO3NO (3)8NH33Cl2=N26NH4Cl 18.答案：(1)PCl3三角锥形 (2)不对，因为氮原子没有2d轨道 19.答案：（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 （2）4个 （3）B、D （4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤

19、对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。） （5）高 。Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2半径比S2半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。 20.答案：(1)nm24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18010928 (2)CO2属于AX2E0型分子，且nm2，故为直线形 (3)V形水分子属于AX2E2型分子，且nm4，故VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为10928。根据中的，应有HOH10928(4)三角锥形 。 (5)分子或离子PbCl2XeF4SnCl62PF3Cl2HgCl42ClO4立体构型V形平面正方形正八面体形三角双锥形正四面体形正四面体形 21.答案：(1)BD 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成. B卷 （能力提高卷）1.B、C 2.B 3.C 4.答案：（ 1） 2NA （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）sp杂化 sp2杂化 3 （4）4 5答案：（1）干冰。 (2）正四面体； 非极性；Si3N4。 (3）三角锥； 。 (4）CS2；CCl4 ； 非极性。