中考化学综合题经典压轴题含详细答案.docx

1、中考化学综合题经典压轴题含详细答案一、中考初中化学综合题1已知NaHCO3在270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品测定生成CO2的质量。(1)NaHCO3俗称_，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_。(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是_。方案二：样品测定剩余固体质量

2、具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是_。(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式_。(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_。(请写出计算过程)【答案】小苏打 浓硫酸 不能 盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大 使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3 Na2CO3H2O

3、CO2 84% 【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化

4、碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固体减少168 62 x 6.2g x=16.8g样品中碳酸氢钠

5、为41.2g-21.2g=20g所以样品中NaHCO3的质量分数=100%=84%答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。2为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少_？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥

6、发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应 【解析】【详解】(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2)设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g， x8.48g，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是： 84.8%，答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。3漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托

7、盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl）计算大树碱中K2CO3的质量分数（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_ （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅

8、拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。【解析】试题分析：（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl138 100x 1g，解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：(1.38g10g)100 =13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。考点：考查量筒、托

9、盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。4某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。分析交流针对上述结

10、果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2O。分析交流红色固体

11、a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是： 。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色

12、固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填或）。【答案】设计方案Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；干燥实验探究11:80 ；1:8分析交流在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想Cu2O拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干

13、燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；由于装置C中发生H2+CuOCu+H2O，D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22：1.6=11：80 ；红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。

14、解：设生成铜的质量为x，则Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O144 643.6 xx= 1. 6g答：生成铜的质量为1.6g由于 1.6g2g ，故红色固体中一定含有Cu2O，猜想1成立5硫酸在工业上有着重要的用途。I以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4（原理）（工艺流程） （1）黄铁矿是_（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_。（4）工业上常用石

15、灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是CaSO3）II黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_。III实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_g溶解时，应_，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。IV某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物

16、料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_【答案】混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O Fe2O3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t 【解析】【详解】I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（4）

17、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；II、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y7：3，x：y2：3；所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g 398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x， x100t。6碳及其氧化物性质的应用。(1)如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过

18、的木炭，红棕色消失，说明木炭具有_能力，其原因是木炭具有_的结构。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是_。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于_时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_。(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_？（在答题卡上写出计算过程）【答案】吸附； 疏松多孔 碳素墨水中含有碳，

19、在常温下，碳的化学性质不活泼。 C+O2CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量 澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同； 氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。 6g。 【解析】【详解】(1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是C+O2CO

20、2，；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4) 检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。(5)解设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是xC + 2CuO2Cu + CO212 160x 80g ,x6g。7常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶

21、液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是_。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈_色，此时溶液的溶质质量分数是_（结果精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是_。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过_（填“甲”“乙”或“丙”）点。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 无 4.25% HNO3、NaNO3 甲 【解析】【详解】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成

22、硝酸钠质量为x， x=1.7g，此时溶液的溶质质量分数是：；（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。【点睛】分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。8水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。（2）1785

23、年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_。（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法正确的是_（填字母）。a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42，可增强水的导电性b

24、电解过程中化学能转化为电能c电极N与电源负极相连电解后，管A中生成的微粒有_（填微粒符号）。（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。注：（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如（CO）图中CO的分布分数先增后降的原因是_。【答案】H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+ 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成

25、CO2 【解析】【分析】水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。【详解】（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为。（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x 实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。（3 ）a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不正确；c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。故选ac。电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：O2和H+。（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。