江苏省扬州市中考化学真题含详解.docx

1、江苏省扬州市中考化学真题含详解姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共20题）1、 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是 A 铁 B 碳 C 氢 D 氧 2、 下列过程中只发生物理变化的是 A 高炉炼铁 B 冰雪融化 C 食物变质 D 木材燃烧 3、 下列物质由分子构成的是 A 氢氧化钾 B 铝 C 金刚石 D 水 4、 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是 A KCl B NaOH C CuO D HNO 3 5、 金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的 A 导电性 B 延展性 C 导热性 D 抗腐蚀性 6、 “安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是 A

2、 B C D 7、 FeCl 3 溶液用于制作印刷电路板，反应为 。 X 的化学式是 A Fe B FeCl 2 C Fe （ OH ） 2 D Fe （ OH ） 3 8、 下列物质对应组成不正确的是 A 干冰： CO 2 B 小苏打： NaHCO 3 C 纯碱： Na 2 CO 3 D 熟石灰： CaO 9、 测得一些物质的 pH 如下，其中酸性最强的是 A 肥皂水： pH=10.2 B 唾液： pH=6.8 C 柠檬汁： pH=2.5 D 洗涤剂： pH=12.2 10、 下列属于化合反应的是 A B C D 11、 蔗糖的分子式为 C 12 H 22 O 11 ，下列关于蔗糖的说法正确

3、的是 A H 、 O 原子个数比为 2 ： 1 B 相对分子质量为（ 12+1+16 ） C 蔗糖中含 45 种元素 D 氧元素的质量分数最小 12、 自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是 A 向空气中排放 CO 2 会形成酸雨 B 无机物和有机物不可相互转化 C 植树造林有利于吸收 CO 2 D 煤、石油和天然气是可再生能源 13、 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 A 氯化钠是常见的食品调味剂 B 氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D 氯化钠可用于腌制食品 14、 某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是 A 反应有单质生成 B

4、反应前后原子种类、数目不变 C 反应物和生成物共有 8 种物质 D 该反应为置换反应 15、 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2.0g 石灰石样品于烧杯中，将 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是 A 第三次实验后碳酸钙无剩余 B 第四次实验后盐酸无剩余 C 盐酸中 HC1 的质量分数是 3.65% D 样品中碳酸钙的质量分数是 85% 16、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B 氮气性质稳定，可用作保护气 C 金属铁具有导电性

5、，可用于制炊具 D 盐酸易挥发，可用于除铁锈 17、 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是 A 量取浓硫酸 B 测稀硫酸 pH C 制取氢气 D 收集氢气 18、 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A A B B C C D D 19、 Na 2 SO 4 与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A 加水能使 NaCl 溶液从不饱和变为饱和 B 20 时， NaCl 的溶解度比 Na 2 SO 4 大 C P 点时， NaC1 与 Na 2 SO 4 的饱和溶液质量分数相等 D 将 Na 2 SO 4 饱和溶液从 30 冷却至 10 ，有晶体

6、析出，溶液变为不饱和 20、 Fe 2 （ SO 4 ） 3 溶液用于脱除 H 2 S ，并由反应 再生，原理如下图所示。下列说法正确的是 A 反应过程中， S 、 O 和 Fe 的化合价发生了变化 B 理论上每生成 16gS ，需补充 200g Fe 2 （ SO 4 ） 3 C 理论上每生成 32gS ，同时有 16gO 2 参与反应 D 理论上反应 中每生成 18gH 2 O ，同时消耗 152 g FeSO 4 二、流程题（共1题）1、 以某菱镁矿石（主要成分是 MgCO 3 ，含少量 MnCO 3 、 SiO 2 ）制取 MgSO 4 7H 2 O ，流程如下： （ 1 ） “酸浸”

7、时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 _ （写出一种）。此时， MnCO 3 发生反应的化学方程式是 _ 。 （ 2 ） “转化”时主要反应是 ，氯元素反应前后化合价变化情况是 _ （填 “升高”或“降低”）。 （ 3 ）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： “操作 1 ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时 MgSO 4 溶液已饱和）、 _ 、过滤、洗涤、低温干燥。 “操作 1 ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 _ （填化学式）。循环使用的目的是 _ 。 （ 4 ）已知： MgSO 4 7H 2 O 中镁元素质量分数为

