中考考点物质构成的奥秘知识点汇总全经典.docx

1、中考考点物质构成的奥秘知识点汇总全经典2020-2021年中考考点_物质构成的奥秘知识点汇总(全)经典一、物质构成的奥秘选择题1如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A甲元素属于金属元素B甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC乙原子的核内中子数为11D甲原子核外共有5个电子层【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易

2、失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。2生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A化合物 B金属或合金 C氧化物 D非金属【答案】B【解析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金故选B点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基

3、础性知识考查题3工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2NH4NO2=N2+2H2O下列叙述不正确的是ANH4NO2由三种元素组成B反应为复分解反应，反应为分解反应C利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B反应为复分解反应，反应为分解反应。故B正确

4、。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有3, 3,0三种.故D错误.点睛本题主要考查物质组成及反应类型。4从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A它们属于同种元素 B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同 D表示阴离子，表示原子【答案】A【解析】【分析】原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。【详解】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数

5、=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中的质子数是8，的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；既没得电子，也没失电子，是原子。5芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A硅元素属于金属元素B硅元素的原子序数为14C硅元素的相对原子质量为28.09gD硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，

6、相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。点睛原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。6下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 （ ）A分子是保持物质性质的一种粒子B化学反应中任何离子都不能再分C物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。D分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙

7、高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。7如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是（）A该实验可说明不断运动B当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动C实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变D实验后，二氧化氮分子间的间隙变大【答案】B【解析】【详解】A. 因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在

8、运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致，故A说法正确；B. 微粒始终在不断运动，故B说法错误；C. 该过程属于物理变化，变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变，故C说法正确。D. 实验后，二氧化氮占的空间变大，二氧化氮分子间的间隙变大，故D说法正确。故选B。8某粒子X2核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）A属于金属元素 B性质稳定C易得到两个电子 D相对原子质量为32g【答案】B【解析】某粒子核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子

9、，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为161632，相对原子质量没有单位，故D错误。点睛原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。9如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是()A该元素属于金属元素Bm10C该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D该原子的相对原子质量为47.87 g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、该元素属于金属元素，该选项说法正确；B、m=22-2-8-2=10，该选项说法正确；C、该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间，这是因为原子

10、核相对于原子来说，占据的空间很小，该选项说法正确；D、该原子的相对原子质量为 47.87，该选项说法不正确。故选D。【点睛】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量的单位不是g。10下图是过氧化氢分解的微观示意图。下列说法不正确的是A反应物属于氧化物B化学反应前后原子种类不变C反应前后氧元素的化合价不变D反应前后氢元素的化合价不变【答案】C【解析】【分析】【详解】A、反应物过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确，不符合题意；B、由图可知，反应物与生成物中均只含有氢、氧两种原子，即化学反应前后原子种类不变，选项正确，不符合题意；C、过氧化氢中氧元素的

11、化合价为-1价，生成的氧气中氧元素的化合价为0，水中的氧元素的化合价为-2价，反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项错误，符合题意；D、反应物过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，生成物水中的氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价不变，选项正确，不符合题意，故选C。11下列对相应微粒的描述，不正确的是（ ）A易失电子B易形成阴离子C带正电荷D化学性质稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，选项A正确；B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，

12、选项B正确；C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，带负电荷，选项C错误；D、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数=18，为原子；且原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，选项D正确。故选C。12已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）A以上原子的核外都有三个电子层BNa+和Mg2+的核外电子数不相同CNa与S形成化合物的化学式为Na2SD在化学反应中氯原子容易得到电子【答案】B【解析】【分析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学

13、性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。【详解】A以上原子的核外都有三个电子层，正确； BNa+和g2+的核外电子数相同，都是8，错误；CNa与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；D在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。故选B。13锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A锌属于非金属元素 B锌原子的中子数为30C锌的

14、相对原子质量为65.38g D锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+【答案】D【解析】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。故选D。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名

15、称；汉字下面的数字表示相对原子质量。14下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A B C D【答案】A【解析】试题分析：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电其中B质子数小于电子数是阳离子CD质子数等于电子数表示原子A中质子数小于电子数，表示阴离子考点：原子结构示意图与离子结构示意图点评：非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子15下列化学用语与含义相符的是A3O 3个氧元素 BH 1个氢分子 CK l个钾原子 DCa+2 1个钙离子【答案】C【解析】A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O 3个氧

16、原子 ； B. H 1个氢原子 ； C. K 微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾； D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+ 1个钙离子。选C16“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是A肉眼能直接观察到分子机器B分子机器驱动过程中，发生了化学变化C分子机器的驱动不需要能量D分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同【答案】B【解析】A、由题可知：“分子机

17、器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，是说该机器很小，跟分子一样属于纳米级的，并没有标明能直接观察到分子；B决定物质种类的是物质的组成和结构，分子机器的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，所以分子的种类发生了改变，即物质的结构改变，所以物质的种类改变，是化学变化；C. 分子机器的驱动需要能量：电能、光能；D. 由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同；选B17某反应的微观示意图如下，用与代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）A反应前后原子的种类发生变化B反应前后物质的化学性质发生变化C反应生成物1个分子中含有4个原子D该反应的化学方程式表示

18、为：A2+3B2=2AB3【答案】A【解析】【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。【详解】A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误； B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确； C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确； D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2A

19、B3，故说法正确； 故选项为：A。18王安石的梅花诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了A分子可以再分 B分子在不断地运动C分子很小 D分子之间有间隔【答案】B【解析】【分析】【详解】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因说明了分子中不断地运动故选B19下列说法正确的是A水变成水蒸气说明分子可以再分B八月丹桂飘香，说明分子在不停运动C保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小【答案】B【解析】A、水变成水蒸

20、气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。故选B。20下列结构示意图表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是( )A B C D【答案】A【解析】【分析】在原子结构中，质子数=电子数，从而不显电性。【详解】从结构示意图可看出，都不显电性，且周期数等于核外电子层数，和原子核外只有2个电子层，处在第二周期，处在第三周期，表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是和，故选A。