8、 9.76% ，采用热分析法测定所得 MgSO 4 7H 2 O 样品中镁元素质量分数： 未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于 9.76% ，可能的原因是 _ 。 高于 900 后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于 20% ，可能的原因是 _ 。 （5） 若用 100t 菱镁矿石可制得 246 t MgSO 4 7H 2 O 产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中 MgCO 3 的质量分数。（写出计算过程） _ 。 三、综合题（共1题）1、 天然气（主要成分为 CH 4 ）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 （ 1 ） “西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线

9、居民生活质量。 为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 _ （写出一种）。 CH 4 完全燃烧的化学方程式是 _ ，该过程 _ （填 “释放”或“吸收”）能量。 天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 _ 。 A 石刻文物被腐蚀 B 全球海平面上升 （ 2 ）工业上以 CH 4 为原料生产 H 2 ，制取原理如下图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： ， “转化炉”中有 H 2 产生，参加反应的 CH 4 与 H 2 O 的质量比 _ 。 “洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 _ 。 若有 32gCH 4 参与反应（假设各步反应都完全转化

10、），理论上可制得 _ gH 2 。 （ 3 ）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是 CH 4 被 H 2 O 分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 _ 。 可燃冰有多种结构，某 H 型可燃冰的化学式为 CH 4 x H 2 O ，分析其结构发现：平均 34 个 H 2 O 分子构成 6 个笼，每个笼只容纳一个 CH 4 或 H 2 O 分子，这 6 个笼内容纳的 CH 4 与 H 2 O 分子个数比是 _ （填最小整数比）。 四、填空题（共2题）1、 扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。 （ 1 ）故

11、人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐 李白 孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 _ （填 “复合材料”或“金属材料”）。 现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产 C919 大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 _ （填字母）。 A 密度大 B 硬度大 C 抗腐蚀 汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的 CO 和 NO 转化成 CO 2 和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 _ 。 （ 2 ）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐 徐凝 空气质量影响人们观赏明月。空气属于 _ （填 “混合物”或“纯净物”）

12、。 下列做法不利于改善空气质量的是 _ （填字母）。 A 风力发电 B 徒步出行 C 垃圾露天焚烧 煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中 CO 和 H 2 在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（ CH 4 O ），该反应的化学方程式是 _ 。 （ 3 ）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋 梅尧臣 蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 _ （填 “能”或“不能”）重新溶解于水中。 各种酒中都含有乙醇（ C 2 H 6 O ）。在酿酒过程中，粮食中的 _ （填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。 下列食品中富含维生素 C 的是 _ （填字母）。 A 盐水鹅

13、 B 西红柿 C 大虾 2、 水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。 （ 1 ）实验室用 NaC1 固体配制 50g15%NaCl 溶液。 使用托盘天平称取 _ gNaC1 固体。 溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 _ （填仪器名称）。 （ 2 ）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。 工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中 Mg 2 （ OH ） 2 CO 3 溶于盐酸时发生反应的化学方程式 _ 。 某家用净水机工作原理如下图所示： 净水机中， PP 棉净水原理是 _ （填 “过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 _ 性。

14、（ 3 ）扬州积极推进水环境整治，建设 “秀美瘦西湖，文明新扬州”。 环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为 V 类。由如图可知，近年来扬州市 类优良水质百分比明显呈 _ （填 “上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 _ （填 “变好”或“变差”）。 产生这种变化趋势的原因可能是 _ （填字母）。 A 夜间排放工业污水 B 清理污染河道的淤泥 C 关停或整改存在污染隐患的企业 （ 4 ）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C 106 H 263 O 106 N 16 P 的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元

15、素是 _ （填元素名称）。 五、实验题（共1题）1、 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 （ 1 ）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。 仪器 a 、仪器 b 的名称分别是 _ 、 _ 。 锥形瓶内发生反应的化学方程式是 _ 。 （ 2 ）工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至 -196 -183 之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 _ 。 某工厂用方法

16、二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 _ （填化学式或名称）。 （ 3 ）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H 2 O 2 ，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是 _ （填化学式）。 （ 4 ）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： 氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件： 6.0mL30% 双氧水， 0.1g 氯化物，室温；实验时间： 1.5h 。 实验数据如下表所示： 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 _ （写离子符号）。 pH 对双氧水分解的影响。 反应条件： 6.0mL30% 双

17、氧水， 60 ；用 NaOH 溶液调 pH ；实验时间： 1.5h 。实验结果如图所示： 由如图可知， pH 为 _ （填数字）时，双氧水的分解率最高。 （ 5 ）用双氧水可制得 “鱼浮灵”、“钙多宝”。 “鱼浮灵”主要成分是 2Na 2 CO 3 3H 2 O 2 ，可迅速增加水体含氧量，其原因是 _ 。 “钙多宝”主要成分是 CaO 2 ，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是 _ （填化学式）、 Ca （ OH ） 2 。 =参考答案=一、选择题1、 A 【详解】 碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钴、铜、锌等属于人体内的微量元素。故选

18、 A 。 2、 B 【分析】 物理变化：没有生成新物质的变化；化学变化：生成新物质的变化； 【详解】 A 、高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，故选项错误； B 、冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意，故选项正确； C 、食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故选项错误； D 、木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，故选项错误。 故选择 B ； 3、 D 【详解】 A 、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意； B 、铝是由铝原子构成的，不符合题意； C 、金刚石由

19、碳原子构成的，不符合题意； D 、水由水分子构成的，符合题意； 故选 D 。 4、 D 【分析】 酸 : 电离时产生的阳离子全部是 H + 的化合物为酸。 碱 : 电离时产生的阴离子全部是 OH - 的化合物为碱。 盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物 【详解】 A 、根据定义氯化钾是盐，不符合题意； B 、根据定义 NaOH 是碱，不符合题意； C 、 CuO 是金属氧化物，不符合题意； D 、根据定义 HNO 3 是酸，符合题意； 故选 D 。 5、 B 【详解】 金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。故选 B 。 6、 A

20、【详解】 A 、 是防火标识，符合题意； B 、 是循环利用标识，不符合题意； C 、 是节能标识，不符合题意； D 、 是节约用水标识，不符合题意； 故选 A 。 7、 B 【详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为 Fe ： 2 ， Cl ： 6 ， Cu ： 1 ，反应后不包括 X 原子的种类数目为 Cu ： 1 ， Cl ： 2 ，因此 X 中原子的种类数目为 Fe ： 2 ， Cl ： 4 ，因此 X 为 FeCl 2 。 故选 B 。 8、 D 【详解】 A 、干冰是固态 CO 2 的俗称，正确； B 、小苏打是 NaHCO 3 的俗称，正确

21、； C 、纯碱是 Na 2 CO 3 的俗称，正确； D 、熟石灰是 Ca(OH) 2 的俗称，错误； 故选 D 。 9、 C 【详解】 pH7 ，溶液显碱性， pH 越大，碱性越强； pH7 ，溶液显酸性， pH 越小，酸性越强， pH=7 ，溶液显中性； 答案： C 。 10、 A 【详解】 A 、该反应符合 “ 多变一 ” 的特点，属于化合反应，符合题意； B 、该反应符合 “ 一变多 ” 的特点，属于分解反应，不符合题意； C 、该反应符合 “ 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 ” 的反应，属于复分解反应，不符合题意； D 、该反应符合 “ 一种单质与一种化合物反应生成另一种单

22、质和另一种化合物 ” 的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选 A 。 11、 A 【详解】 A 、 H 、 O 原子个数比为 22:11 ，即 2:1 ，符合题意； B 、相对分子质量为（ 1212+221+1116 ） =342 ，不符合题意； C 、蔗糖中含有 C 、 H 、 O 三种元素，不符合题意； D 、氧元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选 A 。 12、 C 【详解】 A 、工业废气中二氧化硫氮的氧化物和水反应形成酸雨， A 错误。 B 、无机物和有机物可相互转化，如二氧化碳光合作用转化为葡萄糖， B 错误。 C 、植物光合作用吸收二氧化碳，植树造林有利

23、于吸收 CO 2 ， C 正确。 D 、煤、石油和天然气是不可再生能源， D 错误。 13、 C 【详解】 A 、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确； B 、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确； C 、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误； D 、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。 故选 C 。 【点睛】 工业盐不能用于调味和腌制食品。 14、 B 【详解】 A 、新生成的产物中没有新生成的单质，两个白球是为完全反应的反应物，不是产物，不符合题意； B 、根据质量守恒定律可知

24、，化学反应前后物质的总质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变，符合题意； C 、反应物有两种，产物有两种，共 4 种，不符合题意； D 、该反应产物中没有新的单质生成，不符合置换反应的定义，不符合题意。 故选 B 。 15、 D 【详解】 A 、根据表格可知每次加入 5g 稀盐酸反应 0.5g 碳酸钙，而第四次反应加入 5g 稀盐酸反应 0.2g 碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误； B 、结合选项 A ，第四次实验后加入 5g 稀盐酸反应 0.2g 碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误； C 、设盐酸的溶质质量分数为 x x =7.3% ，不符合题意； D 、 2.0g 石灰石

25、样品中碳酸钙质量为 1.7g ，样品中碳酸钙的质量分数是 ，符合题意。 故选 D 。 16、 A 【详解】 A 、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，正确； B 、氮气 化学性质稳定 ，可作保护气，错误； C 、金属铁具有导热性，可用于制炊具，错误； D 、盐酸和氧化铁反应，可用于除铁锈，错误； 故选 A 。 17、 C 【详解】 A 、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误； B 、测 pH 时， pH 试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误； C 、实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该装置可使反应随时

26、发生随时停止，选项操作正确； D 、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。 故选 C 。 【点睛】 量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。 18、 D 【详解】 A 、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳， A 错误。 B 、铜、银的金属活动性不相同，铜金属活动性大于银， B 错误。 C 、向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但是发生了化学反应， C 错误。 D 、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性， D 正确。 19、 BC 【详解】 A 、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入

27、同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温（大多数溶液），故加水能使 NaCl 溶液从不饱和变为饱和说法错误； B 、根据 Na 2 SO 4 与 NaCl 的溶解度曲线，在 20 时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确； C 、在 P 点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确； D 、将 Na 2 SO 4 饱和溶液从 30 冷却至 10 ，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错误； 故选择 BC ； 20、 AC 【详解】 A 、反应过程中，反生 I 的化学方程式： ，硫化氢中氢元素显 +1 价，硫元素显 -2 价，硫酸铁中铁元素显 +3 价，硫元素显 +6 价，

28、氧元素显 -2 价，单质硫中硫元素的化合价为 0 ，硫酸亚铁中铁元素显 +2 价，硫元素显 +6 价，氧元素显 -2 价，硫酸中氢元素显 +1 价，硫元素显 +6 价，氧元素显 -2 价， ，硫酸中氢元素显 +1 价，硫元素显 +6 价，氧元素显 -2 价，硫酸亚铁中铁元素显 +2 价，硫元素显 +6 价，氧元素显 -2 价，氧气中氧元素化合价为 0 ，水中氢元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，硫酸铁中铁元素显 +3 价，硫元素显 +6 价，氧元素显 -2 价， S 、 O 和 Fe 的化合价发生了变化，说法正确； B 、硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反应 再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁

29、，说法正确； C 、由化学方程式： ， 可知，该反应的总化学方程式为： ，由反应可得：每有 32 份质量的硫生成，就有 16g 氧气参与反应，说法正确； D 、由 可知：每有 36 份质量的水生成，需要消耗 608g 硫酸亚铁，理论上反应 中每生成 18gH 2 O ，同时消耗 304g 硫酸亚铁，说法错误； 答案： AC 。 二、流程题1、 粉碎菱镁矿石 MnCO 3 +H 2 SO 4 =MnSO 4 +H 2 O+CO 2 降低 降温至 1.8-48.1 结晶 H 2 SO 4 提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染 已经失去部分结晶水 硫酸镁部分分解（合理即可） 设参与反应的 MgCO 3 的质量为 x 根据镁元素守恒可得 解得 x =84t 所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为 【分析】 矿石中主要成分是 MgCO 3 ，含少量 MnCO 3 、 SiO 2 ，加入硫酸进行酸浸，二氧化硅和硫酸不反应，